九年上化学？九年级上册化学人教版知识1 第一单元 走进化学世界 1.物理变化和化学变化 (1)物理变化:没有新物质生成的变化。 ① 宏观上没有新物质生成,微观上没有新分子生成。 ② 常指物质状态的变化、形状的改变、位置的移动等。那么，九年上化学？一起来了解一下吧。
化学（chemistry）是自然科学的一种，主要在分子、原子层面，研究物质的组成、性质、结构与变化规律，创造新物质（实质是自然界中原来不存在的分子）。下面是由我为大家整理的九年级上册化学人教版知识，仅供参考，欢迎大家阅读。
九年级上册化学人教版知识1
第一单元走进化学世界
1.物理变化和化学变化
（1）物理变化：没有新物质生成的变化。
① 宏观上没有新物质生成，微观上没有新分子生成。
② 常指物质状态的变化、形状的改变、位置的移动等。
例如：水的三态变化、汽油挥发、干冰的升华、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。
（2）化学变化：有新物质生成的变化，也叫化学反应。
① 宏观上有新物质生成，微观上有新分子生成。
② 化学变化常常伴随一些反应现象，例如：发光、发热、产生气体、改变颜色、生成沉淀等。
有时可通过反应现象来判断是否发生了化学变化或者产物是什么物质。
2.物理性质和化学性质
（1）物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质。
① 物理性质也并不是只有物质发生物理变化时才表现出来的性质；例如：木材具有密度的性质，并不要求其改变形状时才表现出来。
② 由感官感知的物理性质主要有：颜色、状态、气味等。
1.九年级上册化学必背重要知识点
1、构成物质的三种微粒是：分子、原子、离子。
2、还原氧化铜常用的三种还原剂：氢气、一氧化碳、碳。
3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。
4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。
5、溶液的特征有三个(1)均一性;(2)稳定性;(3)混合物。
6、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。
7、水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水;(2)生活污水的任意排放;(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
8、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大;(2)少数物质溶解度受温度的影响很小，如NaCl;(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小，如Ca(OH)2。
9、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。
10、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。
11、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。
12、过滤操作中有“三靠”：(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁;(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处;(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。
义务教育阶段的化学课程以提高学生的科学素养为主旨，激发学生学习化学的兴趣，帮助学生了解 科学探究的基本过程和方法，培养学生的科学探究能力，整理了九年级化学上册知识点，欢迎阅读，希望对你学习有帮助。
九年级上册化学知识点归纳整理
一、物质与氧气的反应
(1)单质与氧气的反应：(化合反应)
1. 镁在空气中燃烧 2. 铁在氧气中燃烧：
3. 铜在空气中受热： 4. 铝在空气中燃烧：
5. 氢气中空气中燃烧： 6. 红磷在空气中燃烧：
7. 硫粉在空气中燃烧： 8. 碳在氧气中充分燃烧：
9. 碳在氧气中不充分燃烧：
(2)化合物与氧气的反应：
10. 一氧化碳燃烧： 11. 甲烷燃烧
12. 酒精燃烧： 13.加热高锰酸钾：(实验室制氧气原理1)
14.过氧化氢分解： 15.水在直流电的作用下分解：
16.生石灰溶于水： 17.二氧化碳可溶于水：
18.镁燃烧： 19 铁和硫酸铜溶液反应：
20.氢气还原氧化铜 21. 镁还原氧化铜
23. 碳充分燃烧： 24.木炭还原氧化铜：
25. 焦炭还原氧化铁：
26.大理石与稀盐酸反应(实验室制二氧化碳)：
27.碳酸不稳定而分解： 28.二氧化碳可溶于水：
29.高温煅烧石灰石(工业制二氧化碳)：
30.石灰水与二氧化碳反应(鉴别二氧化碳)：
31.一氧化碳还原氧化铜：
32.一氧化碳的可燃性：
33.碳酸钠与稀盐酸反应(灭火器的原理):
34. 锌和稀盐酸 35. 铁和稀盐酸
36. 铁和硫酸铜溶液反应：
二、常见物质的颜色的状态
1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、、KClO3、KCl、、NaCl、无水CuSO4;铁、镁为银白色(汞为银白色液态)
2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色
3、红色固体：Cu、Fe2O3 、HgO、红磷
4.硫：淡黄色
6、(1)具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl(皆为无色)
7.(2)无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(剧毒)
三、化学之最
1、地壳中含量最多的金属元素是铝。
下面是我为大家整理分享的初三九年级上册 化学知识点 ，学能对大家有所帮助：
九年级上册化学第一单元 走进化学世界一、 物质的变化和性质：
1.物质的变化：物理变化：无新物质生成的变化;化学变化：有新物质生成的变化.
2.物质的性质：物质不需发通过 化学变化表现出来 的性质,叫做物理性质,主要有 颜色 、状态 、 气味 、 硬度 、 密度 、 熔点 、 沸点 等;物质必须通过 化学变化 才表现出来性质,叫做化学性质.如 可燃性 氧化性 、 还原性 、 毒性 等.
二、基本实验操作：
1.药品的取用：
(1)取药量：没有说明用量,固体只需 盖满试管底部 ,液体取 1—2mL .
(2)注意事项：“三不”： 不闻 、 不尝 、 不摸
(3)取用少量液体药品用 胶头滴管 ,取用一定量的液体药品用 量筒 量取,读数时,量筒必须 放平 ,视线与 液体凹液面 的最低处保持水平.取用较大量液体时用倾倒方法,瓶塞 倒 放,标签向 手心 ,瓶口要 紧靠 容器口.
2.物质的加热：
(1)酒精灯的火焰分为外焰、内焰、焰心三部分,其中 外焰 温度最高.
(2)使用酒精灯时,酒精不能超过灯容积的2/3,绝对禁止用嘴吹灭酒精灯,要用
灯帽盖熄 .
(3)给试管液体加热,试管所盛液体体积不能超过试管容积的1/3,试管要倾斜放置,试管口不能 对着自己或他人 .
3.仪器的洗涤：
玻璃仪器洗涤干净的标准：在容器内壁 既不聚成水滴,也不成股流下 .
初三化学上册第二单元 我们周围的空气一、空气的成分和组成
1.空气的成分：
空气成分 N2 O2 稀有气体 CO2 其它气体和杂质
体积分数 78% 21% 0.94% 0.03% 0.03%
2.空气中氧气含量的测定：(如右图)
观察到的现象： 有大量白烟产生,广口瓶内液面上升约1/5体积,
反应的化学方程式：
4P + 5O2 点燃 4P2O5;
结论： 空气是混合物; O2约占空气体积的1/5,
氮气约占空气体积的 4/5 .
思考：(1)液面小于五分之一原因：
装置漏气,红磷量不足,未冷却完全 ;
(2)能否用铁、碳代替红磷? 不能 ,原因是 碳产物是气体,不能产生压强差、铁不能在空气中燃烧
3.空气的污染及防治
(1)对空气造成污染的主要是有害气体和烟尘等,目前计入空气污染指数的项目为 CO、SO2、NO2 、O3和可吸入颗粒物等.
二、氧气的化学性质
1.物理性质： 无 色、 无 味的气体,密度比空气 大 , 不易 溶于水
2.氧气的化学性质： 比较 活泼,在反应中作 氧化 剂.
3.氧气的制取
(1)工业制氧气――― 分离液态空气法 法,利用空气中氧气和氮气的 沸点 不同,此变化属于
物理 变化.
(2)实验室制取氧气原理：固固加热：(化学方程式)
2KClO3MnO22KCl+3O2↑、 2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑
固液不加热： 2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑
(3)发生装置
收集装置： 排水集气 法,因为氧气 不易溶于水 ;
向上排空气 法,因为氧气 密度比空气大 .
(4)操作步骤和注意点：
①试管口略向 下 倾斜：防止 防止冷凝水倒流引起试管破裂
②试管口应放一团棉花：防止 防止高锰酸钾粉末进入导管
③排水法收集时,待气泡 均匀连续 时再收集;
④实验结束时,先 移开导管 再 熄灭酒精灯 ,防止 防止水倒吸引起试管破裂
(5)氧气的检验： 用带火星的木条伸入集气瓶内,木条复燃,证明是氧气.
氧气的验满： 用带火星的木条放在集气瓶口,木条复燃,证明已满.
4.催化剂：在化学反应中能 改变 其它物质的化学反应速率,而本身的 质量 和 化学性质
在反应前后都没有改变的物质
三、反应类型
1.基本反应类型：①化合反应：由 两 种或 两 种以上物质生成 一 种物质的反应
②分解反应：由 一 种物质生成 两 种或 两 种以上物质的反应
2.氧化反应：物质与 氧 发生的反应
(1)剧烈氧化：如燃烧
(2)缓慢氧化：如铁生锈、人的呼吸、食物腐烂、酒的酿造 等
他们的共同点：①都是 氧化 反应;②都 发热 .
四、物质的分类：
1、混合物：含有 两 种或 两 种以上的物质.如 空气 、 海水 、 生铁 等;
2.纯净物：只含有 一 种物质
①单质：只含有 一 种元素的 纯净 物.如 N2 、 Fe 等;
②化合物：含有 两 种或 两 种以上元素的 纯净 物,如 H2O 、 KMnO4 等
氧化物：含有 两 种元素,其中一种元素是 氧 的 化合 物.如 H2O 等.
九年级化学上册第三单元 自然界的水一、水的组成实验
如右图：两极产生 气泡 ,正极产生的气体
能 使带火星的木条复燃 ,是 氧气 ;负
极产生的气体能 燃烧 ,是 氢气 ;正负两
极气体的体积比为 1：2 ,反应的化学方程式：
2H2O=== 2H2↑+ O2↑.说法明水是由 氢元素和氧元素 组成.
二、构成物质的粒子―――分子、原子、离子
1.分子、原子的性质：
①体积和质量都很 小 ;②分子、原子之间有 间隔 ;③分子、的子在不断 运动 ;④同种分子化学性质 相同 (“相同”或“不相同”),不同种分子性质 不相同
2.分子是保持物质 化学性质 的最小粒子;原子是 化学变化 的最小粒子;
分子和原子的根本区别是在化学变化中, 分子 可分,而 原子 不可分.
三、净化水的方法：
1.常见净水的方法：静置、吸附、过滤、蒸馏.
2.自来水厂的净水过程： 吸附 、 过滤 、 消毒 ;
明矾的作用是 吸附悬浮水中的细小颗粒 ;活性炭的作用是 吸附颜色和气味 .净化效果最好的是 蒸馏 .
四、硬水和软水
1.硬水是含有较多 含有较多可溶性钙、镁化合物 的水,而软水是不含或少含 不含或含较少可溶性钙、镁化合物 的水.
2.区分硬水和软水的方法：分另加入 肥皂水 ,产生较多泡沫的是 软水 ,泡沫少,有白色浮渣的是 硬水 .
3.能将硬水转化为软水的方法有： 煮沸 、 蒸馏 .
五、爱护水资源
措施：(1)节约用水： 一水多用 、 使用新技术、新工艺和改变习惯减少用水
(2)防治水体污染：
①水体污染的主要来源： 工业 污染、 农业 污染、 生活 污染.
②预防和消除水体污染的方法： 工业三废要经处理达标排放、提倡零排放;生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放;合理施用农药、化肥,提倡使用农家肥;加强水质监测.
初三化学第四单元 物质构成的奥秘一、原子的构成
1.原子的结构：
2.相对原子质量：以一种 碳 原子质量的 1/12 为标准,其它原子的质量与它相比较所得到的比值,为这种原子的相对原子质量.
3.原子结构示意图各部分的意义： ①决定元素种类的是 质子数(核电荷数) ;
②决定元素化学性质的主要是 最外层电子数 ;
二、元素
1.元素是具有相同 核电荷 数(即 质子 数)的一类 原子 的总称.
2.表示的意义：
(1)(宏观)表示某种 元素 ;(2)(微观)表示该元素的一个 原子 .
注意：有些元素符号还可以表示一种单质.如 Fe 、 S 、 He .
3.一种元素与另一种元素的本质区别： 核电荷数 不同
4.地壳中含量最多的四种元素： O、Si、Al、Fe ,其中含量最多的金属元素是 Al .
5.根据原子结构示意图判断金属元素、非金属元素和稀有气体的方法：
(1)金属元素：最外层电子数 小于 (填大于、小于或等于)4,在反应中容易 失去 电子,形成 阳 离子;
(2)非金属元素：最外层电子数 大于或等于 4,在反应中容易 得到 电子,形成 阴 离子;
(3)稀有气体元素：最外层电子数为 8 (He为 2 ),在反应中 不易得失 电子,性质 稳定 .
三.元素周期表规律：
1.横行(周期)： 电子层 数即周期数,在同一周期中, 电子层 数相同,
最外层电子数 逐渐增加;
2.纵行(族)：同一族中 最外层电子数 相等,元素的 化学性质 相似.
注：原子序数= 核电荷 数 (质子数)
四.离子：
1.带电的 原子 或 原子团 .
2.表示方法及意义：如Fe3+表示 铁离子 ;2SO42-表示 2 个硫酸根离子
3.原子和离子：
(1)
(2)同种元素的原子和离子
① 核电荷 数相等;②电子数及最外层电子数 不相同 (填相同或不相同)
4.原子和离子的区别和联系：
粒子的种类 原子 离子
阳离子 阴离子
区 别 粒子结构 质子数 = 电子数 质子数 大于 电子数 质子数 小于 电子数
粒子电性 不带 电性 显 正 电 显 负 电
符号 氧原子 O 钙离子 Ca2+ 氧离子 O2-
五、化合价
1.单质化合价为 零 ,化合物中化合价代数和为 零 .
2.化合价的实质：元素的最外层电子数n<4,元素一般显 +n 价;元素的原子最外层电子数n>4,元素一般显 —(8-n) 价.如铝原子最外层电子数为3,因此,铝元素显 +3
价,表示为 Al ;氧原子最外层电子数为6,因此,氧元素的化合价为 -2 价,表示为 O .
六、化学式
1.意义：(以H2O为例)
(1)宏观：①表示一种 物质 (表示 水 )
②表示物质是由什么 元素 组成(表示水是由 氢元素和氧元素 组成)
(2)微观：①表示一种 分子 (表示 水分子 )
②表示分子的结构(表示一个水分子由 2个氢原子和1个氧原子 构成)
写出下列物质的化学式
氯气 N2 ;氦气 He ;白磷 P ;水银 Hg ;生铁、钢的主要成分 Fe ;
干冰 CO2 ;冰 H2O ;过氧化氢(双氧水) H2O2 ;氧化铜 CuO ;
铁锈的主要成分 Fe2O3 ;氯化氢 HCl ;氯化亚铁 FeCl2 ;氯化铝 AlCl3 ;
氢氧化钠 NaCl ;石灰水的主要成分 Ca(OH)2 ;硫酸铁 Fe2(SO4)3 ;硫酸镁 MgSO4 ;石灰石、大理石主要成分 CaCO3 ;硝酸钾 KNO3 ;
硝酸银 AgNO3 ;硝酸铜 Cu(NO3)2 ;天然气主要成分—甲烷 CH4 ;
乙醇(酒精) C2H5OH ;氯酸钾 KClO3 ;氯化钾 KCl ;高锰酸钾 KMnO4 ;
锰酸钾 K2MnO4 ;盐酸 HCl ;硫酸 H2SO4
九年级化学常见化学式和化学方程式
一、化合反应
点燃
1、红磷在空气（或氧气）中燃烧：4P + 5O2O 5
点燃
2、氢气在空气中燃烧生成水：2H 2 + O2O
点燃
3、硫磺在空气（或氧气）中燃烧：S + OSO 2
点燃
4、镁条在空气（或氧气）中燃烧：2Mg + O2
点燃
5、铁丝在氧气中燃烧：3Fe + 2O23O 4
点燃
6、木炭在空气（或氧气）中完全燃烧：C + O2
点燃
7、木炭不充分燃烧：2C + O2
点燃
8、一氧化碳燃烧：2CO + O22
9、二氧化碳、二氧化硫三氧化硫分别和水反应生成相应的酸：CO 2 + H2O == H2CO 3
SO 2 + H2O == H2SO 3 （亚硫酸） SO 3 + H2O == H2SO 4
高温
10、二氧化碳通过灼热的炭层：CO 2
11、生石灰与水反应：CaO + H2O == Ca(OH)2 二、分解反应
△
12、高锰酸钾制氧气：2KMnO 2MnO 4 + MnO2 + O2↑
MnO
13、氯酸钾制氧气：2KClO 32↑
△
MnO
14、双氧水制氧气：2H 2O 22O + O2↑
通电
15、电解水：2H 22↑+ O2↑
16、碳酸分解：H 2CO 3 2O + CO2↑
17、高温煅烧石灰石：CaCO 32↑ 三、置换反应
18、铜和硝酸银溶液反应：Cu + 2AgNO3 == 2Ag + Cu(NO3) 2
19、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4
22
20、锌、铁、镁、铝分别和硫酸反应：Zn + H2SO 4 == ZnSO4 + H2↑
Fe + H2SO 4 == FeSO4 + H2↑ Mg + H2SO 4 == MgSO4 + H2↑ 2Al + 3H2SO 4 == Al2(SO4) 3 + 3H2↑
21、锌、铁、镁、铝分别和盐酸反应：Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑
Fe + 2HCl == FeCl2+ H2↑ Mg + 2HCl == MgCl2 + H2↑ 2Al + 6 HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
高温
22、木炭还原氧化铁：3C + 2Fe2O 32↑
高温
木炭还原氧化铜：2↑ 四、复分解反应
（一）酸 + 碱 → 盐 + 水
23、氢氧化钠分别与盐酸、硫酸反应：NaOH + HCl == NaCl + H2O 2NaOH + H2SO 4 == Na2SO 4 + 2H2O
24、氢氧化铜分别与盐酸、硫酸反应：Cu(OH)2 + 2HCl == CuCl2 + 2H2O Cu(OH)2 + H2SO 4 == CuSO4 + 2H2O
25、氢氧化铝治疗胃酸过多：Al(OH)3 + 3HCl == AlCl3 + 3H2O
26、氢氧化镁分别与盐酸、硫酸反应：Mg(OH)2 + 2HCl == MgCl2 + 2H2O Mg(OH)2 + H2SO 4 == MgSO4 + 2H2O
27、氢氧化铁分别与盐酸、硫酸反应：Fe(OH)3 + 3HCl == FeCl3 + 3H2O Fe(OH)3 + 3 H2SO 4 == Fe2(SO4) 3 + 3H2O
28、氢氧化钙分别与盐酸、硫酸反应：Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 + 2H2O Ca(OH)2 + H2SO 4 == CaSO4 + 2H2O
（二）酸 + 盐 → 另一种酸 + 另一种盐
29、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 == AgCl↓+ HNO3
30、氯化钡溶液与硫酸溶液反应：BaCl 2 + H2SO 4 == BaSO4↓+ 2HCl
31、碳酸钠与稀盐酸：Na 2CO 3 + 2HCl == 2NaCl+ H2O + CO2↑
32、石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳：CaCO 3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑
33、碳酸氢钠用于治疗胃酸过多：NaHCO 3 + HCl == NaCl+ H2O + CO2↑
34、碳酸钡与盐酸反应：BaCO 3+2HCl = BaCl2+H2O+CO2↑ （三）碱溶液 + 盐溶液 → 另一种碱 + 另一种盐 ．．．．35、硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应：CuSO 4+2NaOH = Na2SO 4+Cu(OH)2↓
36、氯化铁溶液和氢氧化钠溶液反应：FeCl 3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl
37、碳酸钠溶液和石灰水反应：Na 2CO 3+ Ca(OH)2== CaCO3↓+2NaOH （四）盐溶液 + 盐溶液 → 两种新盐 ．．．．
38、硝酸银溶液与氯化钠溶液反应：AgNO 3 + NaCl == AgCl↓+ NaNO3
39、氯化钡溶液与碳酸钠溶液反应：BaCl 2+ Na2CO 3 = BaCO3↓+ 2NaCl
40、氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应：BaCl 2+ Na2SO 4 = BaSO4↓+ 2NaCl
（五）金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水
41、稀盐酸或稀硫酸清洗铁锈：6HCl + Fe2O 3 == 2FeCl3 + 3H2O Fe 2O 3 + 3 H2SO 4 == Fe2(SO4) 3 + 3H2O
42、氧化铜分别与稀硫酸、稀盐酸反应：CuO + H2SO 4== CuSO4+ H2O CuO + 2HCl == CuCl2 + 2H2O
五、其他反应类型
43、二氧化碳通入澄清石灰水中：CO 2 + Ca(OH)2 == CaCO3↓+ H2O （验证二氧化碳）
44、二氧化碳与氢氧化钡反应：CO 2 + Ba(OH)2 == BaCO3↓+ H2O
45、氢氧化钠在空气中变质：CO 2+ 2NaOH = Na2CO 3 + H2O （吸收二氧化碳）
46、氢氧化钠溶液吸收二氧化硫：SO 2 + 2NaOH ==Na2SO 3+ H2O （用于吸收二氧化硫）
（亚硫酸钠）
47、氢氧化钠溶液吸收三氧化硫：SO 3 + 2NaOH ==Na2SO 4+ H2O
48、三氧化硫与氢氧化钡反应：SO 3+ Ba(OH)2 == BaSO4↓+ H2O
△ 49、一氧化碳还原氧化铜：2
△
50、一氧化碳还原氧化铁：3CO + Fe2O 32
点燃
51、酒精燃烧：C 2H 5OH + 3O22 + 3H2O
点燃
52、甲烷燃烧：CH 4 + 2O22 + 2H2O
一、初中化学常见物质的颜色 （一）、固体的颜色
1、红色固体：铜，氧化铁 2、绿色固体：碱式碳酸铜
3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体 4、紫黑色固体：高锰酸钾 5、淡黄色固体：硫磺
6、无色固体：冰，干冰，金刚石
7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属
8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭） 9、红褐色固体：氢氧化铁
10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁 （二）、液体的颜色
11、无色液体：水，双氧水
12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液
13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液 14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液 15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液 16、紫色溶液：石蕊溶液 （三）、气体的颜色
17、红棕色气体：二氧化氮 18、黄绿色气体：氯气
19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体 二、初中化学溶液的酸碱性
1、显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液（硫酸氢钠、硫酸氢钾等）
2、显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液（碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钾等） 3、显中性的溶液：水和大多数的盐溶液 三、初中化学敞口置于空气中质量改变的 （一）质量增加的
1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸
2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜
3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙 （二）质量减少的
1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水 2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体 四、初中化学物质的检验 （一） 、气体的检验
1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气．
2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气．
3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳． 4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气． 5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气． （二）、离子的检验.
6、氢离子：滴加紫色石蕊试液／加入锌粒 7、氢氧根离子：酚酞试液／硫酸铜溶液 8、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水
9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子 10、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸／先滴加稀盐酸再滴入氯化钡 11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口 12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液, 若产生蓝色沉淀则是铜离子 13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子 （三）、相关例题
14、如何检验NaOH 是否变质:滴加稀盐酸，若产生气泡则变质
15、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石
16、检验NaOH 中是否含有NaCl ：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl
17、检验三瓶试液分别是稀HNO3, 稀HCl, 稀H2SO4?
向三只试管中分别滴加Ba(NO3)2 溶液，若产生白色沉淀，则是稀H2SO4；再分别滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀则是稀HCl ，剩下的是稀HNO3 18、淀粉：加入碘溶液，若变蓝则含淀粉
19、葡萄糖：加入新制的氢氧化铜，若生成砖红色的氧化亚铜沉淀，就含葡萄糖 五、初中化学之三
1、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。
以上就是九年上化学的全部内容，9、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。10、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。11、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。12、。
