2017高考化学考点，2017高考化学

化学
2023-09-08

2017高考化学考点？四大平衡常数提炼1水的离子积常数1.水的离子积常数的含义 H2OH++OH- 表达式：25 ℃时，Kw=c(H+)·c(OH-)=1.0×10-14。2.对Kw的理解 (1)Kw适用于纯水、稀的电解质(酸、碱、那么，2017高考化学考点？一起来了解一下吧。

2017高考化学全国二卷

乙醇的化学性质

1.乙醇与钠的反应

①无水乙醇与Na的反应比起水跟Na的反应要缓和得多;

②反应过程中有气体放出，经检验确认为H2。

在乙醇与Na反应的过程中，羟基处的O—H键断裂，Na原子替换了H原子，生圆没成乙醇钠CH3CH2ONa和H2。

化学方程式：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑，取代反应。

为什么乙醇跟Na的反应没有水跟Na的反应剧烈?

乙醇分子可以看成水分子里的一个H原子被乙基所取代后的产物。由于乙基CH3CH2—的影响，使O—H键的极性减弱，即：使羟基—OH上的H原子的活性减弱，没有H2O分子里的H原子雹腔喊活泼。

2.乙醇的氧化反应

a. 燃烧

b. 催化氧化

乙醇除了燃烧，在加热和有催化剂存在的条件下，也能与氧气发生氧化反应，生成乙醛：

3.乙醇的消去反应

①源野实验室制乙烯的反应原理，并写出该反应的化学方程式

②分析此反应的类型

讨论得出结论：此反应是消去反应，消去的是小分子——水

在此反应中，乙醇分子内的羟基与相邻碳原子上的氢原子结合成了水分子，

结果是生成不饱和的碳碳双键

注意：

①放入几片碎瓷片作用是什么? 防止暴沸。

②浓硫酸的作用是什么?催化剂和脱水剂

③酒精与浓硫酸体积比为何要为1∶3?

因为浓硫酸是催化剂和脱水剂，为了保证有足够的脱水性，硫酸要用98%

的浓硫酸，酒精要用无水酒精，酒精与浓硫酸体积比以1∶3为宜。

2019高考化学全国一卷

氧化还原反应概念间的关系

在一个氧化还原反应中，有：

氧化性：氧化剂>氧化产物

还原性：还原剂>还原产物

可总结为：比什么性，找什么剂，产物之性小于剂。

如在反应MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O

氧化性：MnO2>Cl2，还原性：HCl>Mn2+。

提炼2 氧化还原反应的有关规律1.守恒律

化合价升高总数与降低总数相等，实质是反应中失电子总数与得电子总数相等。该规律可应用于氧化还原反应方程式的配平及相关计算等。

2.强弱律

氧化性：氧化剂>氧化产物;还原性：还原剂>还原产物。

强弱律的应用：在适宜条件下，用氧化性(还原性)较强的物质洞键漏可制备氧化性(还原性)较弱的物质;用于比较物质的氧化性或还原性的强弱。

3.优先律

当存在多种还原剂(氧化剂)时，氧化剂(还原剂)通常先和还原性(氧化性)的还原剂(氧化剂)反应。如向NaBr和NaI的混合溶液中通入Cl2，因I-的还原性强于Br-，则先发生反应：2I-+Cl22Cl-+I2，然后发生反应：2Br-+Cl22Cl-+Br2。

4.价态律

有多种价态的元素，处于价态时只具有氧化性(如H2SO4中的S元素)，处于态时只具有还原性(如H2S中的S元素)，处于中间价态时既有氧化性又有还原性(如SO2中的S元素)。

2019年高考化学全国二卷

金属性是金属原子在气态时失去电子能力强弱(需要吸收能量)的性质;金属活动性是金属原子在水溶液中失去电子能力强弱的性质。因此，金属性与金属活动性并非同一概念，两者有时表示为不一致，如Cu和Zn：金属性是：CuZn，而金属活动性是：ZnCu。金属活动顺序表中，一般位置越后的金属，金属性越弱，原子的还原性越弱(例外：金属活动性：SnPb，但元素的金属性： Pb Sn)。

高考化学知识点1：判断化学元素金属性强弱的方法

1.在一定条件下金属单质与水反应的难易程度和剧烈程度。一般情况下，与水反应越容易、越剧烈，其金属性越强。

2.常温下与同浓度酸反应的难易程度和剧烈程度。一般情况下，与酸反应越容易、越剧烈，其金属性越强。

3.依据价氧化物的水化物碱性的强弱。碱性越强，其元素的金属性越强。

4.依据金属单质与盐溶液之间的置换反应。一般是活泼金属置换不活泼金属。但是ⅠA族和ⅡA族的金属在与盐溶液反应时，通常是先与水反应生成对应的强碱和氢气，然后强碱再可能与盐发生复分解反应。

5.依据金属活动性顺序表(极少数例外)。

6.依据元素周期表。同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，金属性逐渐减弱;同主族中，由上而下，随着核电荷数的增加，金属性逐渐增强。