氢氧化钠的物理性质？氢氧化钠物理性质如下：1.白色固体，极易溶于水且放出大量热。2.有吸水性，易潮解。称量氢氧化钠时必须放在玻璃器皿（如烧杯、表面皿）里称量，因为氢氧化钠会吸收空气中的水分，又会跟二氧化碳反应。那么，氢氧化钠的物理性质？一起来了解一下吧。
氢氧化钠理化性质是具有强吸湿性、强碱性、强腐蚀性。
1、在物理性质方面，氢氧化钠表现为白色固体，具有强吸湿性。这种吸湿性是由于氢氧化钠分子能与空气中的水分子发生强烈的相互作用。此外，氢氧化钠还具有高熔点和沸点，分别为318.4°C和1390°C，这与其离子晶体的特性有关。
2、在化学性质方面，氢氧化钠表现出极高的碱性，这是因为其在水溶液中能完全解离出OH-离子。这种强碱性使得氢氧化钠能与酸性物质发生中和反应。
3、氢氧化钠还具有强腐蚀性，能与许多金属发生反应，生成相应的金属氢氧化物。氢氧化钠在水中的溶解度极高，且随着温度的升高而增大。
这种高溶解性使得氢氧化钠在水中能快速地解离出OH-离子，进一步表现出其强碱性。氢氧化钠是一种具有强吸湿性、高熔点沸点、强碱性、强腐蚀性和高溶解性的无机化合物。
氢氧化钠的重要作用：
1、化学实验：氢氧化钠经常用作化学实验的试剂，如酸碱中和反应、沉淀反应等。氢氧化钠可以用于分离和提纯某些化合物，例如在制备某些无机化合物时用作沉淀剂或溶解剂。
2、工业生产：氢氧化钠在工业生产中广泛应用，如在石油工业中用作脱硫剂，在造纸工业中用作煮炼剂，在纺织工业中用作丝光剂等。
物理性质
氢氧化钠为白色半透明结晶状固体.其水溶液有涩味和滑腻感.
密度：2.130g/cm³
固体氢氧化钠
熔点：318.4℃
沸点：一个标准大气压下为1390℃
溶解性：极易溶于水,溶解时放出大量的热.易溶于水、乙醇以及甘油.
潮解性：氢氧化钠在空气中易潮解.
吸水性：固碱吸湿性很强,露放在空气中,吸收空气中的水分子,最后会完全溶解成溶液,但液态氢氧化钠没有吸湿性.
相对分子质量：40.00
氢氧化钠物理性质如下：
1.白色固体，极易溶于水且放出大量热。
2.有吸水性，易潮解。称量氢氧化钠时必须放在玻璃器皿（如烧杯、表面皿）里称量，因为氢氧化钠会吸收空气中的水分，又会跟二氧化碳反应。
3.密度为2.130g/cm。
拓展资料：
氢氧化钠，化学式为NaOH，是一种白色固体，如同一片神秘的雪花，纯净而引人注目。它具有强烈的吸水性，在空气中容易潮解，形成水溶液。这种液态的氢氧化钠具有极高的溶解度，使得它成为了一种极为重要的工业原料。
氢氧化钠的密度为2.130g/cm，与水的密度相近，但它的熔点高达318℃，这一特性使得它在高温下仍能保持稳定的物理状态。这种高温稳定性使得氢氧化钠在许多高要求的工业应用中具有不可替代的地位。
氢氧化钠的溶解过程是一个放热反应，这意味着在溶解过程中会释放出大量的热量。这一特性在许多实际应用中都有所体现，例如在化学实验中，我们可以通过溶解氢氧化钠来获得所需的热量。
除了吸水性和熔点外，氢氧化钠还具有其他独特的物理性质。例如，它是一种强碱，具有强烈的腐蚀性。在实验过程中，我们需要小心使用氢氧化钠，避免与皮肤接触，以免造成不必要的伤害。
（1）
碱
+
非金属氧化物
--------
盐
+
水
苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH
+
CO2
====
Na2CO3
+
H2O
苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH
+
SO2
====
Na2SO3
+
H2O
苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH
+
SO3
====
Na2SO4
+
H2O
消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2
+
CO2
====
CaCO3
↓+
H2O
消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2
+
SO2
====
CaSO3
↓+
H2O
（2）碱
+
酸--------
盐
+
水
盐酸和烧碱起反应：HCl
+
NaOH
====
NaCl
+H2O
硫酸和烧碱反应：H2SO4
+
2NaOH
====
Na2SO4
+
2H2O
（3）碱
+
盐
--------
另一种碱
+
另一种盐
氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2
+
Na2CO3
===
CaCO3↓+
2NaOH
强碱:有腐蚀性，当然也有碱性啦，易潮解性，因为它能跟空气中的CO2反应，还有清洁性，我们的洗衣服肥皂里都含有NAOH
以上就是氢氧化钠的物理性质的全部内容，氢氧化钠理化性质是具有强吸湿性、强碱性、强腐蚀性。1、在物理性质方面，氢氧化钠表现为白色固体，具有强吸湿性。这种吸湿性是由于氢氧化钠分子能与空气中的水分子发生强烈的相互作用。此外，氢氧化钠还具有高熔点和沸点。
