沪教版化学九年级上册?化学变化——有其它物质生成的变化例:煤燃烧、铁生锈、食物腐 败、呼吸 2、判断变化依据:是否有其它(新)物质生成。有则是化学变化,无则是物理变化 3、相互关系:常常伴随发生,化学变化一定伴有物理变化,物理变化不一定有化学变化。 4、那么,沪教版化学九年级上册?一起来了解一下吧。
初三化学复习资料(元素及其化合物)
一、空气与氧气
主要考点:
1.常识:空气的污染及其防治,
① 空气的污染成分:粉尘及有害气体(一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮)
② 空气污染的来源:矿物燃料(煤和石油)的燃烧、工厂的废气及其机动车的尾气(主要是一氧化碳)
③ 空气污染的防治:改变燃烧方式,开发新能源,植树造林,增强人们的环保意识
2.了解:空气的成分,氧气的性质及主要用途,氧气的工业制法
① 空气成分研究的科学家:舍勒和普利斯特里(制得了氧气),拉瓦锡(得出了空气的组成)
② 空气组成研究的反应:红磷在空气中燃烧 4P + 5O2 点燃== 2P2O5
③ 空气的成分:按体积分数,氮气78%,氧气21%,稀有气体0.94%,二氧化碳0.03%,其他杂质0.03%
注意:空气中各成分的主要性质及用途(如氮气、惰性气体)
④ 氧气的化学性质比较活泼,在高温条件下能与许多物质发生剧烈的化学反应。主要体现在较强的氧化性,及助燃性
a. 与金属发生反应
2Mg + O2 点燃== 2MgO(注意石棉网的使用)现象:发出耀眼的白光,生成一种白色银磨培的粉末状固体;
3Fe + 2O2 点燃== Fe3O4 (注意瓶底留有少量的沙或者水)现象:火星四射,生成一种黑色的固体;
2Cu + 2O2 加热== 2CuO (注意并不是点燃,不能燃烧)现象:红色的铜变成一种黑色的固体
2H2 + O2 点燃== 2H2O(淡蓝色火焰,在干冷烧杯内壁出现水珠)
b. 与非金属发生反应
C + O2 点燃== CO2 在空气中燃烧持续红热,在氧气中燃烧发出白光,生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体
S + O2 点燃== SO2 在空气中产生淡蓝色火焰,在锋唯氧气中产生明亮的蓝紫色火焰,生成一种刺激性气味的气体
4P + 5O2 点燃== 2P2O5 放出大量的白烟
c. 与化合物发生反应
2CO + O2 点燃== 2CO2 (蓝色的火焰);CH4 + 2 O2 点燃== 2H2O + CO2 (明亮的蓝色火焰)
C2H5OH + 3O2 点燃== 2CO2 + 3H2O ;2CH3OH + 3O2 点燃== 4H2O + 2CO2
⑤ 氧气的主要用途:支持燃烧,提供呼吸(气焊、气割、炼钢、液氧炸弹、呼吸等)
⑥ 氧气的工业制法:分离液态空气法。
学会整合知识点。把需要学习的信息、掌握的知识分类,做成思维导图或知识点卡片,会让你的大脑、思维条理清醒,方便记忆、温习、掌握。下面我给大家分享一些初三化学知识点,希望对大家有所帮助。
初三化学知识点1
一、物质与氧气的反应
(1)单质与氧气的反应:(化合反应)
1.镁在空气中燃烧2.铁在氧气中燃烧:
3.铜在空气中受热:4.铝在空气中燃烧:
5.氢气中空气中燃烧:6.红磷在空气中燃烧:
7.硫粉在空气中燃烧:8.碳在氧气中充分燃烧:
9.碳在氧气中不充分燃烧:
(2)化合物与氧气的反应:
10.一氧化碳燃烧:11.甲烷燃烧
12.酒精燃烧:13.加热高锰酸钾:(实验室制氧气原理1)
14.过氧化氢分喊和中解:15.水在直流电的作用下分解:
16.生石灰溶于水:17.二氧化碳可溶于水:
18.镁燃烧:19铁和硫酸铜溶液反应:
20.氢气还原氧化铜21.镁还原氧化铜
23.碳充分燃烧:24.木炭还原氧化铜:
25.焦炭还原氧化铁:
26.大理石与稀盐酸反应(实验室制二氧化碳):
27.碳酸不稳定而分解:28.二氧化碳可溶于水:
29.高温煅烧石灰石(工业制二氧化碳):
30.石灰水与二氧化碳反应(鉴别二氧化碳):
31.一氧化碳还原氧化铜:
32.一氧化碳的可燃性:
33.碳酸钠与稀盐酸反应(灭火器的原理):
34.锌和稀盐酸35.铁和稀盐酸
36.铁和硫酸铜溶液反应:
二、常见物质的颜色的状态
1、白色固体:MgO、P2O5、CaO、、KClO3、KCl、、NaCl、无水CuSO4;铁、镁为银白色(汞为银白色液态)
2、黑色固体:石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色
3、红色固体:Cu、Fe2O3、HgO、红磷
4.硫:淡黄色
6、(1)具有刺激性气体的气体:NH3、SO2、HCl(皆为无色)
7.(2)无色无味的气体:棚谨O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(剧毒)
三、化学之最
1、地壳中含量最多的金属元素是铝。
一. 物质与氧气的反应:
(1)单质与氧气的反应:
1. 镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃 2MgO
2. 铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3. 铜在空气中受热:2Cu + O2 加热 2CuO
4. 铝在空气中燃烧:4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
5. 氢气中空气中燃烧:2H2 + O2 点燃 2H2O
6. 红磷在空气中燃烧:4P + 5O2 点燃 2P2O5
7. 硫粉在空气中燃烧: S + O2 点燃 SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧:C + O2 点燃 CO2
9. 碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2 点燃 2CO
(2)化合物与氧气的反应:
10. 一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2 点燃 2CO2
11. 甲烷在卖侍空气中燃烧:CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
二.几个分解反应:
13. 水在直流电的作用下歼行分解:2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
14. 加热碱式碳酸铜:Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑
15. 加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑
16. 加热高锰酸钾:2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17. 碳酸不稳定而分解:H2CO3 === H2O + CO2↑
18. 高温煅烧石灰石:CaCO3 高温 CaO + CO2↑
三.几个氧化还原反应:
19. 氢气还原氧化铜:H2 + CuO 加热 Cu + H2O
20. 木炭还原氧化铜:C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
21. 焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
22. 焦炭还原四氧化三铁:2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑
23. 一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO 加热 Cu + CO2
24. 一氧化碳还原氧化铁:3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2
25. 一氧化碳还原四氧化三铁:4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2
四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
(1)金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 (置换反应)
26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
33. 铝和稀盐中改吵酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
(2)金属单质 + 盐(溶液) ------- 另一种金属 + 另一种盐
34. 铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
35. 锌和硫酸铜溶液反应:Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
36. 铜和硝酸汞溶液反应:Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg
(3)碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水
37. 氧化铁和稀盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
38. 氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
39. 氧化铜和稀盐酸反应:CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
40. 氧化铜和稀硫酸反应:CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
41. 氧化镁和稀硫酸反应:MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
42. 氧化钙和稀盐酸反应:CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
(4)酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水
43.苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
44.苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
45.苛性钠吸收三氧化硫气体:2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
46.消石灰放在空气中变质:Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
47. 消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O
(5)酸 + 碱 -------- 盐 + 水
48.盐酸和烧碱起反应:HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
49. 盐酸和氢氧化钾反应:HCl + KOH ==== KCl +H2O
50.盐酸和氢氧化铜反应:2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
51. 盐酸和氢氧化钙反应:2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
52. 盐酸和氢氧化铁反应:3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
54.硫酸和烧碱反应:H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
55.硫酸和氢氧化钾反应:H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
56.硫酸和氢氧化铜反应:H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
57. 硫酸和氢氧化铁反应:3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
58. 硝酸和烧碱反应:HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
(6)酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
59.大理石与稀盐酸反应:CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
60.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
61.碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
62.盐酸和硝酸银溶液反应:HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
63.硫酸和碳酸钠反应:Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
64.硫酸和氯化钡溶液反应:H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
(7)碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
65.氢氧化钠与硫酸铜:2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
66.氢氧化钠与氯化铁:3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
67.氢氧化钠与氯化镁:2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
68. 氢氧化钠与氯化铜:2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
69. 氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
(8)盐 + 盐 ----- 两种新盐
70.氯化钠溶液和硝酸银溶液:NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
71.硫酸钠和氯化钡:Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
五.其它反应:
72.二氧化碳溶解于水:CO2 + H2O === H2CO3
73.生石灰溶于水:CaO + H2O === Ca(OH)2
这个。
知识类型 编号 知识点
物
质
的
变
化
及
性
质 1 化学给我们带来什么?
2 化学研究的内容
3 科学探究的方法
4 物理变化和化学变化
5 物理性质和化学性质
6 化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应(含中和反应)
7 化学反应中的放热
8 燃烧和燃烧的条件
9 完全燃烧、不完全燃烧
10 缓慢氧化、爆炸
11 灭火原理和方法
12 质量守恒定律
13 化学方程式书写及其意义
14 复分解反应发生的条件
15 金属活动性顺序及其应用
物
质
的
组
成 16 分子构成物质及分子的性质
17 微粒构成物质及其性质
18 用分子的知识解释物理变化、化学变化、混合物、纯净物
19 原子构成物质的原子结构
20 用原子的知识解释质量守恒定律
21 相对原子质量
22 相对分子质量
23 原子团
24 核外电子排布的初步知识
25 离子构成物质及它的形态以及表示方法
26 元素
27 元素符号及其意义
28 元素的存在与人体健康的关系
29 化学式的概念
30 化学式书写及其意义
物
质
的
分
类 31 单质和化合物
32 混合物和纯净物
33 催化剂、催化作用
34 氧化物
35 有机物
36 有机高分子化合物
37 碳水化合物、油脂
化
学
用
语 38 元素符号(20种)
39 常见元素化合价
40 常见原子团的化合价(碳酸根、硝酸根、硫酸根、氢氧根、铵根等等)
41 化学式(根据常见元素或原子团化合价书写)
42 化学方程式及其配平
43 原子(含简单离子)结构示意图
44 酸、碱、盐的初步概念
溶
液 45 溶质、溶剂配液
46 溶液
47 乳化
48 溶解过程影响温度的变化
49 饱和溶液和不饱和溶液
50 溶解性及影响它们的因素
51 溶解度
52 部分酸、碱、盐的溶解性表
53 固体的溶解度曲线
54 温度、压强对气体溶解度的影响
55 物质的结晶
56 溶液的导电性
57 水溶液的某些性质
58 pH—酸碱度的表示方法
59 溶液酸碱性与生活活动关系
化
学
与
社
会
发
展 60 化学能转化为电能、氢能等各种新能源
61 化学与材料
62 几种材料性能用途
63 化学与环境
64 大气污染原因及防止
65 水污染原因及防止
66 固体废物的回收和利用
知识类型 编号 知识点
氧
气 67 空气的成分
68 空气的污染和防治
69 氧首知气的物理性质、用途
70 氧气的工业制法及贮存
71 氧气的化学性质、检验方法
72 氧气的实验室制法
水 73 水的存在、用途
74 水的污染和防治
75 水的物理性质
76 硬水及其验证
77 水的组成
78 水的净化和利用
氢气 79 氢气的实验室制法
80 氢气的可燃性
含
碳
无
机
化
合
物 81 二氧化碳的物理性质、用途
82 二氧化碳的化学性质、检验方法
83 二氧化碳的实验室制法
84 灭火和灭火器简介
85 一氧化碳的物理性质、毒性
有
机
物 86 人体六大营养素
87 主要有机物:淀粉、油脂、蛋白质、维生素、纤维素的存在
88 光合作用
89 葡萄糖转化为能量
90 淀粉的检验
91 葡萄糖作用及检验
92 蛋白质的作用及其性质
93 维生素及其存在和人体健康
金
属
与
矿
物 94 常见金属及金属矿物
95 铁的冶炼
96 金属(钢铁)的生锈、防锈及回收
97 生铁和钢
98 石灰石的利用
酸 99 盐酸的组成、物理性质、用途
100 盐酸的化学性质
101 硫酸的物理性质、用途
102 稀硫酸的化学性质
103 浓硫酸的特性
碱 104 氢氧化钠的物理性质及特性
105 氢氧化钠的化学性质
106 氢氧化钙的物理性质、用途
107 氢氧化钙的化学性质
108 氨水性质和用途
盐 109 氯化钠(食盐)
110 碳酸钠(纯碱)、硫酸铜(胆矾)
111 石灰石成分
112 石灰石、生石灰、熟石灰之间的转化和用途
113 硫酸铜
114 化学肥料(种类、特性)
115 铵盐检验
氧
化
物 116 单质、氧化物、酸、碱和盐的相互关系(仅限于课本中涉及到的物质)
117 酸碱指示剂(酚酞、石蕊)
知识类型 编号 知识点
化
学
式 118 求物质的相对分子质量
119 求化合物中各元素的质量比
120 求化合物者卖消中元素的质量分数
方
程
式 121 求反应物、生成物的质量比和质量
122 求含一定量杂质(杂质不参加反应的计算)的反应物或生物物的质量
溶
液 123 求溶液中溶质的质量分数
124 溶液质量(g)=溶液体积(cm3)×溶液密度(g•cm-3)
知识类型 编号 知识点
仪
器
的
使
用 125 试管、试管夹
126 滴瓶、滴板、滴管
127 玻璃棒
128 酒精灯
129 烧杯
130 量筒
131 铁架台
基
本
操
作 132 固体药品的取用
133 液体药品的取用
134 洗涤玻璃仪器
135 连接仪器装置
136 气密性检查
137 排水法、排气法收集气体
138 过滤
139 蒸发
140 配制溶液
141 pH试纸的使用
其
他 142 物质的鉴别或检验
143 物质的分离、提纯
144 物质性质的证明
145 实验室制取O2、H2、CO2的装置连接
146 O2、H2、CO2的性质实验
147 用实验方法鉴别氧气、氢气、二氧化碳
148 用实验方法鉴别:重要的酸、碱、有机物、氧化物
149 用指示剂鉴别的酸溶液和碱溶液
150 填写实验报告
151 实验室安全知识
152 实验方法:观察法、比较法
- -``
【第6章 溶解现象】
〖第一节 物质的溶解〗
110.认识:认识溶解现象,知道常见悬浊液、乳浊液。
111.了解:溶液是均一、稳定的混合物。知道溶液在生产生活、科研实验中的重要作用。
112.知道常见乳化现象。
113.了解:溶解过程伴随的能量变化。熟悉硝酸铵吸热、氢氧化钠放热现象,并了解其在实验室中的用途。
114.了解:了解常见物质溶于水后溶液凝固点、沸点、导电性的变化,并知道其在生活中的应用。了解溶液导电的原因(电离产生自由移动的离子)。
〖第二节 溶液组成的表示〗
115.学会:分辨常见溶液中的“溶质”和“溶剂”。
116.理解:理解溶质质量分数的定义,理解溶液、溶剂、溶质的质量关系。
117.学会:学会一定溶质质量分数溶液的配制方法及相关计算(溶质只限于一种),熟知实验步骤、仪器、注意点、质量体积的换算,以及严格的书写格式。能读懂试剂瓶标签的文字含义。区别溶质为液态、固态时的不同配制方法。
〖第三节 物质的溶解性〗
118.知道:医用生理盐水是质量分数为0.9%的氯化钠溶液;学会利用控制变量法探究影响物质溶解性因素。
119.知道:酒精、汽油、氯仿、苯、香蕉水等是常用的有机溶剂。
120.了解:饱和溶液、不饱和溶液的概念。
以上就是沪教版化学九年级上册的全部内容,核电荷数相同的粒子不一定是同种元素,如Ne、HF、H2O、NH3、CH4。初三化学上册知识点 二、质量守恒定律 1、在一切化学反应中,反应前后①原子的种类没有改变,②原子的数目没有增减,③原子的质量也没有变化。