氮化氢化学式？总反应式:8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl 一、氨的分子结构 氮原子有5个价电子,其中有3个未成对,当它与氢原子化合时,每个氮原子可以和3个氢原子通过极性共价键结合成氨分子,氨分子里的氮原子还有一个孤对电子。那么，氮化氢化学式？一起来了解一下吧。
实验室：Ca(OH)2+2NH4Cl=加热CaCl2+2NH3(气体符号)+2H2O工业：N2+3H2=高温、催化剂2NH3… 它是碱性气体、能使红色石蕊变蓝！手机手打的
化学式：H₂O
结构式：H—O—H（两氢氧间夹角104.5°）。
相对分子质量： 18.016
化学实验：水的电解。
1。稳定性：在2000℃以上才开始分解。
水的电离：纯水中存在下列电离平衡：H传=可逆=H+ +OH- 或 H传+H传=可逆=H3O+ +OH-。
注：“H3O+”为水合氢离子，为了简便，常常简写成H+，纯水中氢离子物质的量浓度为10^-7mol/L。
2。水的氧化性：水跟较活泼金属或碳反应时，表现氧化性，氢被还原成氢气2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 。
Mg+2H2O=Mg（OH）2+H2↑ 。
3Fe+4H2O（水蒸气）=Fe3O4+4H2↑ 。
C+H2O=CO↑+H2↑（高温）。
3。水的电解：
水在电流作用下，分解生成氢气和氧气，工业上用此法制纯氢和纯氧 2H2O=2H2↑+O2↑。
4。水化反应：
水可跟活泼金属的碱性氧化物、大多数酸性氧化物以及某些不饱和烃发生水化反应。
Na2O+H2O=2NaOH
CaO+H2O=Ca（OH）2
SO3+H2O=H2SO4
P2O5+3H2O=2H3PO4
CH2=CH2+H2O←→C2H5OH
5。水解反应
盐的水解 氮化物水解：Mg3N2+6H2O（加热）=3Mg（OH）2↓+2NH3↑
NaAIO2+HCI+H2O=AI（OH）3↓+NaCI（NaCI少量）
碳化钙水解： CaC2（电石）+2H2O（饱和氯化钠）=Ca（OH）2+C2H2↑
卤代烃水解： C2H5Br+H2O（加热下的氢氧化钠溶液）←→C2H5OH+HBr
醇钠水解：
C2H5ONa+H2O→C2H5OH+NaOH
酯类水解：
CH3COOC2H5+H2O（铜或银并且加热）←→CH3COOH+C2H5OH
多糖水解：（C6H10O5）n+nH2O←→nC6H12O6
6。
1.氨的物理性质
无色气体，有刺激性气味，密度比空气小，极易溶于水（1：700）,易液化，可作制冷剂（液氨汽化吸热）
2.化学性质
与水的反应——显弱碱性（可使酸碱指示剂变色如酚酞变红、紫色石蕊变蓝）
NH3 + H2O ====（可逆 NH3·H2O =====（可逆）NH4+ + OH-
NH3·H2O ==（受热） NH3 ↑+ H2O
与酸反应
NH3 + HCl == NH4Cl （白烟）
NH3+HNO3 ==NH4NO3（白烟）
2NH3+H2SO4== (NH4)2SO4 （无白烟） 与挥发性的酸反应有白烟
与氧气发生催化氧化反应（还原性）
4NH3 + 5O2 =（催化剂，加热）4NO + 6H2O
实验室制法：2NH4Cl+Ca(OH)2 =（加热）CaCl2+2H2O+2NH3↑
工业制法：N2+3H2=2NH3(催化剂、加热、加压、可逆反应）
氨气分子式NH₃。
氨气
氨气（Ammonia），是一种无机化合物，化学式为NH3，分子量为17.031，标准状况下，密度0.771g/L，相对密度0.5971（空气=1.00）。是一种无色、有强烈的刺激气味的气体。氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，能在水中产生少量氢氧根离子，呈弱碱性。
在常温下加压即可使其液化（临界温度132.4℃，临界压力11.2兆帕，即112.2大气压），沸点-33.5℃，也易被固化成雪状固体，熔点-77.75℃，溶于水、乙醇和乙醚。在高温时会分解成氮气和氢气，有还原作用。有催化剂存在时氨气可被氧化成一氧化氮。
氨气常用于制液氮、氨水、硝酸、铵盐和胺类等。氨气可由氮和氢直接合成而制得，能灼伤皮肤、眼睛、呼吸器官的粘膜，人吸入过多，能引起肺肿胀，以至死亡。
应用领域
1、在电子工业中，高纯氨用于模集成电路减压或等离子体CVD，以生长二氧化硅膜锅炉给水pH值调节剂，氨用来中和给水中的碳酸，提高pH值，减缓给大规水中二氧化碳的腐蚀。也是锅炉停炉保护剂，对锅炉内有少量存水不能放出的锅炉也有较好的保护效果。
氮化氢(俗称:氨气)是一种极性共价化合物,由于氮原子的最外层电子数是5,当它与氢结合为稳定结构的NH3时,氮原子的最外层仍有2个电子,因此就很容易与水微弱电离出的H+结合,成为配合物(NH4+),使水的性质发生了变化,水分子失去了H+成为OH-,从而呈现出弱碱性.
磷化氢
1.物质的理化常数:
国标编号 43036
CAS号 20859-73-8
中文名称 磷化铝
英文名称 aluminium phosphide；aluminum monophosphide;Detia;phostoxin
别名
分子式 AIP 外观与性状 浅黄色或灰绿色粉末,无味,易潮解
分子量 57.95 沸 点 升华
熔点 >1000℃溶解性 不溶于冷水,溶于乙醇、乙醚
密度 相对密度(水=1)2.85(15℃) 稳定性 稳定
危险标记 10(遇湿易燃物品),40(有毒品) 主要用途 用作粮仓熏蒸杀虫剂,与氨基甲酸铵的混合物可作为一种农药,也用于焊接
2.对环境的影响:
一、健康危害
侵入途径：吸入、食入.
健康危害：本品遇水或酸产生磷化氢而中毒.吸入磷化氢气体引起头晕、头痛、乏力、食欲减退、胸闷及上腹部疼痛等.严重者有中毒性精神症状,脑水肿,肺水肿,肝肾及心肌损害,心律紊乱等.口服产生磷化氢中毒,有胃肠道症状,以及发热、畏寒、头晕、兴奋及心律紊乱,严重者有气急、少尿、抽搐、休克及昏迷等.
二、毒理学资料及环境行为
毒性：对人畜高毒.
急性毒性：LD5020mg/kg(人经口)
危险特性：现酸或水和潮气时,能发生剧烈反应,放出剧毒的自燃的磷化氢气体,当温度超过60℃时会立即在空气中自燃.与氧化剂能发生强烈反应,引起燃烧或爆炸.
燃烧(分解)产物：磷烷.
3.现场应急监测方法:
4.实验室监测方法:
原子吸收法(NIOSH方法7013)
等离子化光谱法(NIOSH方法7300)
5.环境标准:
前苏联 车间卫生标准 2mg/m3[Al]
6.应急处理处置方法:
一、泄漏应急处理
隔离泄漏污染区,限制出入.切断火源.建议应急处理人员戴自吸过滤式防尘口罩,穿一般作业工作服.小量泄漏：避免扬尘,用洁净的铲子收集于干燥、洁净、有盖的容器中.大量泄漏：用塑料布、帆布覆盖,减少飞散.然后收集回收或运至废物处理场所置.
二、防护措施
呼吸防护：作业时,应该佩戴自吸过滤式防尘口罩.空气中浓度较高时,建议佩戴自给式呼吸器.
眼睛防护：戴化学安全防护眼镜.
身体防护：穿化学防护服.
手防护：戴橡胶手套.
其它：工作毕,淋浴更衣.注意个人清洁卫生.
三、急救措施
皮肤接触：立即脱去被污染的衣着,用肥皂水和清水彻底冲洗皮肤.
眼睛接触：提起眼睑,用流动清水或生理盐水冲洗.就医.
吸入：迅速脱离现场至空气新鲜处.保持呼吸道通畅.如呼吸困难,给输氧.如呼吸停止,立即进行人工呼吸.就医.
食入：饮足量温水,催吐,洗胃.就医.
灭火方法：消防人员必须穿戴全身防火防毒服.灭火剂：干粉、干燥砂土.禁止用水、泡沫和酸大事灭火剂灭火.
以上就是氮化氢化学式的全部内容，氨气分子式NH₃。氨气 氨气（Ammonia），是一种无机化合物，化学式为NH3，分子量为17.031，标准状况下，密度0.771g/L，相对密度0.5971（空气=1.00）。是一种无色、有强烈的刺激气味的气体。
