化学方程式的简单计算？化学方程式的简单计算如下：1、设未知数，一般情况下求什么设什么，不带单位。2、写出化学方程式一定要配平。3、找出相关物质，将其相对分子质量和已知量、未知量写在相应化学式的正下方，当化学式前面的化学计量数不为1时，要与相对分子（原子）质量相乘。已知量必须带单位。在实际生产和科学研究中，那么，化学方程式的简单计算？一起来了解一下吧。
解法1 ,量差法
设原混合物中氧化铜的质量为x
H2+CuO=H2O+Cu质量减少
80 6480-64=16
x 5-4.2=0.8g
80/16=x/0.8 x=4g4/5=80%
解法2化学式法
H2+CuO=H2O+Cu反应中固体减少的就是CuO 中氧的质量 即5 g--4.2 g =0.8 g
CuO 的质量 =0.8g 除 CuO 中氧的质量分数=0.8g / (16/80)=4 g, 4/5=80%
解法3，设原混合物中氧化铜的质量为x,则原混合物中铜的质量为5g-x, 反应生成铜的质量为4.2g--(5g-x)=x-0.8g
H2+CuO=H2O+Cu
8064
x x-0.8g
x=4 g 4/5=80% 解答完毕!
1、水：18，氧气：32，盐酸：36.5，硫酸：98，高锰酸钾：158
2、2个氢气分子与一个氧分子反应，生成2个水分子。
3、首先写出高锰酸钾分解方程式：4个高锰酸钾生成2个锰酸钾，加4个氧气分子，
所以：4*158/6=4*32/X,X= 1.21克氧气。
利用化学方程式的简单计算步骤如下：
1、写出化学方程式。
2、写出各物质的质量比。
3、写出已知量和未知量。
4、列出比例式并求解。
5、写出答案。
下面是一个例子：
已知在一定条件下，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+H2SO4 =FeSO4+H2↑。
现有5.6g铁与100g稀硫酸恰好完全反应，求生成氢气的质量是多少？
设生成氢气的质量为x。
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，56/2，5.6g/x。
列比例式：56/2=5.6g/x，解得x=0.2g。
答：生成氢气的质量为0.2g。
化学方程式(Chemical Equation)，也称为化学反应方程式，是用化学式（有机化学中有机物一般用结构简式）来表示物质化学反应的式子。
化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件。同时，化学计量数代表了各反应物、生成物物质的量关系，通过相对分子质量或相对原子质量还可以表示各物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。对于气体反应物、生成物，还可以直接通过化学计量数得出体积比。
化学方程式的作用
1、表示化学反应的客观事实：化学方程式用化学式表示不同物质之间化学反应的式子，它反映了化学反应的客观事实。
水18 氧气32盐酸 37 硫酸 98 高锰酸钾 158
宏观上：
1.氢气和氧气在点燃的条件下反应可以生成水
2.每4份质量的氢气与32份质量的氧气反应生成了36份质量的水
微观上
3.每两个氢分子与一个氧分子反应得到2个水分子
2KMnO4 ==加热== K2MnO4 + MnO2 + O2↑
2 : 1
15832
6g xg
6/（158*2） =x/（32*1)
x=0.6075g
望采纳！
利用化学方程式的简单计算方法如下：
1、写出化学方程式：首先，你需要知道化学反应是如何进行的，并能够写出相应的化学方程式。化学方程式是一种描述化学反应的符号和数字的表达式。它揭示了反应物、生成物、反应条件以及各物质之间的数量关系。
2、列出反应物和生成物的质量关系：在化学方程式中，反应物的质量与生成物的质量之间存在一定的比例关系。这个比例关系通常由化学方程式中的系数来表示。例如，在2H2+O2→2H2O这个方程式中，2个氢分子和1个氧分子反应生成2个水分子，因此反应物和生成物之间的质量比为4：32：36。
3、确定已知量和未知量：在进行计算时，你通常会知道一种或几种物质的质量。这些已知量在化学方程式中对应于反应物的质量或生成物的质量。而未知量则是你要求解的量，可能是反应物的质量、生成物的质量或者反应的速率等。
4、进行计算：利用已知量和化学方程式中的比例关系，你可以求解出未知量。这通常涉及到代数运算和单位换算。在计算过程中，要确保单位的一致性，并注意换算为题目要求的单位。
利用化学方程式的简单计算的注意事项：
1、正确书写化学方程式：首先，要确保化学方程式书写正确，包括反应物、生成物、反应条件和比例关系。
以上就是化学方程式的简单计算的全部内容，化学反应方程式的计算利用化学方程式的简单计算：•1.理论依据：所有化学反应均遵循质量守恒定律，根据化学方程式计算的理论依据是质量守恒定律。•2.基本依据根据化学方程式计算的基本依据是化学方程式中各反应物、生成物之间的质量比为定值。
