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沪教版化学九年级上册,旧版化学人教版必修二电子书

  • 化学
  • 2023-07-05

沪教版化学九年级上册?化学变化——有其它物质生成的变化例:煤燃烧、铁生锈、食物腐 败、呼吸 2、判断变化依据:是否有其它(新)物质生成。有则是化学变化,无则是物理变化 3、相互关系:常常伴随发生,化学变化一定伴有物理变化,物理变化不一定有化学变化。 4、那么,沪教版化学九年级上册?一起来了解一下吧。

沪教版九年级化学上册电子书

初三化学复习资料(元素及其化合物)

一、空气与氧气

主要考点:

1.常识:空气的污染及其防治,

① 空气的污染成分:粉尘及有害气体(一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮)

② 空气污染的来源:矿物燃料(煤和石油)的燃烧、工厂的废气及其机动车的尾气(主要是一氧化碳)

③ 空气污染的防治:改变燃烧方式,开发新能源,植树造林,增强人们的环保意识

2.了解:空气的成分,氧气的性质及主要用途,氧气的工业制法

① 空气成分研究的科学家:舍勒和普利斯特里(制得了氧气),拉瓦锡(得出了空气的组成)

② 空气组成研究的反应:红磷在空气中燃烧 4P + 5O2 点燃== 2P2O5

③ 空气的成分:按体积分数,氮气78%,氧气21%,稀有气体0.94%,二氧化碳0.03%,其他杂质0.03%

注意:空气中各成分的主要性质及用途(如氮气、惰性气体)

④ 氧气的化学性质比较活泼,在高温条件下能与许多物质发生剧烈的化学反应。主要体现在较强的氧化性,及助燃性

a. 与金属发生反应

2Mg + O2 点燃== 2MgO(注意石棉网的使用)现象:发出耀眼的白光,生成一种白色银磨培的粉末状固体;

3Fe + 2O2 点燃== Fe3O4 (注意瓶底留有少量的沙或者水)现象:火星四射,生成一种黑色的固体;

2Cu + 2O2 加热== 2CuO (注意并不是点燃,不能燃烧)现象:红色的铜变成一种黑色的固体

2H2 + O2 点燃== 2H2O(淡蓝色火焰,在干冷烧杯内壁出现水珠)

b. 与非金属发生反应

C + O2 点燃== CO2 在空气中燃烧持续红热,在氧气中燃烧发出白光,生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体

S + O2 点燃== SO2 在空气中产生淡蓝色火焰,在锋唯氧气中产生明亮的蓝紫色火焰,生成一种刺激性气味的气体

4P + 5O2 点燃== 2P2O5 放出大量的白烟

c. 与化合物发生反应

2CO + O2 点燃== 2CO2 (蓝色的火焰);CH4 + 2 O2 点燃== 2H2O + CO2 (明亮的蓝色火焰)

C2H5OH + 3O2 点燃== 2CO2 + 3H2O ;2CH3OH + 3O2 点燃== 4H2O + 2CO2

⑤ 氧气的主要用途:支持燃烧,提供呼吸(气焊、气割、炼钢、液氧炸弹、呼吸等)

⑥ 氧气的工业制法:分离液态空气法。

沪教版化学九年级下册

学会整合知识点。把需要学习的信息、掌握的知识分类,做成思维导图或知识点卡片,会让你的大脑、思维条理清醒,方便记忆、温习、掌握。下面我给大家分享一些初三化学知识点,希望对大家有所帮助。

初三化学知识点1

一、物质与氧气的反应

(1)单质与氧气的反应:(化合反应)

1.镁在空气中燃烧2.铁在氧气中燃烧:

3.铜在空气中受热:4.铝在空气中燃烧:

5.氢气中空气中燃烧:6.红磷在空气中燃烧:

7.硫粉在空气中燃烧:8.碳在氧气中充分燃烧:

9.碳在氧气中不充分燃烧:

(2)化合物与氧气的反应:

10.一氧化碳燃烧:11.甲烷燃烧

12.酒精燃烧:13.加热高锰酸钾:(实验室制氧气原理1)

14.过氧化氢分喊和中解:15.水在直流电的作用下分解:

16.生石灰溶于水:17.二氧化碳可溶于水:

18.镁燃烧:19铁和硫酸铜溶液反应:

20.氢气还原氧化铜21.镁还原氧化铜

23.碳充分燃烧:24.木炭还原氧化铜:

25.焦炭还原氧化铁:

26.大理石与稀盐酸反应(实验室制二氧化碳):

27.碳酸不稳定而分解:28.二氧化碳可溶于水:

29.高温煅烧石灰石(工业制二氧化碳):

30.石灰水与二氧化碳反应(鉴别二氧化碳):

31.一氧化碳还原氧化铜:

32.一氧化碳的可燃性:

33.碳酸钠与稀盐酸反应(灭火器的原理):

34.锌和稀盐酸35.铁和稀盐酸

36.铁和硫酸铜溶液反应:

二、常见物质的颜色的状态

1、白色固体:MgO、P2O5、CaO、、KClO3、KCl、、NaCl、无水CuSO4;铁、镁为银白色(汞为银白色液态)

2、黑色固体:石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色

3、红色固体:Cu、Fe2O3、HgO、红磷

4.硫:淡黄色

6、(1)具有刺激性气体的气体:NH3、SO2、HCl(皆为无色)

7.(2)无色无味的气体:棚谨O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(剧毒)

三、化学之最

1、地壳中含量最多的金属元素是铝。

初三化学沪教版电子书上册

一. 物质与氧气的反应:

(1)单质与氧气的反应:

1. 镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃 2MgO

2. 铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4

3. 铜在空气中受热:2Cu + O2 加热 2CuO

4. 铝在空气中燃烧:4Al + 3O2 点燃 2Al2O3

5. 氢气中空气中燃烧:2H2 + O2 点燃 2H2O

6. 红磷在空气中燃烧:4P + 5O2 点燃 2P2O5

7. 硫粉在空气中燃烧: S + O2 点燃 SO2

8. 碳在氧气中充分燃烧:C + O2 点燃 CO2

9. 碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2 点燃 2CO

(2)化合物与氧气的反应:

10. 一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2 点燃 2CO2

11. 甲烷在卖侍空气中燃烧:CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O

12. 酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O

二.几个分解反应:

13. 水在直流电的作用下歼行分解:2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑

14. 加热碱式碳酸铜:Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑

15. 加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑

16. 加热高锰酸钾:2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑

17. 碳酸不稳定而分解:H2CO3 === H2O + CO2↑

18. 高温煅烧石灰石:CaCO3 高温 CaO + CO2↑

三.几个氧化还原反应:

19. 氢气还原氧化铜:H2 + CuO 加热 Cu + H2O

20. 木炭还原氧化铜:C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑

21. 焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑

22. 焦炭还原四氧化三铁:2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑

23. 一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO 加热 Cu + CO2

24. 一氧化碳还原氧化铁:3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2

25. 一氧化碳还原四氧化三铁:4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2

四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系

(1)金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 (置换反应)

26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑

28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑

29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑

30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑

31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑

32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑

33. 铝和稀盐中改吵酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑

(2)金属单质 + 盐(溶液) ------- 另一种金属 + 另一种盐

34. 铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu

35. 锌和硫酸铜溶液反应:Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu

36. 铜和硝酸汞溶液反应:Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg

(3)碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水

37. 氧化铁和稀盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O

38. 氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O

39. 氧化铜和稀盐酸反应:CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O

40. 氧化铜和稀硫酸反应:CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O

41. 氧化镁和稀硫酸反应:MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O

42. 氧化钙和稀盐酸反应:CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O

(4)酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水

43.苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O

44.苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O

45.苛性钠吸收三氧化硫气体:2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O

46.消石灰放在空气中变质:Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O

47. 消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O

(5)酸 + 碱 -------- 盐 + 水

48.盐酸和烧碱起反应:HCl + NaOH ==== NaCl +H2O

49. 盐酸和氢氧化钾反应:HCl + KOH ==== KCl +H2O

50.盐酸和氢氧化铜反应:2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O

51. 盐酸和氢氧化钙反应:2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O

52. 盐酸和氢氧化铁反应:3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O

53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O

54.硫酸和烧碱反应:H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O

55.硫酸和氢氧化钾反应:H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O

56.硫酸和氢氧化铜反应:H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O

57. 硫酸和氢氧化铁反应:3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O

58. 硝酸和烧碱反应:HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O

(6)酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐

59.大理石与稀盐酸反应:CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑

60.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

61.碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑

62.盐酸和硝酸银溶液反应:HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3

63.硫酸和碳酸钠反应:Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑

64.硫酸和氯化钡溶液反应:H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl

(7)碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐

65.氢氧化钠与硫酸铜:2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4

66.氢氧化钠与氯化铁:3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl

67.氢氧化钠与氯化镁:2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl

68. 氢氧化钠与氯化铜:2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl

69. 氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH

(8)盐 + 盐 ----- 两种新盐

70.氯化钠溶液和硝酸银溶液:NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3

71.硫酸钠和氯化钡:Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl

五.其它反应:

72.二氧化碳溶解于水:CO2 + H2O === H2CO3

73.生石灰溶于水:CaO + H2O === Ca(OH)2

旧版化学必修一教材电子版

这个。

知识类型 编号 知识点

质 1 化学给我们带来什么?

2 化学研究的内容

3 科学探究的方法

4 物理变化和化学变化

5 物理性质和化学性质

6 化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应(含中和反应)

7 化学反应中的放热

8 燃烧和燃烧的条件

9 完全燃烧、不完全燃烧

10 缓慢氧化、爆炸

11 灭火原理和方法

12 质量守恒定律

13 化学方程式书写及其意义

14 复分解反应发生的条件

15 金属活动性顺序及其应用

成 16 分子构成物质及分子的性质

17 微粒构成物质及其性质

18 用分子的知识解释物理变化、化学变化、混合物、纯净物

19 原子构成物质的原子结构

20 用原子的知识解释质量守恒定律

21 相对原子质量

22 相对分子质量

23 原子团

24 核外电子排布的初步知识

25 离子构成物质及它的形态以及表示方法

26 元素

27 元素符号及其意义

28 元素的存在与人体健康的关系

29 化学式的概念

30 化学式书写及其意义

类 31 单质和化合物

32 混合物和纯净物

33 催化剂、催化作用

34 氧化物

35 有机物

36 有机高分子化合物

37 碳水化合物、油脂

语 38 元素符号(20种)

39 常见元素化合价

40 常见原子团的化合价(碳酸根、硝酸根、硫酸根、氢氧根、铵根等等)

41 化学式(根据常见元素或原子团化合价书写)

42 化学方程式及其配平

43 原子(含简单离子)结构示意图

44 酸、碱、盐的初步概念

液 45 溶质、溶剂配液

46 溶液

47 乳化

48 溶解过程影响温度的变化

49 饱和溶液和不饱和溶液

50 溶解性及影响它们的因素

51 溶解度

52 部分酸、碱、盐的溶解性表

53 固体的溶解度曲线

54 温度、压强对气体溶解度的影响

55 物质的结晶

56 溶液的导电性

57 水溶液的某些性质

58 pH—酸碱度的表示方法

59 溶液酸碱性与生活活动关系

展 60 化学能转化为电能、氢能等各种新能源

61 化学与材料

62 几种材料性能用途

63 化学与环境

64 大气污染原因及防止

65 水污染原因及防止

66 固体废物的回收和利用

知识类型 编号 知识点

气 67 空气的成分

68 空气的污染和防治

69 氧首知气的物理性质、用途

70 氧气的工业制法及贮存

71 氧气的化学性质、检验方法

72 氧气的实验室制法

水 73 水的存在、用途

74 水的污染和防治

75 水的物理性质

76 硬水及其验证

77 水的组成

78 水的净化和利用

氢气 79 氢气的实验室制法

80 氢气的可燃性

物 81 二氧化碳的物理性质、用途

82 二氧化碳的化学性质、检验方法

83 二氧化碳的实验室制法

84 灭火和灭火器简介

85 一氧化碳的物理性质、毒性

物 86 人体六大营养素

87 主要有机物:淀粉、油脂、蛋白质、维生素、纤维素的存在

88 光合作用

89 葡萄糖转化为能量

90 淀粉的检验

91 葡萄糖作用及检验

92 蛋白质的作用及其性质

93 维生素及其存在和人体健康

物 94 常见金属及金属矿物

95 铁的冶炼

96 金属(钢铁)的生锈、防锈及回收

97 生铁和钢

98 石灰石的利用

酸 99 盐酸的组成、物理性质、用途

100 盐酸的化学性质

101 硫酸的物理性质、用途

102 稀硫酸的化学性质

103 浓硫酸的特性

碱 104 氢氧化钠的物理性质及特性

105 氢氧化钠的化学性质

106 氢氧化钙的物理性质、用途

107 氢氧化钙的化学性质

108 氨水性质和用途

盐 109 氯化钠(食盐)

110 碳酸钠(纯碱)、硫酸铜(胆矾)

111 石灰石成分

112 石灰石、生石灰、熟石灰之间的转化和用途

113 硫酸铜

114 化学肥料(种类、特性)

115 铵盐检验

物 116 单质、氧化物、酸、碱和盐的相互关系(仅限于课本中涉及到的物质)

117 酸碱指示剂(酚酞、石蕊)

知识类型 编号 知识点

式 118 求物质的相对分子质量

119 求化合物中各元素的质量比

120 求化合物者卖消中元素的质量分数

式 121 求反应物、生成物的质量比和质量

122 求含一定量杂质(杂质不参加反应的计算)的反应物或生物物的质量

液 123 求溶液中溶质的质量分数

124 溶液质量(g)=溶液体积(cm3)×溶液密度(g•cm-3)

知识类型 编号 知识点

使

用 125 试管、试管夹

126 滴瓶、滴板、滴管

127 玻璃棒

128 酒精灯

129 烧杯

130 量筒

131 铁架台

作 132 固体药品的取用

133 液体药品的取用

134 洗涤玻璃仪器

135 连接仪器装置

136 气密性检查

137 排水法、排气法收集气体

138 过滤

139 蒸发

140 配制溶液

141 pH试纸的使用

他 142 物质的鉴别或检验

143 物质的分离、提纯

144 物质性质的证明

145 实验室制取O2、H2、CO2的装置连接

146 O2、H2、CO2的性质实验

147 用实验方法鉴别氧气、氢气、二氧化碳

148 用实验方法鉴别:重要的酸、碱、有机物、氧化物

149 用指示剂鉴别的酸溶液和碱溶液

150 填写实验报告

151 实验室安全知识

152 实验方法:观察法、比较法

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老人教版化学必修一

【第6章 溶解现象】

〖第一节 物质的溶解〗

110.认识:认识溶解现象,知道常见悬浊液、乳浊液。

111.了解:溶液是均一、稳定的混合物。知道溶液在生产生活、科研实验中的重要作用。

112.知道常见乳化现象。

113.了解:溶解过程伴随的能量变化。熟悉硝酸铵吸热、氢氧化钠放热现象,并了解其在实验室中的用途。

114.了解:了解常见物质溶于水后溶液凝固点、沸点、导电性的变化,并知道其在生活中的应用。了解溶液导电的原因(电离产生自由移动的离子)。

〖第二节 溶液组成的表示〗

115.学会:分辨常见溶液中的“溶质”和“溶剂”。

116.理解:理解溶质质量分数的定义,理解溶液、溶剂、溶质的质量关系。

117.学会:学会一定溶质质量分数溶液的配制方法及相关计算(溶质只限于一种),熟知实验步骤、仪器、注意点、质量体积的换算,以及严格的书写格式。能读懂试剂瓶标签的文字含义。区别溶质为液态、固态时的不同配制方法。

〖第三节 物质的溶解性〗

118.知道:医用生理盐水是质量分数为0.9%的氯化钠溶液;学会利用控制变量法探究影响物质溶解性因素。

119.知道:酒精、汽油、氯仿、苯、香蕉水等是常用的有机溶剂。

120.了解:饱和溶液、不饱和溶液的概念。

以上就是沪教版化学九年级上册的全部内容,核电荷数相同的粒子不一定是同种元素,如Ne、HF、H2O、NH3、CH4。初三化学上册知识点 二、质量守恒定律 1、在一切化学反应中,反应前后①原子的种类没有改变,②原子的数目没有增减,③原子的质量也没有变化。

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