化学必修三知识点总结？高一化学必修三知识点总结1 一、化学实验安全 1、(1)做有毒气体的实验时,应在通风厨中进行,并注意对尾气进行适当处 理(吸收或点燃等)。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯,尾气应燃烧掉或作适当处理。 (2)烫伤宜找医生处理。 (3)浓酸撒在实验台上,先用Na2CO3(或NaHCO3)中和,后用水冲擦干净。那么，化学必修三知识点总结？一起来了解一下吧。
高一下册化学必修三主要知识点
把你的手举过你的头顶,你会发现你的手总比你的头要高,说明做事情总比想事情重要,实实在在的去做些什么吧!厚德载物,天道酬勤。你我不是一直都相信吗?所以你已经付出了这么多了,就不要怕了,老天是不会负有心人的。
【一】
1、化学能转化为电能的方式:
电能
(电力)火电(火力发电)化学能→热能→机械能→电能缺点:环境污染、低效
原电池将化学能直接转化为电能优点:清洁、高效
2、原电池原理(1)概念:把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池。
(2)原电池的工作原理:通过氧化还原反应(有电子的转移)把化学能转变为电能。
(3)构成原电池的条件:(1)有活泼性不同的两个电极;(2)电解质溶液(3)闭合回路(4)自发的氧化还原反应
(4)电极名称及发生的反应:
负极:较活泼的金属作负极,负极发生氧化反应,
电极反应式:较活泼金属-ne-=金属阳离子
负极现象:负极溶解,负极质量减少。
正极:较不活泼的金属或石墨作正极,正极发生还原反应,
电极反应式:溶液中阳离子+ne-=单质
正极的现象:一般有气体放出或正极质量增加。
(5)原电池正负极的判断方法:
①依据原电池两极的材料:
较活泼的金属作负极(K、Ca、Na太活泼,不能作电极);
较不活泼金属或可导电非金属(石墨)、氧化物(MnO2)等作正极。
1.高二上册化学必修三知识点
一、纯碱的性质和工业用途总结;
纯碱的性质。纯碱即碳酸钠又称苏打或碱灰，相对分子质量为106.00是无水、白色的粉末。相对密度为2.533,熔点为851,易溶于水并能与水生成几种水合物，工业产品纯度在99左右。纯碱是一种强碱弱酸生成的盐，它的水溶液呈碱性，并能与比碳酸强的酸发生复分解反应，如：在高温下，纯碱可分解成氧化钠和二氧化碳，反应式如下：此外，无水碳酸钠长期暴露在空气中时能缓慢地吸收空气中的水分和二氧化碳，生成碳酸氢钠。
纯碱的用途与规格纯碱是重要的化工原料之一，是基本化学工业中产量的产品之一，是用途十分广泛的基本工业原料，主要用于制化学品、清洗涤，也用于照相术和制医药品。绝大部分用于工业，一小部分为民用。在工业用纯碱中，主要是轻工、建材、化学工业，约占二分之三;其次是冶金、纺织、石油、国防、医药及其它工业。玻璃工业是纯碱的消费部门，每顿玻璃消耗0.2顿。化学工业用于制水玻璃、XX酸钠、硝XX钠、氟化钠、小苏打、硼砂、磷酸三钠等。冶金工业用作冶炼助溶剂选矿用浮选剂，炼钢和炼锑用作脱硫剂。印染工业用作软水剂。制革工业用于原料的脱脂，中和铬鞣革和提高铬鞣液碱度。
我自己总结的生物必修一 1、在理综中最重要的还是呼吸作用和光合作用这两个过程是必须要搞清楚的，而且 答题中二者相结合的考题是很容易错的 比如横坐标是光照强度纵坐标是CO2的量转折点是二者的速率相等 图像呈递减是光合大于呼吸特别要提醒的是算光合作用的速率的时候不要忘了呼吸所产生的CO2的量 2、还有比较容易出错的是实验的试剂、操作，显微镜的观察
必修二 1、孟德尔遗传定律的结论要牢记 选择题经常稍微改变一些说法2、肺炎双球菌等的转化实验的科学家和相关操作和结论都必须记住 考试也容易在这里出一些问题 3、遗传题，高中生物中最难的题之一，多领悟4、基因突变、染色体变异等可遗传变异的概念
必修三 1、神经、体液、免疫调节的过程是常考的，也容易出错，必须牢记 2、植物生长素的发展历程，各位科学家所做的实验和结论必须牢记，选择题题经常出现 3、生态系统、群落、种群的概念，判断生物的种间关系的分布图，以及生物群落内的物质循环和能量流动的分析都是很重要的
选修嘛，记下就好了 没啥容易出错的
看了你这问题 暂且想的这，可能不周全，以后想起来会补上先给个分呗
五本书。高中化学重难点手册是针对高中化学学科的辅导教材，人教版共有五本书，分别是必修一、必修二、必修三、选择性必修一和选择性必修二，这些书是按照不同的主题和知识点进行编写的，有助于学生更好地掌握高中化学的重点和难点。
【篇一】
1.化学能与热能
（1）化学反应中能量变化的主要原因：化学键的断裂和形成
（2）化学反应吸收能量或放出能量的决定因素：反应物和生成物的总能量的相对大小
a.吸热反应：反应物的总能量小于生成物的总能量
b.放热反应：反应物的总能量大于生成物的总能量
（3）化学反应的一大特征：化学反应的过程中总是伴随着能量变化，通常表现为热量变化
练习：
氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰，在反应中，破坏1molH－H键消耗的能量为Q1kJ，破坏1molO＝O键消耗的能量为Q2kJ，形成1molH－O键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中正确的是（B）
A.2Q1+Q2>4Q3B.2Q1+Q2<4Q3
C.Q1+Q2
（4）常见的放热反应：
A.所有燃烧反应；B.中和反应；C.大多数化合反应；D.活泼金属跟水或酸反应；
E.物质的缓慢氧化
（5）常见的吸热反应：
A.大多数分解反应；
氯化铵与八水合氢氧化钡的反应。
（6）中和热：（重点）
A.概念：稀的强酸与强碱发生中和反应生成1molH2O（液态）时所释放的热量。
2.化学能与电能
（1）原电池（重点）
A.概念：
B.工作原理：
a.负极：失电子（化合价升高），发生氧化反应
b.正极：得电子（化合价降低），发生还原反应
C.原电池的构成条件：
关键是能自发进行的氧化还原反应能形成原电池
a.有两种活泼性不同的金属或金属与非金属导体作电极
b.电极均插入同一电解质溶液
c.两电极相连（直接或间接）形成闭合回路
D.原电池正、负极的判断：
a.负极：电子流出的电极（较活泼的金属），金属化合价升高
b.正极：电子流入的电极（较不活泼的金属、石墨等）：元素化合价降低
E.金属活泼性的判断：
a.金属活动性顺序表
b.原电池的负极（电子流出的电极，质量减少的电极）的金属更活泼；
c.原电池的正极（电子流入的电极，质量不变或增加的电极，冒气泡的电极）为较不活泼金属
F.原电池的电极反应：（难点）
a.负极反应：X－ne＝Xn－
b.正极反应：溶液中的阳离子得电子的还原反应
（2）原电池的设计：（难点）
根据电池反应设计原电池：（三部分＋导线）
A.负极为失电子的金属（即化合价升高的物质）
B.正极为比负极不活泼的金属或石墨
C.电解质溶液含有反应中得电子的阳离子（即化合价降低的物质）
（3）金属的电化学腐蚀
A.不纯的金属（或合金）在电解质溶液中的腐蚀，关键形成了原电池，加速了金属腐蚀
B.金属腐蚀的防护：
a.改变金属内部组成结构，可以增强金属耐腐蚀的能力。
以上就是化学必修三知识点总结的全部内容，(2)形成条件合适的电极、合适的电解质溶液、形成回路;电极、电解质溶液(或熔融的电解质)、外接电源、形成回路 (3)电极名称负极正极;阳极阴极 (4)反应类型氧化还原;氧化还原 (5)外电路电子流向负极流出、正极流入;阳极流出、阴极流入 4.高二上册化学必修三知识点 1、。
