九年级化学必背知识点？.那么，九年级化学必背知识点？一起来了解一下吧。
1 金属 + 酸=盐 + 氢气置换反应条件：金属与酸氢以前，常用盐酸稀硫酸。例如：锌加稀硫酸，氢气往上窜
2金属 + 盐=新金属 + 新盐置换反应条件：金属与盐盐可溶，一定范围前换后。例如：铁语硫酸铜溶液的置换反应。
3 酸 + 金属氧化物=盐 + 水复分解反应条件：金属与酸氢以前，常用盐酸稀硫酸。例如：盐酸除铁锈
4酸 + 碱=盐 + 水复分解反应条件：酸碱反应必中和，成盐生水反应先。例如：硝酸和氢氧化铜
5酸 + 盐=新酸 + 新盐复分解反应条件：酸盐反应先看盐。碳酸盐遇酸就出气，否则盐溶生沉淀。例如：硝酸和碳酸银
6 碱 + 非金属氧化物=盐 + 水 复分解反应条件：金氧与碱遇到酸，成盐生水无条件。例如：二氧化硫和硝酸钡
7 碱 + 盐=新碱 + 新盐复分解反应条件：碱盐反应盐可溶，生成物中有沉淀。例如：碳酸钾和氢氧化钡反应生成氢氧化钾和碳酸钡
8 盐 + 盐=新盐+新盐，复分解反应条件：两盐反应盐可溶，生成物中有沉淀。例如：氯化钾和硝酸银反应生成氯化银（老顽固）和氯化钾
八大沉淀：1溶酸不生气：氢氧化铁 氢氧化铜 氢氧化镁2溶酸生气：碳酸钙 碳酸银 碳酸钡3不溶酸不溶水（老顽固）：氯化银 硫酸钡溶解性口诀：酸易溶 碱难溶 只有钾呐钡铵溶 钾呐铵盐均可溶 硝酸盐入水无影踪 碳酸盐只溶钾呐铵 硫酸盐不溶硫酸钡 氯化物不溶氯化银 微溶物质有四种 钙组氢氧硫酸根 碳酸镁拉着硫酸银
我不知道你教材是哪一版，下面是我按照人教版整理的
一、化学用语
1、常见元素及原子团的名称和符号
非金属： O氧 H氢 N氮 Cl氯 C碳 P磷 S硫
金属： K钾 Ca钙 Na钠 Mg镁 Al铝 Zn锌 Fe铁 Cu铜 Hg汞 Ag银 Mn锰 Ba钡
原子团(根)：氢氧根 硝酸根 碳酸根硫酸根 磷酸根铵根
OH－NO3－ CO3 2－ SO4 2－PO43－NH4＋
2、化合价口诀
(1) 常见元素化合价口诀：
一价氢锂钾钠银；二价氧钙钡镁锌。
三铝四硅五价磷。二三铁，二四碳，
二四六硫都齐全，铜汞二价最常见。
氯价通常显负一，还有正价一五七。
负一硝酸氢氧根，负二碳酸硫酸根。
负三记住磷酸根，正一价的是铵根。
(2) 常见原子团(根)化学价口诀：
一价硝酸氢氧根；二价硫酸碳酸根；三价常见磷酸根； 通常负价除铵根。
3、必须熟记的常见物质的俗称、化学名称、化学式、用途
金刚石、石墨、木炭等 碳单质 C 金刚石做钻头、切割玻璃 石墨做铅笔芯、电极
水银 汞 Hg 体温计
干冰 二氧化碳固体 CO2 人工降雨，致冷剂、
水 H2O 最常见溶剂
双氧水 过氧化氢 H2O2 消毒剂
铁锈 氧化铁 Fe2O3
生石灰 氧化钙 CaO 食品干燥剂 熟石灰、消石灰
（澄清石灰水） 氢氧化钙 Ca(OH)2 改良酸性土壤
石灰石、大理石（蛋壳、水垢等） 碳酸钙 CaCO3 建筑材料、制水泥 盐酸
氢氯酸(氯化氢) HCl 除铁锈
天然气、沼气、瓦斯 甲烷 CH4 燃料
酒精 乙醇 C2H5OH 燃料、乙醇汽油
4、必须熟记的制取物质的化学方程式
（1）实验室制取氧气一： 2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑
（2）实验室制取氧气二： 2H2O2 ===2H2O+O2↑
(3) 实验室制取氧气三： 2KClO3===2KCl+3O2↑
（4）实验室制法CO2：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
（5）实验室制取氢气：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
（6）电解水制取氢气：2H2O===2H2↑+O2↑
（7）湿法炼铜术（铁置换出铜）：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
（8）炼铁原理： 3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2
（9）生灰水[Ca(OH)2 ]的制取方法：CaO+H2O==Ca(OH)2
（10）生石灰(氧化钙)制取方法：CaCO3 ===CaO+CO2↑
二．金属活动性顺序：
金属活动性由强至弱： KCaNaMgAl ， ZnFeSnPb(H)，CuHgAg PtAu 。 （按5个一句顺序背诵）钾钙 钠镁 铝 ， 锌 铁锡铅 （氢） ，铜汞 银铂 金 。
三、常见物质的颜色、状态
1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4； 铁、镁为银白色（汞为银白色液态） ，除了有颜色的固体，其他固体一般为白色。
2、黑色固体：炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4 ▲KMnO4为紫黑色
3、红色固体：Cu、Fe2O3 、HgO、红磷 ▲硫磺：淡黄色
4、溶液的颜色：
含Cu2+的溶液呈蓝色（如CuSO4溶液）；
含Fe2+的溶液呈浅绿色（如FeCl2溶 液）；
含Fe3+的溶液呈 棕黄色（如FeCl3溶液），
其余溶液一般为无色。（高锰酸钾溶液为紫红色）
5、常见气体性质
（1）具有刺激性气体的气体： NH3（氨气）、SO2、HCl（皆为无色）
（2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒） 、空气、稀有气体
▲注意：有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸(即醋)；氨水；酒精为有特殊气体的液体。有毒的：气体：CO ；
四、一些物质的特性及用途：
可燃性的气体：H2、CO、CH4(甲烷) 都可做燃料，点燃前都要验纯，与空气混合点燃会爆炸。 还原性的物质：C、H2、CO 都可用来冶炼金属，将金属氧化物还原成金属单质。 具有氧化性的物质：O2，CO2
助燃性物质：O2能使带火星木条复燃，或使燃着木条燃烧更旺。
有毒的气体：CO，能与血红蛋白结合使人中毒，煤气中毒就是指CO中毒。
使澄清石灰水变浑浊气体：只有CO2
最轻气体：H2也是唯一燃烧无污染的气体燃料
干冰（CO2固体）： 用于人工降雨，致冷剂；CO2气体：用于灭火，做温室肥料，制汽水等 盐酸（HCl）： 用于除铁锈，是胃酸的主要成份，浓盐酸有挥发性（挥发出HCl气体） 石灰石（CaCO3）： 建筑材料，制水泥、高温煅烧制CaO；
生石灰CaO： 易与水反应并放热，做食品干燥剂，可用来制取Ca(OH)2。
熟石灰Ca(OH)2： 用于改良酸性土壤，配制波尔多液，与Na2CO3反应制取NaOH
五、化学与社会相关常识。
三大化石燃料：煤（固）、石油（液）、天然气（气）
六大营养物质：糖类（主要供能物质，如:米、面、蔗糖、葡萄糖等）、
油脂、蛋白质（鱼、肉、蛋、奶、豆）、维生素(蔬菜、水果)、水、无机盐
缺乏某些元素导致的疾病：缺钙：骨质疏松症（老年人）、佝偻病（儿童）；缺铁：贫血
缺碘：甲状腺肿大（大脖子病） 缺维生素A：夜盲症；缺维生素C：坏血病
合金：生铁和钢都是铁的合金，区别是含碳量不同，钢含碳量低，黄铜是Cu-Zn合金 铁生锈条件:铁同时与空气（主要是O2）和水接触
防锈方法是：保持铁制品表面干燥和洁净，并在金属表面形成保护膜（涂油漆、涂油、镀其它金属等）。 可燃物燃烧条件：⑴是可燃物；⑵与空气（或O2）接触⑶温度达到可燃物着火点
灭火的方法：⑴隔离可燃物，如建立隔离带、釜底抽薪；⑵隔绝空气（或O2），如用湿布、
灯帽、土盖灭火焰，用 CO2灭火⑶降低温度至可燃物着火点以下，如用水灭火。
环境污染名词：
酸雨：主要由SO2、NO2造成，酸雨危害是使河流、土壤酸化，建筑 物、金属被腐蚀。 臭氧层空洞：臭氧能吸收紫外线，由于臭氧被氟里昂等破坏而形成 温室效应：空气中CO2排放过多引起全球气温上升 白色污染：塑料随意丢弃，不易被降解而造成的污染。
空气质量日报：污染物主要指标是：总悬浮颗粒、SO2、氮氧化物（如NO2）
六、反应类型
化合反应：A+B→AB
多变一例：C+ O2== CO2CaO+H2O===Ca(OH)2
分解反应：AB→A+B
一变多例：2H2O===2H2↑+O2↑ H2CO3==CO2↑ + H2O
置换反应：A+BC→AC+B
单换单例：Fe+CuSO4==FeSO4+CuH2+CuO==Cu+ H2O
七、化学之最
1、地壳中含量最多的金属元素是铝。2、地壳中含量最多的非金属元素是氧元素。
3、空气中含量最多的物质是氮气。4、天然存在最硬的物质是金刚石。
5、最简单的有机物是甲烷（CH4）。6、人体含量最多的金属元素是钙元素。
7、相对分子质量最小的氧化物是水8、相同条件下密度最小的气体是氢气。
9、导电性最强的金属是银。10、相对原子质量最小的原子是氢。
11、熔点最低的金属是汞。 12、地壳中、人体中、海水中含量最多的元素为氧元素。 13、组成化合物种类最多的元素是碳元素。14、日常生活中应用最广泛的金属是铁。
八、气体的鉴别
（1）O2与其它任何一种气体： 用带火星的木条鉴别，能复燃的是O2
（2）CO2与其它任何一种气体：用澄清石灰水鉴别，能使石灰水变浑浊的是CO2
（3）空气、O2、CO2、N2、H2 等多种气体：先用燃着的木条，再用澄清石灰水鉴别
（4）H2、CO、CH4 三种可燃性气体：先点燃在火焰上罩干冷烧杯，后往烧杯中倒少许澄清石灰水鉴别。
九、物质的除杂：（括号内是杂质）
1、CO（CO2）： 通过NaOH溶液吸收掉CO2气体方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
2、CO2（CO）： 通过灼热的CuO除去CO气体（也可除去氢气）方程式为：CO+CuO = Cu+CO2
3、CO2（O2）：通过灼热的铜网除去O2气体方程式为：2Cu+O2 = 2CuO
4、Cu（Fe）： 加入足量CuSO4溶液。方程式为：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
5、KCl（MnO2）：先溶解，后过滤，再蒸发。（凡两种固体一种可溶，一种难溶均可用该法除杂）
6、CaO（CaCO3）：高温煅烧方程式为：CaCO3==CaO+CO2↑
十、初中化学中的“三”（熟悉即可）
1、构成物质的三种微粒是：分子、原子、离子。
2、还原氧化铜常用的三种还原剂：氢气、一氧化碳、碳。
3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。
4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。
5、溶液的特征：(1)均一性；(2)稳定性；(3)混合物。
6、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。
7、水污染的三个主要原因：
(1)工业生产中的废渣、废气、废水；
(2)生活污水的任意排放；
(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
8、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：
(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大；
(2)少数物质溶解度受温度的影响很小，如NaCl；
(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小，如Ca(OH)2
9、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。
10、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。
11、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。
12、过滤操作中有“一贴二低三靠”：
(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁；
(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处；
(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。
过滤失败的三个原因：(1滤纸被捅破；(2)滤液高于滤纸边缘；(3)承接容器不干净。
13、三大气体污染物：SO2、CO、NO2
14、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。
15、取用药品“三”原则：
(1)不用手接触药品(2)不把鼻子凑到容器口闻气体气味 (3)不尝药品的味道。
16、可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿（另外还有燃烧匙）
17、质量守恒解释的原子三不变：原子种类不改变、数目不增减、质量不变化
化学九年级上册知识点：物质的变化和性质。物理变化：无新物质生成的变化；化学变化：有新物质生成的变化。物质不需发通过化学变化表现出来的性质，叫做物理性质。基本实验操作，空气的成分和组成，氧气的化学性质等等。
物质的变化和性质
物理变化：无新物质生成的变化；化学变化：有新物质生成的变化。
物质不需发通过化学变化表现出来的性质，叫做物理性质，主要有颜色、状态、气味、硬度、密度、熔点、沸点等；物质必须通过化学变化才表现出来性质，叫做化学性质。如可燃性氧化性、还原性、毒性等。
基本实验操作
药品的取用：
1、取药量：没有说明用量,固体只需盖满试管底部,液体取1—2mL。
2、注意事项：“三不”：不闻、不尝、不摸。
3、取用少量液体药品用胶头滴管，取用一定量的液体药品用量筒量取，读数时，量筒必须放平，视线与液体凹液面的最低处保持水平。取用较大量液体时用倾倒方法，瓶塞倒放，标签向手心，瓶口要紧靠容器口。
空气的成分和组成
空气的成分：空气成分N2O2稀有气体CO2其它气体和杂质。
氧气的化学性质
1、物理性质：无色、无味的气体,密度比空气大,不易溶于水。
2、氧气的化学性质：比较活泼,在反应中作氧化剂。
反应类型
基本反应类型：
1、化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应。
2、分解反应：由一种物质生成两种或两种以上物质的反应。
3、氧化反应：物质与氧发生的反应。
物质的分类：
1、混合物：含有两种或两种以上的物质.如空气、海水、生铁等。
2、纯净物：只含有一种物质。单质：只含有一种元素的纯净物，如N2、Fe等。化合物：含有两种或两种以上元素的纯净物，如H2O、KMnO4等。氧化物：含有两种元素,其中一种元素是氧的化合物，如H2O等。
构成物质的粒子―――分子、原子、离子。分子是保持物质化学性质的最小粒子；原子是化学变化的最小粒子。分子和原子的根本区别是在化学变化中，分子可分，而原子不可分。
初中化学知识点整理
一、 元素化合物
1、 物质分类定义：
混合物，纯净物，单质，化合物，酸，碱，盐，有机物
2、材料分类：金属材料，无机非金属，合成材料，复合材料
3、元素，原子团化合价（离子符号书写）
4、金属活泼性顺序
二、化学反应：
1、化学反应定义：
化合反应，分解反应，置换反应，复分解反应
2、复分解反应条件：（1）生成水，气体或沉淀（2）除不溶碱、碳酸盐能与酸反应外，其他沉淀不反应。
置换反应条件：（1）活泼型强于被置换金属（2）反应物可溶
4、酸碱盐的通性
3、化学反应现象（主要燃烧反应）
三、特殊反应：
高温反应：（1）分解：碳酸钙分解（2）还原：氢气，一氧化碳还原金属氧化物
一变三的反应：碳酸氢铵，高锰酸钾，碱式碳酸铜
一变二的反应：双氧水
生成气体的反应：
分解：高锰酸钾，双氧水
置换：金属置换氢气
复分解：酸+碳酸盐—二氧化碳碱+铵盐---氨气
四、特殊性质的物质
含有相同元素的两种物质：CO和CO2 ，H2O 和 H2O2
碱性的气体（能使湿润的酚酞试纸变红）：氨气
特殊颜色：蓝色沉淀：氢氧化铜红褐色沉淀：氢氧化铁
五、溶液
1、三种遇水放热的物质：浓硫酸，氢氧化钠，生石灰。
2、质量增加的：
（1）由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，浓硫酸;
（2）由于跟水反应而增加的：氧化钙
（3）由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钙；
3、质量减少的
（1）由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水；
六、实验
气体制备：氧气，二氧化碳，氢气
发生装置的选择依据：高锰酸钾法，双氧水法
收集装置的选择依据：溶解性，密度
干燥剂的选择（不与被干燥物质反应）：酸性干燥剂，碱性干燥剂
七、物质检验：
1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气．
2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气.
3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳．
4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气．
5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气．
6、氢离子：滴加紫色石蕊试液／加入锌粒
7、氢氧根离子：酚酞试液
8、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水
9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子
10、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸
11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口
12、淀粉：加入碘溶液，若变蓝则含淀粉。
13、葡萄糖：加入新制的氢氧化铜，若生成红色沉淀，就含葡萄糖。
八、探究
1、大容积的容器注意气体会残留在其中，导致测量结果偏小
2、沉淀洗涤干净的标志：取洗涤后的溶液，检测其中是否含有所要洗涤的溶质
3、测量值偏大的原因：
（1）吸收气体偏多：如因与外界空气接触吸收了空气中的二氧化碳等，或者吸收了瓶中残留的二氧化碳等，或者有水蒸气被吸收，
改进措施：加装吸收装置，在进入测量仪器前，将误差气体先除去，如通过加装碱石灰吸收水蒸气或二氧化碳
（2）吸收气体偏少：部分气体残留在瓶中，或吸收不彻底，或漏气等
4、二氧化碳与水同时检验时，先检验水，后检验二氧化碳
二氧化碳与水同时吸收时，先吸收二氧化碳，后吸收水
5、计算物质化学式时，根据元素设数字，由元素守恒得出元素质量，进一步算出原子个数比
6、导管通入液体中有气泡产生，可能两种情况（1）两种物质反应产生气体（2）混合后放热使温度升高，气体膨胀，产生气泡
7、气体测量方法：
（1）吸收法：
（2）排水测体积：
八：计算题常见类型
1、 直接法：问什么，设什么，根据已知条件求出未知量。注意，用于计算的已知量必须是纯净物。
2、 差量法：题目告诉你反应前**克，反应后**克，一般使用差量法
（1） 差物质质量：如碱石灰等吸收了二氧化碳，水质量改变。石灰石高温分解后质量改变，碳酸氢铵分解后剩余固体质量改变。可能会以图表等形式出现。
（2） 差元素质量：一般告诉你的都是固体质量，如CuO被CO还原成Cu，反应前后质量改变就是氧元素的质量，可以根据氧元素的质量计算出氧化铜的质量
（3） 差相对分子量（或原子量）：反应前后的固体物质发生改变，且分子量有差别，如铜铁的混合物10g投入到足量的硫酸铜中，充分反应后，固体质量变为10.8克，此时增加的0.8克就是由于铁变为铜，相对原子量增加的原因。
3、 图像法：注意分段分析，反应先后，如一开始无气体或沉淀，后来产生气体或沉淀，就要分成数个反应分段计算。
4、 元素守恒法：适用于反应物质量不明确，反应物数目众多，且方程式也较多，最后所有反应的最终产物一般只有一种，其中一种物质的质量比较明确，一般根据此物质中的某元素全部转化到所求产物中，根据元素质量相等，求出所求物质质量。
初中化学只有几个知识点，但都是为高中打基础。分别是 元素周期表 元素化合价 分子原子离子概念 学写方程式 反应类型 酸碱盐一章最主要 溶解表要记住 复分解反应条件。就这些，别看多，其实真正背起来很好背！！刚刚有网友说死记方程式，其实不必，9年级上还没学酸碱盐，但在9下就会有反应类型 如：中和反应 复分解反应等等，有六种反应情况要记住，这样就举一反三了！！
以上就是九年级化学必背知识点的全部内容，..。
