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高中化学键知识点,高中化学必背基础知识

  • 化学
  • 2024-12-14

高中化学键知识点?Ⅰ离子键:由阴、阳离子之间通过静电作用所形成的化学键。Ⅱ共价键:原子之间通过共用电子对所形成的化学键。①极性键:在化合物分子中,不同种原子形成的共价键,由于两个原子吸引电子的能力不同,共用电子对必然偏向吸引电子能力较强的原子一方,因而吸引电子能力较弱的原子一方相对的显正电性。那么,高中化学键知识点?一起来了解一下吧。

高中化学必修一原子结构教案

共价键的类型包括σ键和π键。大π键,作为π键的拓展,常见于考试题目。它指的是由三个或三个以上原子形成的π键,这些原子的p轨道连贯重叠,p电子在多个原子间运动形成π型化学键,这种不限于两个原子间的π键称为离域π键或共轭大π键,简称大π键,展现出特殊的稳定性。

共价键可分类为极性共价键和非极性共价键,依据电子对是否偏移,或共用电子对的数目,如单键、双键、叁键。按电子云的重叠方式,又可进一步分为σ键和π键。定域键指价电子活动范围局限在两个原子间的键,而离域键则是电子范围扩展至多个原子形成的分子或离子骨架中。

离域π键形成条件包括:所有参与离域键的原子位于同一平面内,原子轨道对称性一致,各原子提供一对平行的p轨道,且参与成键的P轨道电子数不超过两倍。离域π键对分子性质有影响,如增加稳定性、改变酸碱性,以及影响导热导电性。

离域π键的表示方法以πnm符号描述,其中m为参与形成大π键的原子数,n为参与成键的电子数。在sp3杂化时,虽然有剩余p轨道,但不足以形成大π键。然而,sp2杂化或sp杂化时,若各原子提供一对垂直平面的p轨道,则可形成大π键。

例如,CO2分子中的大π键形成于中心碳原子,与两个氧原子形成σ键后,剩余的p轨道参与形成大π键。

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化学离子键和共价键知识点如下:

1、形成过程不同:离子键是原子间得、失电子而生成阴、阳离子,然后阴、阳离子通过静电作用而形成的,共价键是原子间通过共用电子对而形成的,原子间没有得失电子,形成的化合物中不存在阴阳离子。

2、成键时方向性不同:离子键在成键时没有方向性,而共价键却有方向性。离子键是阴阳离子间通过静电引力形成的化学键,一个离子在任何方向都能同样吸引带相反电荷的离子,因此离子键没有方向性。

而共价键却大不相同,共价键的形成是成键原子的电子云发生重叠,如果电子云重叠程度越多,两核间电子云密度越大,形成的共价键就越牢固。

3、性质不同:共价键是化学键的一种,两个或多个原子共同使用外层电子,在理想情况下达到电子饱和的状态,离子键是化学键的一种,通过两个或多个原子失去或获得电子而成为离子后形成。此类化学键往往在金属与非金属间形成。

重叠的形式:

电子云理论将共价键形成化作了重叠的形式,分为σ键与π键的形式。

σ键是s轨道两个原子核相互靠近类似于头碰头的形式。π键是p轨道肩碰肩的方式靠近形成的共价键。

σ键与π键相比,π键更容易断裂,所以导致乙烯(CH₂CH₂)和乙烷(CH₃CH₃)的性质并不太一致。

化学键的个数怎么确定

共价键是指两个或多个原子通过共享电子形成的化学键。这种键的本质拿败是原子轨道重叠后,高概率地出现在两个原子核之间的电子与两个原子核之间的电性作用。非极晌漏性共价键发生在成键原子电负性相同时,电子云均匀分布在两个原子核间;而极性共价键则出现在电负性不同的原子间,电子云偏向电负性较大的原子一侧。

分子间作用力是指分子之间存在的吸引力,也被称为范德华力。这种力的大小由分子的极性、氢键以及相对分子质量等因素决定。分子间作用力大小的变化直接影响物质的物理性质,如熔点和沸点。

以CO2为例,虽然每个C=O键都是极性键,但由于分子结构的对称性,两个极性键相互抵消,使得整个分子不带电荷,表现出非极性特性。相比之下,H2O分子中的两个O—H键不具有这种对称性,因此H2O分子是极性的。

极性分子通常具有较高的熔点和沸点,这是因为分子间作用力较强。然而,如果分子中含有氢键,即使相对分子质量较小,其熔点和沸点也可能异常升高,这是因为氢键的存在显著增加了分子间作用力。

分子间作用力的大小直接决定了物质的物理性质。例如,组成和结构相似的物质,如果相对分子质量较大,那么分子间作用力宴敏烂也会较大,这会导致物质在熔化和气化过程中需要更多的能量,从而表现出较高的熔点和沸点。

各种键的饱和性和方向性

1、共价此隐键:通过共用电子对形成森知厅的化学键。

2、非极性共价键:同种元素的原子形猛咐成的共价键,共用电子对在中间。

3、极性共价键:不同元素原子形成共价键,电子对偏小吸引力大的一方。

4、离子键:阴阳离子通过静电作用形成的化学键。

5、金属键:金属晶体中,金属离子与自由电子形成的化学键。

大一化学期末考试试卷

一 共价键:原子间通过共享电子所形成的化学键【共价键(covalent bond)是化学键的一种,两个或多个原子共同使用它们的外层电子,在理想情况下达到电子饱和的状态,由此组成比较稳定的化学结构叫做共价键。其本质是原子轨道重叠后,高概率地出现在两个原子核之间的电子与两个原子核之间的电性作用。需要指出:氢键虽然存在轨道重叠,但通常不算作共价键,而属于分子间力。共价键与离子键之间没有严格的界限,通常认为,两元素电负性差值远大于1.7时,成离子键;远小于1.7时,成共价键;在1.7附近时,它们的成键具有离子键和共价键的双重特性,离子极化理论可以很好的解释这种现象。】

二 分子间作用力与物质的性质

考点1键的极性与分子的极性

@键的极性是由于成键原子的电负性不同而引起的。当成键原子的电负性相同时,核间的电子云密集区域在两核的中间位置,两个原子核正电荷所形成的正电荷重心和成键电子对的负电荷重心恰好重合,这样的共价键称为非极性共价键(nonpolar covalent bond)。如H2、O2分子中的共价键就是非极性共价键。当成键原子的电负性不同时,核间的电子云密集区域偏向电负性较大的原子一端,使之带部分负电荷,而电负性较小的原子一端则带部分正电荷,键的正电荷重心与负电荷重心不重合,这样的共价键称为极性共价键(polar covalent bond)。

以上就是高中化学键知识点的全部内容,化学反应的实质是化学键的断裂与形成。离子化合物是由阳离子与阴离子组合而成的化合物。常见如大部分盐、强碱、大部分金属氧化物和金属氢化物。虽然活泼金属与活泼非金属元素能形成离子键结合的化合物,但并非所有都如此,如AICI3并非通过离子键结合。非金属元素之间也可能形成离子化合物,铵盐即是典型例子。内容来源于互联网,信息真伪需自行辨别。如有侵权请联系删除。

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