初中化学常考知识点？.那么，初中化学常考知识点？一起来了解一下吧。
1. 化学是研究物质的组成、性质、结构、以及变化规律的科学。2. 法国科学家拉瓦锡测量空气含量时用的是定量研究的方法。3. 通过实验，拉瓦锡得出，空气是由氧气和氮气组成的，虽然这个实验得出的结论不全对，但我们应该学习他敢于挑战权威的精神。4. 氧气和氮气是纯净物，空气是混合物。5. 在电解水的实验中，氧气和氢气的体积之比是1：2，质量之比是8：1。6. 空气中的成分按体积算，大约是：氮气78%、氧气21%、洗用气体0.94%、二氧化碳0.03%、其它气体杂质0.03% 。7. 纯净物可以用专门的符号表示。8. 纯净物由一种物质组成，混合物有多种物质组成。9. 氧气的用途：a.支持燃烧b.供给呼吸c.医疗急救d.切割金属10. 氧气的化学性质较活泼，氮气的化学性质不活泼。11. 颜色、密度、状态、气味、熔点、沸点和硬度是物理性质。12. 氦、氖、氩、氪、氙是稀有气体元素，化学性质很不活泼，它们没有颜色，没有气味。13. 带火星的木条在氧气中能够复燃，说明氧气能支持燃烧。14. 硫跟氧气发生了反应，生成了带有刺激性气味的二氧化硫气体，并放出热量。15. 生成新物质的变化叫做化学变化，也叫化学反应。没有新物质生成的变化是物理变化。16. 物质在化学变化中表现出来的性质是化学性质。17. 由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应叫做化合反应。18. 一个物质跟氧气发生反应，生成的是氧化物，这类反应叫氧化反应。19. 可以改变其它物质反应速率，而本身的质量和化学性质不变的物质叫做催化剂。20. 氢气是一种无色无味难溶于水的物质。21. 混有一定量的空气或氧气的氢气遇火会发生爆炸。22. 同种元素构成的纯净物是单质。23. 不同种元素构成的纯净物是化合物。24. 分子是在不断运动着的，分子有间隔。25. 分子是保持物质化学性质的最小粒子，而原子是化学变化中的最小粒子。26. 经过沉淀、过滤、吸附的水中，钙镁化合物较少。蒸馏后的水可以近似认为是纯水。27. 硬水中含有较多的可溶性钙镁化合物，而软水中含有较少或不含有可溶性钙镁化合物。28. 检验软水或硬水的方法是加入肥皂水，起较多泡沫的是软水，起较少或不起的是硬水。29. 降低硬水硬度的方法是：煮沸或蒸馏。30. 保护水资源的方法：a.节约用水b.防止水体污染31. 水体污染主要来源有工业污染、生活污染和农业污染。32. 原子中，核外电子显负电，中子不显电性，质子显正电，整个原子不带电。33. 核电荷数=质子数=中子数=核外电子数=原子序数34. 相对原子质量可以近似认为等于质子数加中子数。35. 相对原子质量的单位是1。36. 元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称。37. 地壳中含量最多的气体元素是氧，非金属固体元素是硅，金属元素是铝。38. 原子核外电子最少有一层。39. 核外电子第一层最多用两个电子，最外层电子数最多有8个。40. 当一个原子或离子的左外层电子数为8时，我们说它达到了相对稳定结构。41. 金属元素的最外层电子一般少于四个，非金属元素的最外层一般多于四个。42. 元素的化学性质和最外层电子数有关。43. 带电荷的原子叫做离子。带正电荷的是阳离子，带负电荷的是阴离子。44. 化学式可以表示：a.该物质b.该物质的组成c.体现一个分子的构成d.表示一个分子45. 由元素符号表示物质组成的式子叫做化学式
那几大方程式特别重要
再然后就是金属和酸碱反映，因为酸碱反应方程式最多，你要记清楚中和反应，化合反应等四大反应类型
接着就是水，气体~
第一至四单元知识点归纳
第一单元走进化学世界
一、 物质的变化和性质：
1．物质的变化：物理变化：无新物质生成的变化；化学变化：有新物质生成的变化。
2．物质的性质：物质不需发通过 化学变化表现出来 的性质，叫做物理性质，主要有 颜色 、状态 、 气味 、 硬度 、 密度 、 熔点 、 沸点 等；物质必须通过化学变化 才表现出来性质，叫做化学性质。如 可燃性 氧化性 、 还原性 、 毒性 等。
二、基本实验操作：
1．药品的取用：
（1）取药量：没有说明用量，固体只需 盖满试管底部 ，液体取 1—2mL 。
（2）注意事项：“三不”： 不闻、 不尝、 不摸
（3）取用少量液体药品用 胶头滴管 ，取用一定量的液体药品用 量筒 量取，读数时，量筒必须放平 ，视线与 液体凹液面 的最低处保持水平。取用较大量液体时用倾倒方法，瓶塞 倒 放，标签向 手心 ，瓶口要 紧靠 容器口。
2．物质的加热：
（1）酒精灯的火焰分为外焰、内焰、焰心三部分，其中 外焰温度最高。
（2）使用酒精灯时，酒精不能超过灯容积的2/3，绝对禁止用嘴吹灭酒精灯，要用
灯帽盖熄。
（3）给试管液体加热，试管所盛液体体积不能超过试管容积的1/3，试管要倾斜放置，试管口不能 对着自己或他人 。
3．仪器的洗涤：
玻璃仪器洗涤干净的标准：在容器内壁 既不聚成水滴，也不成股流下 。
第二单元我们周围的空气
一、空气的成分和组成
1．空气的成分：
空气成分 N2 O2 稀有气体 CO2 其它气体和杂质
体积分数 78% 21% 0.94% 0.03% 0.03%
2．空气中氧气含量的测定：（如右图）
观察到的现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积，
反应的化学方程式：
4P + 5O2 点燃 4P2O5；
结论： 空气是混合物； O2约占空气体积的1/5，
氮气约占空气体积的 4/5 。
思考：（1）液面小于五分之一原因：
装置漏气，红磷量不足，未冷却完全 ；
（2）能否用铁、碳代替红磷？ 不能 ，原因是 碳产物是气体，不能产生压强差、铁不能在空气中燃烧
3．空气的污染及防治
（1）对空气造成污染的主要是有害气体和烟尘等，目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。
二、氧气的化学性质
1．物理性质：无 色、 无 味的气体，密度比空气大 ， 不易 溶于水
2．氧气的化学性质： 比较 活泼，在反应中作 氧化 剂。
3．氧气的制取
（1）工业制氧气――― 分离液态空气法法，利用空气中氧气和氮气的 沸点 不同，此变化属于
物理变化。
（2）实验室制取氧气原理：固固加热：（化学方程式）
2KClO3MnO22KCl+3O2↑、 2KMnO4△K2MnO4+ MnO2 + O2↑
固液不加热：2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑
（3）发生装置
收集装置： 排水集气 法，因为氧气不易溶于水 ；
向上排空气 法，因为氧气 密度比空气大 。
（4）操作步骤和注意点：
①试管口略向 下 倾斜：防止 防止冷凝水倒流引起试管破裂
②试管口应放一团棉花：防止 防止高锰酸钾粉末进入导管
③排水法收集时，待气泡 均匀连续时再收集；
④实验结束时，先 移开导管再熄灭酒精灯 ，防止 防止水倒吸引起试管破裂
（5）氧气的检验：用带火星的木条伸入集气瓶内，木条复燃，证明是氧气。
氧气的验满： 用带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，证明已满。
4.催化剂：在化学反应中能 改变 其它物质的化学反应速率，而本身的质量 和 化学性质
在反应前后都没有改变的物质
三、反应类型
1.基本反应类型：①化合反应：由两种或 两种以上物质生成 一种物质的反应
②分解反应：由 一种物质生成 两种或两种以上物质的反应
2.氧化反应：物质与氧发生的反应
（1）剧烈氧化：如燃烧
（2）缓慢氧化：如铁生锈、人的呼吸、食物腐烂、酒的酿造 等
他们的共同点：①都是 氧化 反应；②都 发热 。
四、物质的分类：
1、混合物：含有两 种或两种以上的物质。如 空气、海水、生铁等；
2．纯净物：只含有 一 种物质
①单质：只含有 一种元素的纯净物。如 N2 、Fe等；
②化合物：含有 两 种或两种以上元素的纯净物，如 H2O 、 KMnO4 等
氧化物：含有 两种元素，其中一种元素是 氧 的 化合物。如H2O 等。
第三单元自然界的水
一、水的组成实验
如右图：两极产生 气泡 ，正极产生的气体
能使带火星的木条复燃，是氧气 ；负
极产生的气体能 燃烧，是 氢气；正负两
极气体的体积比为 1：2 ，反应的化学方程式：
2H2O=== 2H2↑+ O2↑。说法明水是由氢元素和氧元素 组成。
二、构成物质的粒子―――分子、原子、离子
1.分子、原子的性质：
①体积和质量都很 小 ；②分子、原子之间有间隔 ；③分子、的子在不断运动 ；④同种分子化学性质 相同（“相同”或“不相同”），不同种分子性质 不相同
2.分子是保持物质 化学性质的最小粒子；原子是化学变化 的最小粒子；
分子和原子的根本区别是在化学变化中，分子可分，而原子 不可分。
三、净化水的方法：
1.常见净水的方法：静置、吸附、过滤、蒸馏。
2.自来水厂的净水过程： 吸附 、 过滤、消毒 ；
明矾的作用是吸附悬浮水中的细小颗粒 ；活性炭的作用是 吸附颜色和气味 。净化效果最好的是 蒸馏 。
四、硬水和软水
1.硬水是含有较多 含有较多可溶性钙、镁化合物 的水，而软水是不含或少含不含或含较少可溶性钙、镁化合物 的水。
2.区分硬水和软水的方法：分另加入 肥皂水 ，产生较多泡沫的是 软水，泡沫少，有白色浮渣的是 硬水。
3.能将硬水转化为软水的方法有：煮沸 、 蒸馏 。
五、爱护水资源
措施：（1）节约用水： 一水多用 、 使用新技术、新工艺和改变习惯减少用水
（2）防治水体污染：
①水体污染的主要来源：工业 污染、 农业 污染、 生活 污染。
②预防和消除水体污染的方法： 工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；加强水质监测。
第四单元 物质构成的奥秘
一、原子的构成
1.原子的结构：
2.相对原子质量：以一种 碳 原子质量的 1/12为标准，其它原子的质量与它相比较所得到的比值，为这种原子的相对原子质量。
3.原子结构示意图各部分的意义：①决定元素种类的是质子数（核电荷数） ；
②决定元素化学性质的主要是 最外层电子数；
二、元素
1.元素是具有相同 核电荷 数（即 质子 数）的一类 原子的总称。
2.表示的意义：
（1）（宏观）表示某种 元素 ；（2）（微观）表示该元素的一个 原子。
注意：有些元素符号还可以表示一种单质。如 Fe 、 S、 He。
3.一种元素与另一种元素的本质区别： 核电荷数 不同
4.地壳中含量最多的四种元素： O、Si、Al、Fe ，其中含量最多的金属元素是 Al 。
5.根据原子结构示意图判断金属元素、非金属元素和稀有气体的方法：
（1）金属元素：最外层电子数小于 （填大于、小于或等于）4，在反应中容易 失去 电子，形成 阳离子；
（2）非金属元素：最外层电子数 大于或等于 4，在反应中容易 得到 电子，形成阴离子；
（3）稀有气体元素：最外层电子数为 8 （He为2 ），在反应中 不易得失 电子，性质 稳定 。
三.元素周期表规律：
1.横行（周期）： 电子层数即周期数，在同一周期中，电子层数相同，
最外层电子数逐渐增加；
2.纵行（族）：同一族中 最外层电子数 相等，元素的 化学性质相似。
注：原子序数＝ 核电荷 数 （质子数）
四.离子：
1．带电的原子或 原子团。
2.表示方法及意义：如Fe3+表示铁离子；2SO42－表示 2 个硫酸根离子
3.原子和离子：
（1）
（2）同种元素的原子和离子
①核电荷数相等；②电子数及最外层电子数不相同（填相同或不相同）
4.原子和离子的区别和联系：
粒子的种类 原子 离子
阳离子 阴离子
区别 粒子结构 质子数=电子数 质子数 大于电子数 质子数小于电子数
粒子电性 不带电性 显 正 电 显负 电
符号 氧原子 O钙离子 Ca2+氧离子 O2-
五、化合价
1.单质化合价为零，化合物中化合价代数和为 零。
2.化合价的实质：元素的最外层电子数n＜4，元素一般显 +n 价；元素的原子最外层电子数n＞4，元素一般显—（8-n） 价。如铝原子最外层电子数为3，因此，铝元素显+3
价，表示为 Al；氧原子最外层电子数为6，因此，氧元素的化合价为 -2 价，表示为O 。
六、化学式
1.意义：（以H2O为例）
（1）宏观：①表示一种 物质（表示水）
②表示物质是由什么元素 组成（表示水是由 氢元素和氧元素组成）
（2）微观：①表示一种 分子 （表示 水分子）
②表示分子的结构（表示一个水分子由 2个氢原子和1个氧原子构成）
写出下列物质的化学式
氯气 N2 ；氦气 He ；白磷 P ；水银 Hg ；生铁、钢的主要成分Fe ；
干冰 CO2；冰 H2O ；过氧化氢（双氧水） H2O2；氧化铜CuO ；
铁锈的主要成分 Fe2O3 ；氯化氢 HCl ；氯化亚铁 FeCl2 ；氯化铝 AlCl3 ；
氢氧化钠 NaCl；石灰水的主要成分 Ca（OH）2；硫酸铁 Fe2（SO4）3 ；硫酸镁 MgSO4；石灰石、大理石主要成分 CaCO3；硝酸钾 KNO3；
硝酸银AgNO3 ；硝酸铜 Cu（NO3）2 ；天然气主要成分—甲烷CH4 ；
乙醇（酒精） C2H5OH；氯酸钾 KClO3；氯化钾 KCl；高锰酸钾 KMnO4；
锰酸钾 K2MnO4 ；盐酸HCl；硫酸 H2SO4
初中化学知识点总结 一、基本概念：
1、化学变化：生成了其它物质的变
2、物理变化：没有生成其它物质的变化
3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质
(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)
4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质
(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)
5、纯净物：由一种物质组成
6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质
7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称
8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分
9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分
10、单质：由同种元素组成的纯净物
11、化合物：由不同种元素组成的纯净物
12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素
13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子
14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值 某原子的相对原子质量=
相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核)
15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和
16、离子：带有电荷的原子或原子团
17、原子的结构：
原子、离子的关系：
注：在离子里，核电荷数 = 质子数 ≠ 核外电子数
18、四种化学反应基本类型：（见文末具体总结）
①化合反应： 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应
如：A + B = AB
②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应
初三化学必背知识点：能鉴别氢氧化钠溶液、盐酸、水的试剂是石蕊试剂。酒精灯火焰温度最高的是外焰。可以用酒精灯间接加热的仪器是烧杯、烧瓶、锥形瓶。缺碘或过量都会引起甲状腺肿大等等。
初三化学必背知识点
1、构成物质的三种微粒是：分子、原子、离子。
2、还原氧化铜常用的三种还原剂：氢气、一氧化碳、碳。
3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。
4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。
5、黑色金属只有三种：铁、锰、铬。
6、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器。
7、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。
8、空气污染的危害、保护：危害：严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等。保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等。
9、水的净化效果由低到高的是静置、吸附、过滤、蒸馏(均为物理方法)，其中净化效果最好的操作是蒸馏;既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。
10、爆炸：可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积迅速膨胀而引起爆炸。一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气(或氧气)的混合物遇火种均有可能发生爆炸。
考点整理
1、实验室制取氢气所选用的药品是锌和稀硫酸。
2、实验室制取二氧化碳所选用的药品是石灰石和稀盐酸。
3、在天然物质中，硬度最大的是金刚石。可用来切割玻璃。
4、实验室制取氧气所用的药品是①氯酸钾（白）和二氧化锰（黑）的混合物；②高锰酸钾；③过氧化氢溶液（双氧水）和二氧化锰的混合物；在反应中二氧化锰均做催化剂。
5、氧气是无色无味的气体，比空气略重，不易溶于水，液态氧和固态氧均为淡蓝色。
6、可燃物燃烧的两个条件是①可燃物与氧气充分接触；②温度达到或超过可燃物的着火点。
7、化合价口诀：一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷；碳二四，铁二三，二四六硫都齐全，铜汞二价最常见。
8、固体二氧化碳的俗称是干冰。氢氧化钠的俗称是烧碱、火碱、苛性钠。碳酸钠的俗称是纯碱。氢氧化钙的俗称是熟石灰、消石灰。
9、收集气体应用集气瓶；量取一定体积的液体需用量筒；溶解较多固体时应用烧杯；取用粉末状固体药品一般使用药匙；取用块状药品应使用镊子。加热时常用酒精灯。
10、氧气的收集方法是向上排空气法和排水法。氢气的收集方法是向下排空气法和排水法。二氧化碳的收集方法是向上排空气法。
以上就是初中化学常考知识点的全部内容， ..。
