金属的物理通性，碱五大通性

金属的物理通性？2、金属具有良好的导电性，可以制作导线，如铜线、铝线等。3、金属具有良好的导热性，可以制成炊具，如用铁作成锅等炊具。4、金属具有良好的延展性，可以展成簿片或拉成丝，如黄金可以制成金箔和拉成金丝。那么，金属的物理通性？一起来了解一下吧。

初中化学金属三条通性

(1)大多数金属在常温下是不透明固体(除汞外) (2)大多数金属呈 银白色 ，有金属光泽 (3)大多数金属具有 延展性 ，是电和热的良导体 (4)大多数金属可以与氧气、氯气等非金属单质反应，还能酸、部分盐等物质反应，在反应中金属原子失去电子显示还原性。 金属钠与水反应剧烈，反应释放出氢气并同时生成氢氧化钠。反应产生的热，使金属钠熔化，还使它在水面上着火燃烧。金属+非金属--无氧 盐酸 金属+ 氧气 --金属氧化物 较活泼的金属+酸--盐+氢气 较活泼的金属+较不活泼的金属的盐溶液--较不活泼的金属+较活泼的金属盐溶液 较活泼的金属+水--氢气+碱（或氧化物）

金属定义

绝大部分金属都具有导电性（Fe能导电不用说了吧）、导热性（家里的锅好多都是铁做的或者至少是含Fe的）、碾展性（你看一根细铁丝是不是还可以用手拉长），然后部分金属（铁、钴、镍）具有磁性（小时后用磁铁吸东西还记得不），绝大部分金属在常温下都是固体，极个别金属在常温下是液体（如汞Hg，就是普通温度计里面那个红色的东西）

金属的通性化学

物理:导电性，延展性，导热性;

化学:1.与非金属单质化合

Fe+S==FeS

2.与非氧化性酸反应置换氢气

Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑

3.与其他金属盐溶液反应置换金属(金属活动性顺序)

2Al+3ZnSO4==(Al)2(SO4)3+3Zn

金属氧化物通性总结

金属的通性：

（1）与非金属单质（O2、Cl2、S、 I2等）的反应

（2）金属与H2O的反应

（3）与酸的反应：金属单质+酸→盐+氢气（置换反应）

（4）金属与氧化物的反应

（5）与盐的反应：金属单质 + 盐（溶液）→另一种金属 + 另一种盐

金属氧化物的通性

（1）与水反应

（2）与酸反应

（3）与非金属氧化物反应

无上述反应的是特例！

金属材料包括哪两大类

1、金属的物理性质：

（1）金属物理性质的共性：常温下金属都是固体（汞除外），有金属光泽，大多数金属是电和热的良导体，有延展性，密度较大，熔点较高。

（2）金属物理性质的特性：大多数金属都是银白色，但铜呈紫红色，金呈黄色；在常温下大多数金属为固体，但汞是液体。密度：最大是锇，最小是锂。熔点：最大是钨，最小是汞。硬度：最大是铬 最小是铯。

2、金属的化学性质：

（1）多数金属都能跟氧气发生氧化反应，生成氧化物。

（2）活泼金属可跟稀硫酸和稀盐酸一类的稀酸发生置换反应，放出氢气。

（3）较活泼金属可跟较不活泼金属化合物的溶液发生置换反应，将较不活泼金属置换出来。

以上就是金属的物理通性的全部内容，(3)大多数金属具有 延展性 ，是电和热的良导体 ；(4)大多数金属可以与氧气、氯气等非金属单质反应，还能酸、部分盐等物质反应，在反应中金属原子失去电子显示还原性。金属钠与水反应剧烈。