高一第二学期化学答案？高一化学必修2苏教版试题答案：1.A 2.B[说明]乙烯的结构简式必须标出碳碳双键，离子化合物的电子式中标有电荷。3.D 4.D 5.C[说明] 分馏是物理变化过程，而干馏属于化学变化。6.B[说明]7.C[说明]两者分子式相同 8.C[说明] 可能是烷烃，也可能是含氧有机物。那么，高一第二学期化学答案？一起来了解一下吧。
本试卷分为Ⅰ、Ⅱ两卷，共有32题，共8页，考试时间为90分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ca-40
第I卷(选择题部分 共50分)
一、选择题(本题包括25小题，每小题2分，共计50分。每小题只有一个选项符合题意。)
1.下列化学用语表达正确的是
A.二氧化碳的电子式： B.氯离子的结构示意图：
C.乙烯的结构简式：C2H4 D.质量数为18的氧原子：
2.下列各组物质中，互为同分异构体的是
A.O2和O3 B. C和 C C.正丁烷和异丁烷 D.苯和甲苯
3.下列化学用语表示正确的是
A.CO2的比例模型： B.铝离子的结构示意图：
C.次氯酸的结构式：H-O-Cl D.甲基的电子式：
4.已知：
下列说法不正确的是
A.①和②变化过程中都会放出热量
B.氯原子吸引电子的能力强于钠原子和氢原子
C.①和②中的氯原子均得到1个电子达到8电子稳定结构
D. NaCl中含有离子键，HCl中含有共价键
5.下列有关元素化合物的说法正确的是
A.CO和SiO2都不能和水反应，所以它们都不是酸性氧化物
B.易溶于水的化合物溶于水的过程不一定有化学键断裂的过程
C.Na2O2是离子化合物，含有极性键和离子键
D.氢氧化铝是两性氢氧化物，既可溶解于浓氨水又可溶解于盐酸
6.既可以用来鉴别乙烷和乙烯，又可以用来除去乙烷中混有的乙烯的方法是
A.在一定条件下通入H2 B.通入足量酸性高锰酸钾溶液中
C.通入足量溴水中 D.分别进行燃烧
7.结合下图判断，下列叙述不正确的是 (把两容器中电解质溶液连通形成回路)
A.Ⅰ、Ⅱ的反应原理均是Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu
B. Ⅰ、Ⅱ中均有电子转移，均是把化学能转化为电能
C. 随着反应的进行，Ⅰ、Ⅱ中CuSO4溶液颜色均渐渐变浅
D. 取a中溶液，加足量Ba(NO3)2溶液，过滤后向滤液中加AgNO3溶液，有沉淀产生
8.X、Y、Z、W为四种短周期元素，已知X、Z同主族，Y2+、Z—、W+三种离子的电子层结构与氖原子相同，下列正确的是
A.气态氢化物的稳定性：HX>HZ B.原子半径：W > Y > Z > X
C.阴离子的还原性： X— > Z— D.金属性：Y>W
9.下列说法中不正确的是
A.化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化
B.反应物的总能量高于生成物的总能量时发生放热反应
C.Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应
D.凡是放热反应不需要加热就能发生
10.下列叙述不正确的是
A.根据金属活动性顺序表，可以推测冶炼金属时可能的方法
B.根据元素周期表中元素的位置，可以寻找合适的半导体材料
C.根据某元素原子的质子数和中子数，可以确定该元素的相对原子质量
D.根据酸、碱、盐的溶解性，可以判断某些溶液中的复分解反应能否进行
11.在容积固定的密闭容器中发生反应：2NO+O2 2NO2，则达到平衡状态的标志是
①单位时间内生成n molO2的同时，生成2n mol NO2
②单位时间内生成n molO2的同时，生成2n mol NO
③用NO2､NO､O2的物质量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A.①④⑥ B.②④⑥ C.①③④⑤ D.①④⑤⑥
12.微粒甲与离子乙在溶液中的转化关系如图所示：
甲是
A.Mg2+ B.NH4+ C.Al D.SO2
13.下列各组中的性质比较，正确的是
A.酸性HIO4>HBrO4>HClO4 B.碱性NaOH> Mg(OH)2>Ca(OH)2
C.稳定性HCl>H2S>PH3 D.氧化性Na+>Mg2+>Al3+
14.下表是元素周期表的一部分，有关说法的组合中正确的是
族
周期 IA
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
2 a b
3 d e f g h i
①a、b、e、f四种元素原子半径：e > f > b > a ②h、i两种元素阴离子的还原性：h > i
③a、g两种元素氢化物稳定性：a > g ④d、e、f价氧化物对应水化物碱性依次增强
⑤八种元素中d元素的单质还原性，i元素的单质氧化性
A.①③④ B.②③⑤ C.②④⑤ D.①③⑤
15.某氢氧燃料电池，电极为多孔镍，电解液为30%的KOH溶液，下列有关叙述正确的是
①负极反应为：4OH--4e- =O2↑+2H2O ②负极反应：H2+2OH- - 2e- =2H2O
③工作时正极区pH升高，负极区pH降低 ④工作时溶液中阴离子移向正极
A.③④ B.②③ C.②④ D.①④
16.常温下，两种气态烃组成的混合气体0.1 mol，完全燃烧得0.15 mol CO2和3.6 g H2O，下列关于该混合气体的说法正确的是
①一定有甲烷 ②可能有乙烷 ③一定没有乙烷 ④可能有乙烯
A.①② B.①②④ C.①③④ D.②④
17.短周期元素R、T、X、Y、Z在元素周期表的相对位置如下表所示，它们的最外层电子数之和为24。
高一化学难度在于平衡记忆与练习间的比率，一张综合卷能很好地训练这个问题。下面是由我带来的高一化学必修二综合卷及答案，希望能为你带来些许启发。
高一化学必修二综合卷：
一、选择题 (本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意。)
1、下列关于能源和作为能源的物质的叙述中错误的是
A.化石能源物质内部蕴储着大量的能量
B.绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来
C.物质的化学能可以在不同条件下转为热能、电能为人类所利用
D.吸热反应没有利用价值
2、下列说法不正确的是
A.原电池负极被氧化
B.任何化学反应，只要化学反应的速率很快，理论上都能设计成原电池
C.化学反应的速率和限度均可通过改变化学反应条件而改变
D.化学反应达到平衡状态时，只要条件不改变，各物质的浓度就不再改变
3、等质量的固体硫和硫蒸汽分别在相同条件下完全燃烧，放出的热量
A.前者多 B.后者多 C.二者相等 D.无法比较
4、下列过程中一定释放出能量的是
A.化合反应 B.分解反应 C.分子拆成原子 D.原子结合成分子
5、关于可逆反应达到平衡的说法错误的是
A.外界条件不能改变平衡状态 B.正、逆反应速率相等
C.各组分的含量不随时间而变化 D.是动态平衡
6、在2A+B=3C+4D反应中，表示该反应速率最快的数据是
A.υA = 0.5mol/(L·s) B.υB = 0.3mol/(L·s)
C.υC = 0.8mol/(L·s) D.υD = 1.0mol/(L·s)
7、据报道，氢燃料电池公交汽车已经驶上北京街头。
下学期期末考试
高一化学试卷
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32
Cl-35.5 Mn-55 Fe-56
一、选择题(共20小题每题只有一个正确答案，1至12题每题2分，13至20题每题3分，共48分)
1.化学是人类利用自然资源、丰富物质世界的重要科学依据。下列说法不正确的是()
A.我国许多城市已经推广使用清洁燃料以减少环境污染，如压缩天然气(CNG)、液化石
油气(LPG)，这两类燃料的主要成分均是烃类
B.海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等
C.煤的综合利用的主要途径是通过煤的干馏、煤气化和煤液化而获得洁净的燃料和多种
化工原料
D.工业上利用金属活泼性不同，采用不同的冶炼方法冶炼金属，如电解法冶炼铝、热还
原法冶炼铁、热分解法冶炼铜
2.X、Y为短周期元素，X位于ⅠA族，X、Y可形成化合物X2Y。下列说法不正确的是()
A.两元素形成的化合物中原子个数比可能为1∶1
B.X的原子半径一定大于Y的原子半径
C.X、Y的简单离子可能具有相同的电子层结构
D.X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物
3.物质(t-BuNO)2在正庚烷溶剂中发生如下反应：(t-BuNO)2 2(t-BuNO)
ΔH=+50.5 kJ•mol-1，Ea=90.4 kJ•mol-1。
P56
1.（1）化学反应（2）①化学；热；②化学能与电能的相互转
化；③热能转化为化学能；④光能转化为化学能；（3）①②④2.（1）洗净、擦干
（2）将铁块挫成铁屑，将硫磺磨成细粉，
并混合均匀加热
引发反应
3.C
4.C
5.（1）12g碳充分燃烧生成CO2比它不充分燃烧生成CO要多放出283kJ的热能，如果煤炭不完全燃烧，不仅浪费能源，而且生成大气污染物CO和煤炭粉尘等。
（2）提示：从碳到CO2，比较一步转化和两步转化的热效应的大小。
6.提示：选用不同弄得的纯碱溶液或盐酸进行实验，确定可用于实验室制取的合适浓度。7.（1）负极
锂是非常活泼的金属（2）锂极易与水反应（3）
体积、重量轻、电压高（可达4.0V以上）、能量（单位质量或单位体积电池的输出能量）高、寿命长（可达5~10年）。
第四章 化学与可持续发展(复习课)
复习目标：
1.进一步了解煤、石油炼制的基本原理及化石燃料综合利用的意义。
2.巩固高分子材料的相关知识，能从化学视角分析高分子材料可能带来的环境问题。
3.进一步认识化学与环境保护的关系，增加绿色化学的有关知识。
复习重点、难点：进一步了解煤、石油炼制的基本原理及化石燃料综合利用的意义。
复习方法：归纳、整理、例题讲解。
复习过程：
第一课时
[归纳与整理]1、金属矿物的开发与利用
金属冶炼的原理与过程：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
[讲述]除少数金属外，大多数金属以化合态的形式存在于自然界。由金属矿物转变为金属，一般要经过探矿、开采、选矿、冶炼等阶段。金属冶炼主要是利用矿物中的金属离子获得电子变成金属单质发生的氧化还原反应。
[例1]关于金属元素在自然界存在的情况的叙述中，正确的是
A、金属元素仅存在于矿物中。
B、金属元素存在于矿物和动物体内，但植物体内不含。
C、少数金属元素以游离态存在，大多数金属元素以化合态存在。
D、金属元素不仅存在矿物中，动物和植物体内也存在少量金属元素。
以上就是高一第二学期化学答案的全部内容，P56 1.（1）化学反应（2）①化学；热；②化学能与电能的相互转 化；③热能转化为化学能；④光能转化为化学能；（3）①②④2.（1）洗净、擦干 （2）将铁块挫成铁屑，将硫磺磨成细粉。
