化学平衡图像？图像：理由：温度影响分子运动速率，升温加快，降温减慢，分子运动速率影响有效碰撞，越快有效碰撞几率越高，从而影响反应速率，所以升温反应速率加快，降温反应速率减慢。根据勒夏特列原理（化学平衡是动态平衡，如果改变影响平衡的一个因素，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动，以抗衡该改变。），那么，化学平衡图像？一起来了解一下吧。
这是化学反应速率和化学平的最后一个小知识点，专题很多是对知识点内容的分析和总结，在考试中也很经常遇到，需要同学们记住的点也很多，同学们可以结合之前的知识点一同记忆，相信很快就可以掌握了！
一、速率—压强(或温度)图像
曲线的意义是外界条件（如温度、压强等）对正、逆反应速率影响的变化趋势及变化幅度。如图中交点A是平衡状态，压强增大，正反应速率增大得快，平衡正向移动。
二、转化率（或百分含量）—时间—温度（或压强）图像
已知不同温度或压强下，反应物的转化率α（或百分含量）与时间的关系曲线，推断温度的高低及反应的热效应或压强的大小及气体物质间的化学计量数的关系。
[以aA(g)+bB(g)c⇋C(g)中反应物的转化率αA为例说明]
正确掌握图像中反应规律的判断方法
①图甲中，T2>T1，升高温度，αA降低，平衡逆向移动，正反应为放热反应。
②图乙中，p1>p2，增大压强，αA升高，平衡正向移动，则正反应为气体体积缩小的反应。
③图丙中，a表示使用了催化剂或增大压强（气体分子数反应前后相等的可逆反应）。
化学反应速率和化学平衡图像分析
化学反应速率与化学平衡的图像分析是化学学习中一个关键环节，它帮助我们直观理解外界条件对反应速率与平衡位置的影响。以下是几个重点概念与图像解释，助您理解并掌握这一主题。
一、速率-压强(或温度)图像
在这样的图像中，曲线描绘了温度或压强变化对正、逆反应速率的影响趋势与幅度。图中交点A表示平衡状态，若压强增大，正反应速率提升更快，说明平衡正向移动。
二、转化率(或百分含量)-时间-温度(或压强)图像
通过这些图像，我们能推断温度与反应热效应的关系，以及压强与反应物百分含量变化的关系。例如，温度T2大于T1时，若转化率αA降低，说明平衡逆向移动，正反应为放热反应。
三、恒温线(或恒压线)图像
利用不同温度下的转化率-压强图像或不同压强下的转化率-温度图像，我们能判断反应的热效应与化学计量数关系。如分析相同温度下的不同压强时，压强增大导致转化率αA提升，说明平衡正向移动，正反应为气体体积减小的反应。
四、几种特殊图像
对于特定反应，如mA(g)+nB(g)⇋pC(g)+qD(g)，在M点前表示化学反应从反应物开始，此时v正＞v逆；M点为平衡点，M点后分析温度对平衡移动的影响，如升温导致A%增大，说明ΔH＜0。
揭示化学平衡图像的奥秘：深入理解平衡移动机制
在高中化学的探索中，化学平衡图像如同一座桥梁，连接着反应速率与化学反应的动态平衡。化学平衡的本质，简单来说，就是正反应速率与逆反应速率的相等。当这个平衡被打破，无论是通过改变反应条件还是增加或减少反应物，我们都会见证一场微妙的平衡移动过程。
平衡移动的舞蹈
舞步一: 当 v正 > v逆，化学反应如同翩翩起舞，向正反应方向推进，平衡向右移动，直至达到新的稳定状态。
舞步二: v正 = v逆，舞者停止，反应达到平衡，如同静止的雕塑，无动于衷，平衡不再移动。
舞步三: 如果 v正 < v逆，则舞者倒退，平衡向逆反应方向滑行。
影响舞步的四个元素
浓度的调色板: 增加反应物A，就像给舞台涂上一层新的色彩，而减少A，则可能引发反应的微妙变化。
一、理解策略
1
．层析法理解平衡移动的概念
可逆反应中旧化学平衡的破坏、新化学平衡的建立过程叫做化学平衡的移动。
（
1
）从范围上看，化学平衡移动的使用范围是可逆反应。
（
2
）
从本质上看，化学平衡移动的结果是在某个方向上（正反应方向，
或逆反应方向）
发生了化学反应。
（
3
）从速率上看，化学平衡移动与化学反应速率存在下列关系：
①
v
（正）＞
v
（逆）时，平衡向正反应方向移动
②
v
（正）＝
v
（逆）时，平衡不移动
③
v
（正）＜
v
（逆）时，平衡向逆反应方向移动
2
．图象法认识外界条件对化学平衡的影响
（
1
）浓度对化学平衡的影响
在其他条件不变的情况下，
增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，
都可以使化学平衡
向正反应方向移动；
增大生成物的浓度或减小反应物的浓度，
都可以使化学平衡向逆反应方
向移动。
浓度对化学反应速率和化学平衡的影响关系如图
2
—
7
所示。
图
2
—
7
（
2
）压强对化学平衡的影响
在其他条件不变的情况下，
增大压强会使化学平衡向着气体体积缩小的方向移动；
减小
压强，会使化学平衡向着气体体积扩大的方向移动。
①压强对化学平衡的影响其实质就是浓度对化学平衡的影响。
②固体或液体，受压强的影响很小，可以忽略不计。
③压强对化学反应速率和化学平衡的影响关系如图
2
—
8
所示
图
2
—
8
其中，
“＞”
“＝”
“＜”表示化学反应前后气体的化学计量数关系。
首先第一图给出的条件是T2>T1，纵轴是表示的生产物c的物质量浓度的变化，从图中可以看出，平衡时在T2温度下C的物质量浓度要大于T1温度下C的物质量浓度（浓度线直线式表示平衡），说明升高温度化学平衡向正方向移动，就可以推断正方向是吸热反应
第二图中纵轴是表示反应物A的浓度，还是T2>T1，平衡时T1时的浓度要大于T2时的浓度，说明升高温度平衡向正方向移动，所以正方向是吸热反应
这个题首先要注意纵轴是表示的是生成物还是反应物的浓度，生成物的浓度变大，就表示向正方向的反应要快一些，所以物质的量浓度要大一些，而反应物和生成物的情况刚刚好相反
以上就是化学平衡图像的全部内容，2.对于化学反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，L线上所有的点都平衡点。 左上方(E点)，A%大于此压强时平衡体系中的A%，E点必须向正反应方向移动才能达到平衡状态，所以，E点v正＞v逆；则右下方(F点)v正＜v逆。 五、内容来源于互联网，信息真伪需自行辨别。如有侵权请联系删除。
