二氧化硫化学性质？物理性质：1、无色透明气体，有刺激性臭味。2、二氧化硫是一个弯曲的分子，其对称点群为C2v。3、液态二氧化硫比较稳定，不活泼。化学性质：1、在常温下，潮湿的二氧化硫与硫化氢反应析出硫。2、液态二氧化硫可作自由基接受体。3、二氧化硫具有漂白性。4、二氧化硫能够抑制霉菌和细菌的滋生，那么，二氧化硫化学性质？一起来了解一下吧。
物理性质：
1、无色透明气体，有刺激性臭味。
2、二氧化硫是一个弯曲的分子，其对称点群为C2v。
3、液态二氧化硫比较稳定，不活泼。
化学性质：
1、在常温下，潮湿的二氧化硫与硫化氢反应析出硫。
2、液态二氧化硫可作自由基接受体。
3、二氧化硫具有漂白性。
4、二氧化硫能够抑制霉菌和细菌的滋生，可以用作食物和干果的防腐剂。
5、二氧化硫能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
so2的漂白性可以分成两类来讨论：
一类.so2与品红等反应，会和品红结合生成一种不稳定的化合物，这种化合物是无色的，即是使得品红褪色，但在加热等条件下，这种不稳定的化合物又会重新分解成so2和品红，使得反应体系再次显现品红。
这个可以作为鉴定so2气体的根本依据……这种物理漂白可不是什么颜色都能消去的。高中的一般就是认为只对品红有效（至少我们老师是这么说的）
————
二类.由于so2的s元素是正四价，具有一定的还原性，在遇见强氧化剂时，会被氧化。比如二氧化硫通到kmno4溶液中（该溶液显紫红色），和kmno4反应生成硫酸，kmno4被还原来，最终反应液无色，也即是褪色反应，但是这种褪色是不可逆的。
这种是化学的氧化还原。
① 二氧化硫物理性质：无色气体、有刺激性气味、有毒、比空气重、易溶于水。
②化学性质：
1．SO2与水化合：SO2＋H2O＝H2SO3
2．具有还原性：2SO2＋O2 =2SO3 ，SO2＋H2O2＝H2SO4
3．二氧化硫具有漂白作用，能使品红液褪色。原理是它与某些有色物质化合生成无色物质。
③制备：
实验室通常用亚硫酸钠与浓硫酸反应制取二氧化硫：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2（g）+H2O
或用铜与浓硫酸加热反应：Cu+2H2SO4=△=CuSO4+SO2（g）+2H2O
尾气处理：通入氢氧化钠溶液：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
二氧化硫可以在硫磺燃烧的条件下生成：S（s）+O2（g） → SO2（g）
硫化氢可以燃烧生成二氧化硫：2H2S（g） +3O2（g） → 2H2O（g） +2SO2（g）
加热硫铁矿，闪锌矿，硫化汞，可以生成二氧化硫：
4FeS2（s） +11O2（g） → 2Fe2O3（s） +8SO2（g）
2ZnS（s） +3O2（g） → 2ZnO（s） +2SO2（g）
HgS（s） +O2（g） → Hg（g） +SO2（g）
沈阳华英高考复读学校网站有很多高考学习相关文章，希望你可以从中得到帮助！望采纳！O(∩_∩)O~
二氧化硫是一种无色、具有刺激性气味的有毒气体，容易液化，在常温常压下，1体积水大约可以溶解40体积的二氧化硫，其密度比空气大。
二氧化硫是一种亚硫酸的酸酐，既具有氧化性又具有还原性，并且具有漂白性。
当二氧化硫与水反应时，会生成亚硫酸（H2SO3），这是一个可逆反应，亚硫酸是一种不稳定的二元弱酸，具有弱酸性。
作为一种酸性氧化物，二氧化硫可以与碱性氧化物反应生成相应的硫酸盐，例如与氧化钠反应生成亚硫酸钠。
当二氧化硫与碱反应时，会生成亚硫酸盐，例如与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，当二氧化硫过量时，还会生成亚硫酸氢钠。
在工业生产中，二氧化硫可以通过催化氧化生成三氧化硫，再与水反应生成硫酸，这是制造硫酸的一种常用方法。
二氧化硫具有漂白性，可以用来使品红溶液褪色，这种褪色现象是不稳定的，加热后会恢复为原来的红色。这一性质常被用来检验二氧化硫的存在。
二氧化硫的还原性较强，可以与氯水、溴水、高锰酸钾溶液反应，这些反应体现了二氧化硫的还原性，而非漂白性。
此外，二氧化硫还具有一定的氧化性，其氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:1。
二氧化硫在工业中有着广泛的应用，例如作为漂白剂、防腐剂，以及在制造硫酸的过程中发挥重要作用。
物理性质：无色，有刺激性气味的有毒气体，且易溶于水。
化学性质: 与水反应生成弱酸，与可溶于水的碱反应能生成盐和水。
以上就是二氧化硫化学性质的全部内容，① 二氧化硫物理性质：无色气体、有刺激性气味、有毒、比空气重、易溶于水。②化学性质：1．SO2与水化合：SO2＋H2O＝H2SO3 2．具有还原性：2SO2＋O2 =2SO3 ，SO2＋H2O2＝H2SO4 3．二氧化硫具有漂白作用，能使品红液褪色。原理是它与某些有色物质化合生成无色物质。
