高中化学反应类型总结，高中物理公式大全总结

高中化学反应类型总结？缩聚反应 ：由单体相互反应成高分子化合物同时还生成小分子。裂化反应 ：在一定条件下，把相对分子质量大，沸点高的长链烃断裂为相对分子质量小，沸点低的短链烃的反应。无机：化学反应可以分类为四种基本反应类型：化合反应、那么，高中化学反应类型总结？一起来了解一下吧。

有机化学八大反应类型

高中化学八大反应类型如下：

酸碱反应、氧化还原反应、置换反应、加成反应、消除反应、分解反应、聚合反应和裂解反应。

拓展资料：

氧化还原反应是化学反应前后，元素的氧化数有变化的一类反应。氧化还原反应的实质是电子的得失或共用电子对的偏移。氧化还原反应是化学反应中的三大基本反应之一（另外两个为（路易斯）酸碱反应与自由基反应）。

自然界中的燃烧，呼吸作用，光合作用，生产生活中的化学电池，金属冶炼，火箭发射等等都与氧化还原反应息息相关。研究氧化还原反应，对人类的进步具有极其重要的意义。

18世纪末，化学家在总结许多物质与氧的反应后，发现这类反应具有一些相似特征，提出了氧化还原反应的概念：与氧化合的反应，称为氧化反应；从含氧化合物中夺取氧的反应，称为还原反应。随着化学的发展，人们发现许多反应与经典定义上的氧化还原反应有类似特征。

19世纪发展化合价的概念后，化合价升高的一类反应并入氧化反应，化合价降低的一类反应并入还原反应。20世纪初，成键的电子理论被建立，于是又将失电子的半反应称为氧化反应，得电子的半反应称为还原反应。

1948年，在价键理论和电负性的基础上，氧化数的概念被提出，1970年IUPAC对氧化数作出严格定义，氧化还原反应也得到了正式的定义：化学反应前后，元素的氧化数有变化的一类反应称作氧化还原反应。

高中化学八大反应类型

（一）四种基本反应类型：化合反应（A+B=AB），分解反应（AB=A+B），置换反应（AB+C=AC+B），复分解反应（AB+CD=AD+CB）

（二）氧化还原反应：

初中阶段的定义是有氧得失的化学反应是氧化还原反应，其中得氧的反应是氧化反应，失氧的反应是还原反应。

高中阶段的定义是由电子得失的化学反应是氧化还原反应，其中得到电子的物质为氧化剂，失电子的物质为还原剂，如2Na+Cl2==（点燃）2NaCl，此反应是氧化还原反应，其中Na是还原剂，Cl2是氧化剂。通常置换反应一定是氧化还原反应；复分解反应一定不是氧化还原反应。

（三）离子反应和非离子反应

离子反应：有离子参与的化学反应，通常在溶液中进行的复分解反应都是离子反应，如CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O，在溶液中进行的置换反应也是离子反应，如Zn+2HCl=ZnCl2+H2（后面还有）

化合反应举例10个

1、取代反应

取代反应是指有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应。包括：卤代反应、硝化反应、磺化反应、卤代烃的水解反应、酯化反应、酯的水解反应等。由于取代反应广泛存在，几乎所有的有机物都能发生取代反应。

2、加成反应

加成反应是指有机物分子中不饱和的碳原子跟其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。包括：与氢气的加成反应（烯、炔和苯环的催化加氢；醛、酮催化加氢；油脂的加氢硬化）、与卤素单质的加成反应、与卤化氢的加成反应、与水的加成反应等。只有不饱和有机物才能发生加成反应。

3、消去反应

消去反应是指有机物在适当条件下，从一个分子脱去一个小分子（如水、HX等），而生成不饱和（双键或三键）化合物的反应。包括醇的消去反应和卤代烃的消去反应。在中学阶段，酚不能发生消去反应，并不是所有的醇或卤代烃都能发生消去反应。

4、脱水反应

脱水反应是指有机物在适当条件下，脱去相当于水的组成的氢氧元素的反应。包括分子内脱水（消去反应）和分子间脱水（取代反应）。脱水反应不一定是消去反应，比如乙醇脱水生成乙醚就不属于消去反应。

5、水解反应

广义的水解反应，指的凡是与水发生的反应。中学有机化学里能够与水发生水解反应的物质，一般指的卤代烃水解、酯的水解、油脂的水解（含皂化）、糖类的水解、多肽或蛋白质的水解等。

高中化学常见的加成反应

化学反应可以分类为四种基本反应类型：化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应.

化合反应:由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应,叫做化合反应.

A+B=C

分解反应:由一种物质生成两种或两种以上的其它物质的化学反应,叫做分解反应.A=B+C

置换反应:一种单质与另一种化合物起反应生成另一种单质和化合物的反应叫置换反应.A+BC=AC +B

复分解反应:两种化合物相互交换离子生成另外两种化合物的反应叫复分解反应.AB+CD=AD +CB

高中化学都有什么反应

取代反应 加成反应 消去反应 聚合反应 氧化反应与还原反应 酯化反应 水解反应 一、取代反应 1．概念：有机物分子里某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应。 2．能发生取代反应的官能团有：醇羟基（－OH）、卤原子（－X）、羧基（－COOH）、 酯基（－COO－）、肽键（－CONH－）等。 二、加成反应 1．能发生加成反应的官能团：双键、三键、苯环、羰基（醛、酮）等。 2．加成反应有两个特点：①反应发生在不饱和的键上，不饱和键中不稳定的共价键断 ， 然后不饱和原子与其它原子或原子团以共价键结合。②加成反应后生成物只有一种（不同于取代反应，还会有卤化氢生成）。 说明1．羧基和酯基中的碳氧双键不能发生加成反应。2．醛、酮的羰基只能与H2发生加成反应。3．共轭二烯烃有两种不同的加成形式。 三、消去反应 1．概念：有机物在适当的条件下，从一个分子中脱去一个小分子（如水、HX等），生成不饱和（双键或三键）化合物的反应。如：实验室制乙烯。 2．能发生消去反应的物质：醇、卤代烃；能发生消去反应的官能团有：醇羟基、卤素原子。 3．反应机理：相邻消去 四、聚合反应 聚合反应是指小分子互相作用生成高分子的反应。

以上就是高中化学反应类型总结的全部内容，取代反应是指有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应。包括：卤代反应、硝化反应、磺化反应、卤代烃的水解反应、酯化反应、酯的水解反应等。由于取代反应广泛存在，几乎所有的有机物都能发生取代反应。