碳酸分解化学式？碳酸分解的化学方程式是：H2CO3=H2O+CO2↑。CO2溶于水生成碳酸，方程式为：CO2+H2O⇌H2CO3碳酸不稳定、易分解，分解生成CO2和H2O，方程式为：H2CO3⇌H2O+CO2↑两种情况同时存在，达到动态平衡，方程式用“⇌”表示。碳酸是二元弱酸，会分步电离，有微腐蚀性。碳酸 碳酸显酸性，那么，碳酸分解化学式？一起来了解一下吧。
碳酸分解反应的化学方程式：H2CO3=H2O+CO2↑。碳酸是一种二元弱酸，化学式为H₂CO₃，电离常数都很小。
碳酸简介
H2CO3 (pKa1=6.38,pKa2=10.33，p代表取负常用对数。)饱和碳酸溶液(纯CO₂，压力为1 atm)的pH约为4，而在自然条件下CO₂含量是0.03%,溶解达到饱和时pH=5.6。这也是为什么定义酸雨为pH小于5.6的雨水的原因。要使pH达到 3.7，可以通过降温，加压（实际是提高CO₂浓度）来实现。
碳酸的反应
1、CO2溶于水生成碳酸：CO2+H2O===H2CO3
2、碳酸不稳定，在摇晃或加热时分解为CO2和H2O，方程式为：H2CO3===H2O+CO2↑
3、在实验室里，二氧化碳常用稀盐酸与大理石(或石灰石，主要成分都是碳酸钙)反应来制取。反应的化学方程式可以表示如下：
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂CO₃(两种化合物互相交换成分)
碳酸不稳定容易分解成二氧化碳和水 H₂CO₃===H₂O+CO₂↑
总的方程式是：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑(反应有气体和水生成)
以上就是我整理的碳酸分解反应的化学方程式，感谢阅读。
碳酸不稳定分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
如果题目中没有提到加热的情况下就不用写条件,如果说在加热的情况下就记着写上加热.
碳酸在常温下分解，得到二氧化碳和水，化学式为CO2、H2O
化学方程式：H2CO3 = H2O + CO2↑
文字表达式：碳酸 ——> 水+二氧化碳
H2CO3=H2O+CO2↑。
碳酸分解的化学方程式是H2CO3=H2O+CO2↑，是可逆反应。碳酸是一种弱酸，性质不稳定，易分解为二氧化碳气体和水，二氧化碳和水反应也会生成碳酸，属于可逆反应，同时也是酸雨形成的原因。
碳酸分解的化学方程式是：H2CO3=H2O+CO2↑。
CO2溶于水生成碳酸，方程式为：CO2+H2O⇌H2CO3碳酸不稳定、易分解，分解生成CO2和H2O，方程式为：H2CO3⇌H2O+CO2↑两种情况同时存在，达到动态平衡，方程式用“⇌”表示。碳酸是二元弱酸，会分步电离，有微腐蚀性。
碳酸
碳酸显酸性，会使紫色石蕊试液变成红色。二氧化碳在溶液中大部分是以微弱结合的水合物形式存在，只有一小部分形成碳酸（H2CO3），饱和CO2溶液中只有1%的CO2与H2O化合成碳酸。在常温时，CO2：H2CO3为600 ：1。
碳酸的热稳定性很差。碳酸加热时全部分解并放出二氧化碳。碳酸在碱的作用下，能生成酸式碳酸盐M(HCO3)2和碳酸盐MCO3（M代表二价金属）。许多金属的酸式碳酸盐的溶解度稍大于正盐，其溶解度和Pco2（二氧化碳分压）有关。
以上内容参考：百度百科——碳酸
以上就是碳酸分解化学式的全部内容，1、碳酸分解的化学方程式：H2CO3=H2O+CO2↑。2、碳酸是一种二元弱酸，电离常数都很小。但也有认为其为中强酸，因为根据无机酸酸性强弱判断式（OH)nROm可判断其酸性与磷酸相似。在常温、常压下，二氧化碳饱和溶液的浓度约为0．033mol/L，pH为5.6，pKa=6.37。3、。
