鉴别物质的化学方法？物质的常见检验方法笼统地讲有：物理法、化学法。物理法就是利用物理性质检验，如颜色、气味、水溶性。化学法就是利用特征反应检验。具体举例如下：一、离子的检验 1、钠离子 、钾离子 ，用 焰色反应 。那么，鉴别物质的化学方法？一起来了解一下吧。
【答案】：分别加入石蕊试液，能使石蕊试液变红的是甲酸和乙酸，不变的是甲醛和丙酮；在甲酸和乙酸中分别加入银氨溶液，能发生银镜反应的是甲酸，剩余的是乙酸。在甲醛和丙酮中分别加入银氨溶液，能发生银镜反应的是甲醛，剩余的是丙酮。$分别加入FeCl3溶液，变色的是苯酚；剩余溶液中分别加入石蕊试液，变红的是苯甲酸；剩余溶液中分别加入银氨溶液，发生银镜反应的是苯甲醛；剩余的是苯乙酮。
物质的检验通常有鉴定、鉴别和推断三类，它们的共同点是：依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象。我们要综合运用化学知识对高中化学常见物质进行鉴别和推断。
阳离子的检验
1、H+
能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。
2、Na+、K+
用焰色反应来检验时，它们的火焰分别呈黄色、浅紫色(通过钴玻片)。
3、Ba2+
能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。
4、Mg2+
能与NaOH溶液反应生成白色Mg(OH)2沉淀，该沉淀能溶于NH4Cl溶液。
5、Al3+
能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al(OH)3絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液。
6、Ag+
能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀 HNO3，但溶于氨水，生成[Ag(NH3)2]+。
7、NH4+
铵盐(或浓溶液)与NaOH浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH3气体。
8、Fe2+
能与少量NaOH溶液反应，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀。
我不举例子说，我只说一下总结吧！
1.视觉，味觉，嗅觉包括一切触觉：这个方法是最直观的，可以根据它们的颜色，形状，气味等鉴别．这个方法是我们首选的｀因为最快最直接！
2.用物理方法，比如溶液的萃取，溶解和分层的方法．这个是我们简单操作就能做到的鉴别类型｀
3．化学鉴别，在以上方法不适用时，你可以用化学试剂来鉴别，包含PH试纸等．
4．叠加鉴别方法，就是说要充分的利用以上三种方法，这个也是最难鉴别的方法．
记得一点，如何最快鉴别，那才是首选！！
鉴别是对已知物的种类进行辨认,其目的在于把几种物质区别开来.一般说来,不需要将鉴别物质逐一进行检验,这和鉴定不同.鉴定是用实验方法,鉴定物质的组成,然后确定物质是什么,或该物质中含有哪些成分.现谈谈鉴别物质的20种方法.
1．沉淀法
待鉴别物质的溶液中,加入某种试剂,观察是否有沉淀产生,进行鉴别.
例：如何鉴别Na2SO4溶液和NaNO3溶液.
使用BaCl2溶液鉴定.反应的离子方程式：
Ba2++SO42-=BaSO4↓
2．气体法
根据某物质加入某一试剂,是否有气体产生,予以鉴别.
例：有两瓶失落标签的固体,它们是Na2CO3和NaCl,如何鉴别.
使用盐酸鉴别.反应离子方程式：
CO32-+2H+=CO2↑+H2O
3．过量法
利用加入某种试剂,产生沉淀,继续滴加,沉淀消失,达到鉴别的目的.
例：怎样鉴别ZnCl2溶液和MgCl2溶液.
将两种待鉴别的溶液分别放入二支试管中,加入NaOH溶液,可观察到均有白色沉淀产生,继续滴加NaOH溶液,可看到有一支试管内的白色沉淀逐渐消失,另一支试管内无此现象.则先产生白色沉淀后逐渐消失的试管内放的是ZnCl2溶液,另一支试管内是MgCl2溶液.反应的离子方程式：
Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓
Zn2++2OH-=Zn(OH)2↓
Zn(OH)2+2OH-=ZnO22-+2H2O
4．相互法
利用物质间反应,现象不同而予以鉴别.
例：不用任何化学试剂,也不能加热,如何鉴别NaOH溶液和AlCl3溶液.
根据NaOH溶液滴入AlCl3溶液中和AlCl3溶液滴入NaOH溶液中现象不同进行鉴别.方法是：取一试管,将两种溶液中的任何一种倒入试管内,再用胶头滴管吸取另一种溶液,滴入几滴于试管中,可观察到有白色沉淀产生,摇动仍不消失,则说明试管内放的是AlCl3溶液,胶头滴管内放的是NaOH溶液.反之,先产生白色沉淀,摇动沉淀立即消失；试管内是NaOH溶液,胶头滴管内是AlCl3溶液.反应的离子方程式：
Al3++3OH-=Al(OH)3↓
Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
5．溶解法
利用物质的溶解情况进行鉴别.
例：如何鉴别CaCO3和CaCl2固体.
6．溶解热法
利用物质溶于水,放热或吸热情况不同,予以鉴别.
例：如何用水鉴别NH4NO3固体和KCl固体.
将两种固体分别溶于水,水温有明显降低的是NH4NO3,无明显变化的是KCl.
7．密度法
根据物质密度不同而进行鉴别.
例：水和苯是两种不相溶的液体,密度是水大于苯.如何进行鉴别,不能用试剂和加热.
取一试管,倒入等量两种液体,此时分为等量两层,下层是水,上层是苯,再加入任何一种液体,若上层增多,则加入的是苯；若下层增多,则加入的是水.
8．丁达尔法
根据胶体有丁达尔现象,鉴别胶体和其它分散系.
例：鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液.
9．凝聚法
加入电解质而使胶体发生凝聚,进行鉴别.
例：如何区别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液.
两种液体分盛于二试管中,滴入几滴Na2SO4溶液,有红褐色沉淀产生,则试管内放的是Fe(OH)3胶体.若无这种现象的是FeCl3溶液.
10．颜色法
物质颜色不同,或与其它物质反应,生成不同颜色,达到鉴别的目的.
例1：怎样区别H2和Cl2.
例2：有两瓶无色溶液,NaCl和NaBr,请予鉴别.
用AgNO3溶液鉴别.反应的离子方程式：
Ag++Cl-=AgCl(白色)↓
Ag++Br-=AgBr(浅黄色)↓
11．加热法
利用物质热稳定性不同,进行鉴别.
例：不用任何化学试剂,如何鉴别失落标签的二种固体物质是明矾和硫酸铝.
将二种固体分别放入试管中,加热,试管口有水珠出现的,是明矾,无此现象的是硫酸铝.反应的化学方程式：
KAl(SO2)2·12H2OKAl(SO4)2+12H2O
12．焰色法
根据离子或单质的焰色反应,加以鉴别.
例：如何鉴别NaCl溶液和KCl溶液.
13．燃烧法
利用物质燃烧颜色不同或其它现象,予以鉴别.
例：如何区分两种无色气体：H2和C2H2.
将两种气体分别点燃,有较多浓烟的是C2H2,无烟的是H2.（也可根据H2和C2H2燃烧时焰色不同进行鉴别）.
14．熔、沸点法
利用物质熔、沸点不同而区别的方法.
例：水和二硫化碳的鉴别.
将两种液体取少量,倒在表面皿上,过一会,有一液体立即挥发,是CS2；反之,不挥发的是H2O.
15．闻气味法
根据物质气味不同而进行鉴别的方法.
例：鉴别H2S和H2.
16．指示剂法
根据溶液的酸碱性,用指示剂进行鉴别的方法.
例：怎样用最简单的方法区别下列三种溶液：NaCl溶液、NH4Cl溶液和Na2CO3溶液.
17．氧化法
利用氧化剂,使被测物质发生氧化反应,再根据实验现象进行鉴别的方法.
例：怎样鉴别KCl和KBr溶液.
用通入Cl2的方法鉴别.反应的离子方程式：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
18．还原法
利用还原剂,使被鉴别物质发生还原反应,再根据现象予以鉴别.
例：怎样鉴别FeCl2和CuCl2溶液.
在盛有FeCl2和CuCl2溶液的两支试管中,通过往试样溶液中分别放入铁片的方法鉴别.
19．磁体法
根据物质的磁性,进行鉴别的方法.
例：怎样鉴别黑色铁粉和氧化铜粉末.
20．碳化法
利用浓硫酸的脱水性和吸水性,区别其它物质.
例：怎样区别浓硫酸和稀硫酸
化学物质的检验方法分为两种：试纸法和气体检测管法
化学品检测方法-气体检测管法
气体检测管法具体来讲就是在玻璃管内放入指示粉， 指示粉一般是多孔固体细颗粒， 这种指示粉一般是一种化合物。 在实际检验检测过程中，被检测的物质与指示粉发生后一定的反应，但是指示粉具有针对性， 只能够对一种化合物进行检测。 指示粉变色之后需要按照管壁上的刻度来对其进行定量。
化学品检测方法-试纸法
试纸法主要通过滤纸来对现场的空气进行检验检测， 滤纸应该事前进行试剂浸泡处理，然后再对试纸上的反应进行观察，具体观察实际颜色的变化， 将其与标准色板进行比较来确定被检测物质的实际浓度范围。
以上就是鉴别物质的化学方法的全部内容，方法1：找出有特殊颜色或气味的一种物质，以之作为突破口，若它和其他物质混合，有一组有特殊现象的则可鉴别出第二种物质。再以第二种物质为试剂，若它和剩余的物质混合，又有一组有特殊现象的，则又可鉴别出第三种物质。
