目录氧化铁的物理性质和化学性质 氢气的物理性质化学性质 no的物理性质和化学性质 氮元素的主要物理化学性质 二氧化氮的物理和化学性质
物理性质：氮气在常况下是一种无色无味的气体，且通常无毒。氮气占空气总量的78.12%（体积分数），在标准情况下的气体密度是1.25g/L，氮气难溶于水，在常温常压下，1体积水中大约只溶解0.02体积的氮气。氮气是难液化的气体。氮气在极低温下会液化成无色液体桐宏，进一步降低温度铅戚时，更会形成白色晶状固体。在生产中，通常采用黑色钢瓶盛放氮气。
化学性质：氮气槐轮陵的化学性质很稳定，常温下很难跟其他物质发生反应，但在高温、高能量条件下可与某些物质发生化学变化
氮气轿陵，化学式为N2，通常状况下是一种无色无味的气体，而且一般氮气比空气密度小。氮气占大气总量的78.12%（体积分数），是空气的主要成份。在标准大气压下，冷却至-195.8℃时，变成没有颜色的液体，冷却至-209.8℃时，液态氮变成雪状的固体。氮气的化学性质不活泼，常温下很难跟其他物质发生反应，但在高温、高能量条件下可与某些物质发生化学反应。
物理性质：氮气在常况下是一种无色无味的气体，占空气体积分数约78%（氧闭燃戚气约21%），1体积水中大约只溶解0.02体积的氮气。氮气是难液化的气体。氮气在极低温下会液化成无色液体，进一步降低温度时，更会形成白色晶状固体。在生产中，通常采用黑色钢瓶盛放氮气。
化学性质：由氮分子中三键键能很大，不容易被破坏，因此其化学性质十分稳定，只有在高温高压并有催化剂存在的条件下，氮气可以和氢气反应生成氨。
氮化物反应
氮化镁与水反应：Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑
在放电条件下，氮气才可以和氧气化合生成一氧化氮：N2+O2=放电=2NO
一氧化氮与氧气迅速化合，生成二氧化氮2NO+O2=2NO2
二氧化氮溶于水，生成硝酸，一氧化氮3NO2+H2O=2HNO3+NO
五段衡氧化二氮溶于水，生成硝酸，N2O5+H2O=2HNO3
活泼金属反应
N2与金属锂在常温下就可直接反应：6Li + N2=== 2Li3N
N2与碱土金属Mg 、Ca 、Sr 、Ba 在炽热的温度下作用： 3Ca + N2=△= Ca3N2
N2与镁条反应：3Mg+N2=点燃=Mg3N2(氮化镁)
非金属反应
N2与氢气反应制氨气：N2+3H2⇌2NH3 （高温 高压 催化剂）
N2与硼要在白热的温度才能反应： 2 B + N2=== 2BN （大分子化合物）
N2与硅和其它族元素的单质一般要在高于1473K的温度下才能反应。
(1)物理性质:通常状况下是早物无色无味的气体激睁罩,难溶于水.密度比空气密度略少.
(2)化学性质:氮明闹气的化学性质不活泼,常温下难与其他物质发生化学反应.
N2 + O2 == 2NO
N2 + 3H2 <==> 2NH3
3Mg + N2 == Mg3N2
氮气的化学性质：在常况下是一种无色无味的气体，能占空气体积分数约78%（氧气约21%）。熔点余敬是63 K，沸点是77 K，临界温度是126 K，难于液化。溶解度很小，常压下在283 K 时一体积水可溶解0.02体积的氮气。氮气是比较难液化的气体。氮气在极低温下能液化成无色液体，进一步降低温度时，更会形成白色晶状固体。
氮气的化学性质：由氮元素的氧化态-吉桥毁态布斯自由能图敏源我们可以看出，除了NH4+离子外，氧化数为0的N2分子在图中曲线的最低点，这表明相对于其它氧化数的氮的化合物来讲的话，N2是热力学稳定状态结构。氧化数为0到+5之间的各种氮的化合物的值都位于HNO3和N2两点的连线（图中的虚线）的上方。因此，这些化合物在热力学上是不稳定的，容易发生歧化反应。在图中的一个比N2分子值低的是NH4+离子。
拓展资料：
危险化学品安全管理条例（国务院第344号令），工作场所安全使用化学品规定 （[1996]劳部发423号）等法规，针对化学危险品的安全使用、生产、储存、运输、装卸等方面均作了相应规定；常用危险化学品的分类及标志（GB 13690-92）将该物质划为第2.2 类不燃气体。[2]
物理性质
氮气在常况下是一种无色无味的气体，占空气体积分数约78%（氧气约21%）。熔点是63 K，沸点是77 K，临界温度是126 K，难于液化。溶解度很小，常压下在283 K 时一体积水可溶解0.02体哪竖猛积的氮气。
氮气是难液化的气体。氮气在极低温下会
化学性质
由氮元素的氧化态-吉布斯自由能图也可以看出，除了NH4+离子外，氧化数为0的N2分子在图中曲线的最低点，这表明相对于其它氧化数的氮的化合物来讲的话，N2是热力学稳定状态结构。
氧化数为0到+5之间的各种氮的化合物的值都位于HNO3和N2两点的连线（图李桥中的虚线）的上方。因此，这些化合物在热力学上是不稳定的，容易发生歧化反应。在图中的一个比N2分子值低的是NH4+离子。
正价氮呈酸性，负价氮呈碱性。
由氮分子中三键键能很大，不容易被破坏，因此其化学性质十分稳定，只有在高温高压并有催化剂存在的条件下，氮气成分可以和氢气反应生成氨。
同时，由于氮分子的化学结构比较稳定，氰根离子CN-和碳化钙CaC2中的C22-和氮分子结构相似。
氮分子中存在氮氮叁键，键能很大（941 KJ/mol），以至于加热到3273K时仅有0.1%离解，氮分子是已知双原子分子中最稳定的。氮气是CO的等电子体，在结构和性质上有许多相似之处。
不同活性的金属与氮气的反应情况不同。与碱金属在常温下直接化合；与碱土金属 —般需要在髙温下化合；与其他族元素的单质反应则需要更高的反应条件。
液化成无色液体，进一步降低纤枝温度时，更会形成白色晶状固体。在生产中，通常采用黑色钢瓶盛放氮气。
扩展资料：
氮气纯化方法
加氢除氧法
在催化剂作用下，普氮中残余氧和加入的氢发生化学反应生成水，其反应式：2H2+O2=2H2O，再通过后级干燥除去水份，而获得下列主要成份的高纯氮：N2≥99.999 %，O2≤5×10－6，H2≤1500×10－6，H2O≤10.7×10-6。制氮成本在0.5元/m3左右。
加氢除氧、除氢法
此法分三级，第一级加氢除氧，第二级除氢，第三级除水，获得下列组成的高纯氮：N2≥99.999%，O2≤5×10-6，H2≤5×10-6，H2O≤10.7×10-6。制氮成本在0.6元/m3左右。
碳脱氧法
在碳载型催化剂作用下（在一定温度下），普氮中之残氧和催化剂本身提供的碳发生反应，生成CO2。反应式：C+O2=CO2。再经过后级除CO2和H2O获得下列组成的高纯氮气：N2≥99.999%，O2≤5×10-6，CO2≤5×10-6，H2O≤10.7×10-6。制氮成本在0.6元/m3左右。
优劣评比
上述三种氮气纯化方法中，
方法（1）因成品氮中H2量过高满足不了磁性材料的要求，故不采用；
方法（2）成品氮纯度符合磁性材料用户的要求，但需氢源，而且氢气在运输、贮存、使用中都存在不安全因素；
方法（3）成品氮的质量完全可满足磁性材料的用气要求，工艺中不使用H2，无加氢法带来的问题，氮中无H2且成品氮的质量不受普氮波动的影响，故和其他氮气纯法相比，氮气质量更加稳定，是最适合磁性材料行业中一种氮气纯化方法。
参考资料：----氮气
