化学学考知识点？ .那么，化学学考知识点？一起来了解一下吧。
化学1知识点
专题一 化学家眼中的物质世界
物质的分类及转化
有机化合物
混合物
物质化合物
纯净物无机化合物
非金属
单质
金属
四种基本反应类型 ：化合反应 分解反应置换反应复分解反应
四种基本反应类型与氧化还原反应的关系
置换反应一定是氧化还原反应
复分解反应一定不是氧化还原反应
化合反应 分解反应 可能是是氧化还原反应
氧化还原反应
本质：电子的转移（得失或者偏移）特征：化合价的改变（判断氧化还原反应的依据）
3、氧化还原反应概念
升（化合价）---失（电子）---氧（氧化反应）------还（还原剂）
降（化合价）--- 得（电子）---还（氧化反应）------ 氧（还原剂）
单线桥 双线桥
2e- 失去2e-
-10 -10 0-1
2 KBr + Cl2====Br2+2KCl 2 KBr + Cl2====Br2+2KCl
得到2e-
物质的量
定义：表示一定数目微粒的集合体符号n单位 摩尔
阿伏加德罗常数：0.012kgC-12中所含有的碳原子数。用NA表示。 约为6.02x1023
微粒与物质的量
公式：n=例题P7
摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量用M表示单位：g/mol数值上等于该物质的分子量
质量与物质的量
公式：n= 例题P7
物质的体积决定：①微粒的数目②微粒的大小③微粒间的距离
微粒的数目一定 固体液体主要决定②微粒的大小气体主要决定③微粒间的距离
体积与物质的量
公式：n=例题P10
标准状况下 ，1mol任何气体的体积都约为22.4l
阿伏加德罗定律：同温同压下， 相同体积的任何气体都含有相同的分子数
物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。符号CB 单位：mol/l
公式：CB=
物质的量浓度的配制 配制前要检查容量瓶是否漏水
步骤：1. 计算 m=c×v×M2.称量 3. 溶解 4。转移 （洗涤2---3 洗涤液转入容量瓶）
5.定容 6。摇匀7 装瓶贴签
物质的分散系
溶 液胶体浊液
分散质大小<10-910-9 ～10-7 >10-7
胶体的本质特征
丁达儿现象：光亮的通路 区分溶液与胶体
电解质：在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物
非电解质：在水溶液中和熔化状态下能导电的化合物蔗糖酒精 SO2 CO2 NH3等
强电解质：在水溶液中能全部电离的电解质强酸HClH2SO4HNO3
强碱NaOHKOHBa（OH）2
大多数的盐
弱电解质：在水溶液中能部分电离的电解质 弱酸HClH2SO4HNO3
弱碱NaOHKOHBa（OH）2
物质的分离与提纯 水
过滤法：适用于分离一种组分可溶，另一种不溶的固态混合物 粗盐的提纯
蒸发结晶：混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异
蒸馏法：适用于分离各组分互溶，但沸点不同的液态混合物。如：酒精与水的分离 仪器 蒸馏烧瓶 冷凝器
分液：分离互不相容的两种液体
萃取：溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同溴水CCl4分层上层无色 下层橙红色不用酒精萃取
焰色反应 铂丝用盐酸洗涤 然后在酒精灯燃烧至无色再蘸取待测液
钠焰色：黄色 钾的焰色：紫色 （透过蓝色钴玻璃）
Cl-检验 ：加硝酸银产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸
So42--检验: 加Ba(NO3)2产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸
NH4+检验:加入NaOH加热产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝
Fe3+检验：加入KSCN 出现红色溶液Fe3++3SCN-==Fe（SCN）3
Al3+检验：加入NaOH先出现白色沉淀后沉淀消失
质子 Z
原子核
原子ZAX中子 A
电子
质量数=质子数+中子数
核电荷数==质子数==核外电子数
同位数：有相同质子数不同中子数不同原子互称 11H12H13H
专题二从海水中获得化学物质
1.氯气物理性质：氯气是黄绿色、有刺激性气味、能溶于水、密度比空气大、易液化的有毒气体。
2.化学性质：氯气具有强氧化性，
（1）能跟金属（如Na、Fe、等）：2Na + Cl2== 2Na Cl2Fe+3Cl2===2FeCL3
（2）和非金属（如H2）反应：H2 + Cl2==2HCl燃烧的火焰是苍白色的，瓶口有 白雾 产生。
（3）和水的反应：Cl2 + H2O==HCl+HClO次氯酸的性质：（弱酸性、不稳定性、强氧化性）氯水易见光分解方程式2HClO==2HCl+O2↑，保存在新制氯水含 、、、、 、 、 ，
久置氯水主要成分为。
（4）与碱的反应：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O （用于尾气处理）
漂白粉制取原理的反应方程式是 。漂白粉的成分是 有效成分是 。漂白粉发生作用的是 。
3. 氯气的实验室制法：
反应原理：MnO2+ 4HCl(浓)===MnCl2 + Cl2↑+2H2O；发生装置：圆底烧瓶、分液漏斗等；
除杂：用饱和食盐水吸收HCl气体；用浓H2SO4吸收水；
收集：向上排空气法收集；检验：使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝；尾气处理：用氢氧化钠溶液吸收尾气。氯化氢极易溶于水，其水溶液俗称盐酸。
4、溴、碘的提取(1) 2KI + C12 ==2KCl + I2(2) 2KI + Br2 = 2KBr+I2 (3)2KBr + Cl2 ==2KCl+Br2
5、钠
（1）钠的物理性质：银白色、有金属光泽的固体，热、电的良导体，质 软、密度小、熔点低
（2）钠与水反应的现象及解释：①浮：（说明钠的密度比水的密度 小）②熔：（说明钠的熔点 低；该反应为放热反应）③游：（说明有气体 产生）④响：（说明有气体产生） ⑤红：溶液中滴入酚酞显红色；（说明生成的溶液 碱性）。（3）钠与水反应的化学方程式为 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑， 离子方程式为2Na+2H2O=2Na+ +2OH-+H2↑。
（4）与氧气反应：4Na+O2==2Na2O2Na+O2=点燃=Na2O2
（5）4Na+TiCl4== 4NaCl +Ti
（6）Na的用途①制取纳的重要化合物②作为中子反应堆的热交换剂③冶炼Ti.铌锆钒等金属④钠光源
（7）碳酸钠与碳酸氢钠的比较
名称 碳酸钠 碳酸氢钠
化学式 Na2CO3 NaHCO3
俗名 纯碱 苏打 小苏打
颜色、状态
溶解性 溶解度比碳酸钠小
热稳定性 ——— 2NaHCO3== Na2CO3 +H2O+CO2↑
与盐酸反应 Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ 比Na2CO3剧烈NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
与NaOH反应 ——— NaHCO3+NaOH==Na CO3+H2O
相互转化
（8）除杂：Na2CO3固体（NaHCO3） 加热Na2CO3溶液（NaHCO3） NaOH
鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的方法。加热出现气体是碳酸氢钠 或着 加酸先出现气体的是碳酸氢钠先没气体后出现气体的是碳酸钠
6、离子反应及其发生的条件：（1）生成难溶物 （2）生成挥发性的物质（3）生成难电离物质
7、能正确书写常见的离子方程式。书写步骤：1.写2.改（易溶易电离物质改成离子形式，难溶难电离的物质，气体、单质、氧化物保留化学式）3.删4.查 （电荷守衡，原子个数守恒）
8、离子方程式的常见错误举例：
Cl2与水反应 H2O+Cl2==2H++Cl-+ClO-碳酸钙溶于盐酸CO32-+2H+==CO2↑+H2O
铁与氯化铁反应 Fe+Fe3+==2Fe2+硫酸与氢氧化钡反应 H++OH-==H2O
9、镁的提取与应用
镁的提取
（1）MgCl2+Ca（OH）2 ==Mg（OH）2↓+ Ca Cl2（2）Mg（OH）2+2HCl== MgCl2+2H2O
（3）电解MgCl2 === Mg +Cl2↑
镁单质化学性质
3Mg + N2== Mg3N2Mg + 2HCl== MgCl2+H22Mg + CO2== 2MgO+C
专题三从矿物到基础材料
第一单元从铝土矿到铝合金
1. 铝是地壳中最多的金属元素，主要是以化合态存在，铝土矿主要成分是Al2O3
Al2O3两性氧化物
与硫酸反应Al2O3+3H2SO4==Al2（SO4）3+3H2O
与氢氧化钠Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O
离子方程式Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O
2.Al（OH）3两性氢氧化物
（1）Al（OH）3+3HCl==3AlCl3+3H2OAl（OH）3+NaOH==NaAlO2+2H2O
离子反应: Al（OH）3+OH-==AlO2-+2H2O
受热分解 2Al（OH）3== Al2O3+3H2O
（2）将NaOH滴加入AlCl3溶液中至过量现象：先有白色沉淀后沉淀消失。
实验室常用铝盐与足量氨水制取Al（OH）3
（3）明矾：十二水合硫酸铝钾[KAl(SO4)2•12H2O] 易溶于水，溶于水后显酸性，是因为Al3++3H2O==AL(OH)3+3H+，因此明矾常用作净水剂，是因为铝离子水解生成氢氧化铝、而氢氧化铝具有 吸附性 吸收了水中悬浮物 而下沉 。
3.铝的性质
（1）物理性质 银白色金属固体，密度2.70g/cm3较强的韧性、延展性良好的导热导电性
（2）化学性质
铝是比较活泼的金属，具有较强的还原性
① 与氧气反应
常温下与空气中的氧气反应生成坚固的氧化膜，所以铝有良好的抗腐蚀能力
4Al+3O2====2Al2O3
② 铝与冷水不反应，与热水缓慢反应2 Al2O3+6H2O=====2Al（OH）3↓
一般情况下。铝表面的氧化膜阻止了与水的反应
③ 与非氧化性酸反应
2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4==Al2（SO4）3+3H2↑
常温下铝与浓硫酸浓硝酸钝化
④ 与强碱反应
2Al + 2 NaOH + 2H2O===2NaAlO2+3H2↑（唯一的一个）
⑤铝热反应
2Al+ Fe2O3===2 Fe + Al 2O3焊接铁轨
实验室制取用氨水
转化关系 HCl AlCl3 NaOHAl（OH）3
Al2O3电解Al
NaOH2NaAlO2
第二单元铁、铜的获取及应用
铜的性质
1、物理性质:有金属光泽的紫红色金属密度8.92 g/cm3质软，具有良好的导电导热性延展性
2、化学性质
1、与氧气反应
2Cu+O2===2CuO CuO+2HCl==H2O+CuCl2
2、Cu与强氧化性的酸反应
Cu+2H2SO4===CuSO4+SO2↑+H2O 3Cu+8HNO3==3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O 3Cu+2HNO3浓==Cu（NO3）2+2NO2↑+4H2O
3、与盐反应
Cu+2FeCl3==CuCl2+2FeCl2 Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag
(1)铁的物理性质
有金属光泽的银白色金属,质软\有良好的导电 导热性 延展性 能被磁铁吸引
(2)化学性质
①与氧气反应3Fe+2O2==Fe3O4 ②与非金属反应2Fe+3Cl2==2FeCl3 Fe+S==FeS
③与水反应 3Fe+4H2O(g)== Fe3O4+4H2↑④与酸反应Fe+H2SO4== FeSO4+ H2↑
⑤与盐反应 Fe+CuSO4==FeSO4+Cu Fe+2HCl== FeCl2+ H2↑
Fe2O3与酸反应Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
Fe3+的检验:与KSCN反应出现血红色溶液
Fe3+和Fe2+之间的相互转化
Fe2+Fe3+Fe3+Fe2+
氧化剂 还原剂
2FeCl2+Cl2==2FeCl3 2FeCl3 +Fe==3FeCl2 Cu+2FeCl3==CuCl2+2FeCl2
氢氧化铁制备:FeCl3 +3NaOH==Fe(OH)3+3NaCl 受热分解2Fe（OH）3== Fe2O3+3H2O
钢铁的腐蚀: 钢铁与周围物质接触发生反应而被侵蚀损耗
电化学腐蚀: 不纯金属接触电解质溶液产生微电流而发生氧化还原反应1.表面覆盖保护层
铁及其物质的转化关系 HCl FeCl2
Fe FeCl2金属防腐的方法2.改变内部结构
Cl2 FeCl3
3. 电化学保护法
第三单元 含硅矿物与信息材料
SiO2化学性质 不活泼,耐高温耐腐蚀
①不与水酸(除HF)反应SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O 玻璃不装HF酸
②与碱性氧化物反应SiO2+CaO==CaSiO3
③与碱反应SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O实验室装NaOH的试剂瓶用橡皮塞
硅元素在自然界以SiO2及硅酸盐的形式存在，知道晶体硅是良好的半导体材料硅
物理性质:晶体硅呈现灰黑色,有金属光泽硬而脆的固体良好的半导体
SiO2+2C==2CO↑+Si(粗硅)Si+2Cl2==SiCl4SiCl4+2H2===Si+4HCl
专题四 硫、氮和可持续发展
第一单元含硫化合物的性质和应用
一、二氧化硫的性质与作用
1、物理性质：无色有刺激性气味的有毒气体密度比空气大
2、化学性质
（1）与水反应 SO2+H2O==H2SO3 可逆反应H2SO3的不稳定性2H2SO3 +O2==2H2SO4
（2）还原性2SO2+O22SO3
（3）漂白性：SO2能使品红溶液褪色原理：与有色物质结合反应生成无色物质，该物质不稳定 （暂时性漂白） 氯水永久性漂白原理：HClO 具有强氧化性
3、酸雨：PH〈5.6 正常性雨水PH值大约为6 ，水中溶解有CO2
硫酸性酸雨的形成原因： SO2
来源：（主要）化石燃料及其产品的燃烧。（次要）含硫金属矿物的冶炼、硫酸生产产生的废气
防治：开发新能源，对含硫燃料进行脱硫处理，提高环境保护的意识
常见的环境保护问题：酸雨：SO2温室效应：CO2光化学烟雾：NO2 臭氧层空洞：氯氟烃 白色垃圾：塑料垃圾 假酒：CH3OH 室内污染：甲醛赤潮：含磷洗衣粉 CO 与NO 与血红蛋白结合 有毒电池：重金属离子污染
二、硫酸的制备与性质
1、接触法制硫酸
原理：（1）硫磺（硫矿石）与氧气反应生成SO2 S+O2==SO2或4FeS2+11O2===2Fe2O3+8SO2
（2）SO2与氧气反应生成SO32SO2+O2 2SO3
（3）SO3转化为硫酸SO3+H2O==H2SO4
2、硫酸的性质
浓硫酸的特性⑴吸水性：浓硫酸具有吸收附着在物质表面或内部的湿存水和结晶水的性能。是液体的干燥剂。不能干燥碱性气体NH3
⑵脱水性：蔗糖的炭化浓硫酸滴到皮肤上处理：先用抹布抹去。再用大量的水冲洗
（3）浓硫酸的强氧化性
与铜反应：2H2SO4（浓）+Cu CuSO4+SO2↑+2H2O 被还原的硫酸占反应硫酸的1/2
与碳反应：C+2H2SO4（浓）SO2↑+ CO2↑+2H2O
常温下，浓硫酸使铁铝钝化
O2 O2 H2O NaOH
O2 BaCl2
第二单元生产生活中的含氮化合物
一、 氮氧化合物的产生及转化
1、N2
N2 电子式 N2含有三键所以比较稳定
光化学烟雾 NO2
2、氮气的生产和使用
物理性质：无色无气味的气体，密度比空气小，易液化可做制冷剂
（1）与水反应
氨溶于水时，大部分氨分子和水形成一水合氨，NH3•H2O不稳定，受热分解为氨气和水
NH3+H2O NH3•H2O NH4++OH-NH3•H2NH3↑+H2O
氨水有 分子：NH3 H2ONH3•H2O 离子：NH4+OH- 少量H+
氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
液氨与氨水的区别：液氨 氨气的液体状态纯净物 无移动OH-不能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
氨水 氨气溶解于水混合物
（2）氨可以与酸（硫酸，硝酸，盐酸）反应生成盐
NH3+HCl==NH4Cl （白烟）NH3+HNO3===NH4 NO3（白烟）
NH3+H+==NH4+
3、铵盐 铵盐易溶解于水
（1）受热易分解 NH4Cl NH3↑+HCl↑NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑
（2）铵盐与碱反应放出氨气
NH4Cl+NaOH NaCl+NH3↑+H2O注意：铵态氮肥要避免与碱性肥料混合使用
4、硝酸的制备与性质★NH4+ 检验：加入NaOH加热产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
工业制取：（1）氨在催化剂的作用下与氧气发生反应，生成NO
4NH3 + 5O2 4 NO+6 H2O
（2）NO与氧气反应生成NO22NO+O2=== 2NO2
（3）用水吸收NO2生成硝酸3NO2 + H2O ＝ 2HNO3+NO
性质：Cu + 4HNO3(浓)=== Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O3Cu +8HNO3(稀)==Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
C+ 4HNO3(浓)=== CO2↑+2NO2↑+2H2O
常温下，浓硫酸使铁铝钝化
化学2
专题一微观结构与物质的多样性
第一单元核外电子排布
一、核外电子排布
1、元素：含有相同质子数同一类原子总称。 核素：含有一定数目质子与中子的原子
同位素：含有同质子数不同中子数的同一种元素的不同原子互称
质量数：质子数与中子数之和
2．核外电子排布规律：
①最外层最多只能容纳8个电子（氦原子是 2个）；② 次外层最多只能容纳 18个电子；
③倒数第三层最多只能容纳 32 个电子；④每个电子层最多只能容纳2n2个电子。
另外，电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；
3、1～18号元素的原子结构示意图P书2
4、元素周期律：元素的性质随着原子核电荷数的递增而呈现周期性变化的规律
元素周期律是元素核外电子排布随元素核电荷数的递增的必然结果
（1） 随着原子核电荷数的递增原子的最外层电子电子排布呈现周期性变化
除1、2号元素外，最外层电子层上的电子重复出现1递增8的变化
（2）随着原子核电荷数的递增原子半径呈现周期性变化
同周期元素，从左到右，原子半径 减小 ，如：NaMgAlSiPSCl；CNOF
（3）随着原子核电荷数的递增元素的主要化合价呈现周期性变化
同周期最高正化合价从左到右逐渐增加，最低负价的绝对值逐渐减小
元素的最高正化合价==原子的最外层电子数 ；最高正化合价与负化合价的绝对值之和= 8 。
（4）随着原子核电荷数的递增元素的金属性和非金属性呈现周期性变化
同周期，从左到右 元素的金属性逐渐减弱，元素的非金属性逐渐增强
NaMgAlSiPSCl金属性：Na＞Mg＞Al
金属性逐渐减弱非金属性逐渐增强 非金属性：Cl＞S＞P＞Si，
（5）①元素的金属性越强，最高价氧化物对应的水化物（氢氧化物）碱性越强，反之也如此。金属性：Na＞Mg＞Al，氢氧化物碱性强弱为NaOH > Mg(OH)2> Al(OH)3。
②元素的非金属性越强,最高价氧化物对应的水化物（含氧酸）酸性越强，反之也如此。
非金属性：Si
周期长周期4、5、6
（1）结构 不完全周期7
主族 ⅠA～ⅦA
族 副族ⅠB～ⅦB
第Ⅷ族 8、9、10 0族 惰性气体
（2）周期序数=电子层数 主族序数=原子最外层电子数
（3）每一周期从左向右，原子半径逐渐 减小；主要化合价从 +1～+7（F、O无正价），金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。
每一主族从上到下右，原子半径逐渐增大 ；金属性逐渐增强 ，非金属性逐渐减弱。
6、化学键：物质中直接相邻的原子或离子之间强烈的相互作用
（1）离子键：使带相反电荷的阴、阳离子结合的相互作用
离子化合物：阴、阳离子通过静电作用相成的化合物
离子键：活泼的金属活泼的非金属
（2） 共价键：原子之间通过共用电子对所形成的强烈的相互作用
共价化合物：通过共用电子对所形成的化合物
非极性键：相同的非金属元素之间 极性键 不同的非金属元素之间
7、电子式
（1）写出下列物质的电子式：H2 Cl2 N2 HClH2O CO2NH3 CH4 NaCl MgCl2 NaOHNa+
用电子式表示下列物质的形成过程：
（1） HCl ： （2）NaCl：
8、碳最外层四个电子，一个碳原子可以形成四个共价键，可以构成C-C、C=C、C≡C
9、同分异构体：分子式相同结构式不同的化合物互称
C4H10CH3CH2CH2CH3 CH3CHCH3 异丁烷
正丁烷 CH3CH3
C5H12 CH3CH2CH2 CH2 CH3 CH3CHCH2 CH2CH3C CH3
戊烷 CH3 CH3
2-甲基丁烷2，2-二甲基丙烷
专题二 化学反应与能量
第一单元反应速率与反应限度
一、 化学反应速率
1． 定义：化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢 的物理量， 常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示，其数学表达式可表示为单位 moL/（L•s）
注意：各物质表示的速率比等于该反应方程式中相应的计量系数比
2．影响化学反应速率的因素
（1）内因：反应物的性质（主要）
（2）外因其他条件不变时
①温度：温度越高反应速率越快）
②压强：对于有气体参加的反应，增加压强化学反应速率越快
③浓度：浓度越大反应速率越快
④催化剂：使用正催化剂化学反应速率增大
其他：反应接触面积的大小、固体反应物的颗粒大小、光照、超声波、电磁波、溶剂等对反应速率也有影响。
等因素对反应速率也有影响
二、 化学反应限度
1、 可逆反应：在同一条件下，既可以想正反应方向进行，同时又可以想逆反应方向进行。可逆反应有一定限度，反应物不可能完全转化为生成物。
例如：Cl2+H2OHCl+HClO 2Fe3++2I-2Fe2++I2
2、 化学平衡状态：在一定条件下的可逆反应里，当正反应速率等于逆反应速率，反应物和生成物的浓度不在变化的状态
特征：
动：动态平衡 V正≠0， V逆≠0
等：V正=V逆
定：各组分的浓度保持不变（不是相等，也不能某种比例）
变；条件改变，平衡发生移动
第二单元 化学反应中的能量
化学反应中的热量变化
放热反应：化学上有热量放出的化学反应 反应物的总能量>生成物的总能量
断开化学键所吸收的能量小于形成化学键所放出的能量
2、吸热反应：化学上吸收热量的化学反应 生成物的总能量>反应物的总能量
断开化学键所吸收的能量大于形成化学键所放出的能量
当△H为“-”或者△H<0时，为放热反应 当△H为“+”或者△H>0时， 为吸热反应
常见的放热反应：燃烧、酸碱中和反应、金属与酸的反应、氧化钙与水
常见的放热反应：通常需要高温或者加热的反应（C+CO2-）、氢氧化钙与氯化铵晶体反应
燃烧放出的热量的大小等于断裂开反应物分子中化学键吸收的总能量与形成生成物分子中化学键放出的总能量之差。
第三单元 化学能与电能的转化
一、 原电池
定义：将化学能转化为电能的装置
原理：氧化还原反应
教活泼的金属发生氧化反应，
电子从较活泼的金属（负极）流向较不活泼的金属或非金属导体（正极）
电极反应
锌--铜原电池
负极： Zn-2e==Zn2+
正极：2H++2e＝H2↑
总反应：Zn+2H+＝＝Zn2++H2↑
氢氧燃烧电池优点：（1）能量转换效率高（2）洁净、无污染、噪音低、隐蔽性强（3）模块结构。适应不同功率要求灵活机动（4）比功率大，比能量高，对负载的适应性能好（5）可实现热、电、纯水、联产
二、电解池
电能转化为化学能的装置
例如电解CuCl2、电解水、电解食盐水、电解精炼铜
专题三 有机化合物的获得与应用
你好！
不用背什么
会考题很简单
就做基础题就可以，适当的拔拔高
反应方程式 记住高中学的主要元素，注意分类，掌握各主族元素的 代表性物质像氧族元素 主要的就学了氧和硫 物质就是 氧就要掌握双氧水 水 二氧化碳 等氧化物 的物理性质化学性质 还有典型的反应包括 反应方程式 反应现象等 前期多巩固基础 牢记基础知识后期 分板块复习 要多注意实验 还有计算 这些都是必考的】。希望对你有点帮助
氧化还原反应和离子反应、化学反应与能量、化学反应速率与平衡、水溶液中的离子平衡、电化学、物质结构和元素周期律、元素化合物、化学实验、有机化合物、有机化学基础等
（一）物质结构
1、原子核内无中子的元素：氢（1H） 2、形成化合物种类最多的元素：碳 3、地壳中含量前三位的元素：氧、硅、铝 4、大气中含量最多的元素：氮 5、X、Y两元素可形成X2Y和X2Y2两种化合物（或形成原子个数比为2：1与1：1的化合物）：Na2O、Na2O2、H2O、H2O2。 6、质量数=质子数+中子数；质子数=核外电子数=原子序数。 6、（元素周期表）同一周期：从左到右半径逐渐减小，金属性逐渐减小，非金属性逐渐增强；同一主族：从上到下半径逐渐增大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减小。7、离子化合物：含有离子键的化合物；共价化合物：只含有共价键的化合物 8、极性键：两个不同种原子形成的共价键；非极性键：两个不同种原子形成的共价键 9、微粒大小比较规律：①同周期元素的原子或最高价离子半径从左到右减小。②同主族元素原子或离子半径从上到下渐大。③核外电子排布相同的离子半径随电荷数的增加而减小。
（二）元素化合物
1、卤族元素：F（氟）、Cl（氯）、Br（溴）、I（碘）、At（砹，人造元素）
2、碘与淀粉变蓝。3、氯使淀粉-KI溶液变蓝4、最强的含氧酸：高氯酸(HClO4)5、最稳定的气态氢化物：HF（氢氟酸）6、漂白粉的有效成分：Ca(ClO)2（次氯酸）7、检验氯离子先加稀硝酸酸化，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀。8、新制氯水呈黄绿色，含有Cl2、ClO-、H2O、H+、OH-、HClO等微粒，久置氯水含有Cl-、H2O、H+、OH-等微粒，液氯的成分是CI2。氯气不能使干燥的有色布条褪色，但能使湿的有色布条褪色。反应方程式：H2O+Cl2=HCI+HCIO；离子方程式H2O+CI2=H++CI-=HCIO9、次氯酸见光易分解，是一种强氧化剂，自来水用它来消毒。次氯酸还能使染料和有机物质褪色，可用做漂白剂。碘化银用于人工降雨。
氧族元素
1、引发酸雨的污染物SO2
2、能使品红褪色的气体SO2（颜色可复原）、CI2（颜色不再变）
3、能使澄清石灰水浑浊的气体CO2、SO2
4、浓硫 酸的特性：吸水性、脱水性、氧化性、难挥发
5、检查肠胃用的“钡餐”：BaSO4硫酸钡
6、检验硫 酸根先加稀盐 酸酸化，再加入氯化钡溶液，有白色沉淀。
7、能使带火星的木条复燃的气体：氧气，臭氧的化学式O3，液态的臭氧呈淡蓝色，具有强氧化性，可用于漂白消毒。
氮族元素：
1、常用作金属焊接保护气、填充灯泡N2
2、遇到空气立刻变成红棕色的气体：NO，有颜色的气体NO2（红棕色）
3、造成光化学烟雾的污染物NO2，极易溶于水的气体NH3
4、能使蛋白质变黄的物质 浓硝 酸
5、氨是无颜色，有刺激性气味的气体，很容易液化，常用做制冷剂，水溶液显碱性
6、检验氨气收集满的方法是用湿的红色石蕊试纸靠近试管口，若变蓝则已收集满
7、NH3遇HCI产生白烟
8、NH3空间结构三角锥形
碳族元素
1、干冰（固体二氧化碳）常做制冷剂，二氧化硅是制造光导纤维的重要原料，硅是半导体材料。
2、天然的二氧化硅化学性质不活泼，不与水、酸反应（除氢氟酸外）。
但能与碱性氧化物和强碱反应，盛放氢氧化钠等碱性溶液要用橡皮塞。
碱金属
锂、钠、钾、铷、铯、钫（人造元素）
1、钠的焰色：黄色；钾的焰色：紫色（隔蓝色钴玻璃观察）
2、钠与水反应的现象：钠漂浮在水面上，熔化成一个白色小球，在水面四处游动反应后滴如酚酞焰色变红
3、碳酸钠、碳酸氢钠的相互转化：NaHCO3加热生成Na2CO3，Na2CO3溶液中通入过量CO2生成NaHCO3。
4、碳酸氢钠中混有少量碳酸钠，通入适量CO2除去。，碳酸钠中混有少量碳酸氢钠加热除去。
10、过氧化钠是呼吸面具中氧气的来源。
金属
明矾常用做净水剂。
2、氧化铝、氧化镁用做耐火材料。
3、铝有两性
4、铁、铝能在浓硫 酸、浓硝 酸中发生钝化。
有机化学歌诀：
有机化学并不难，记准通式是关键。 只含碳氢称为烃，结构成链或成环。 双键为烯三键炔，单键相连便是烷。 脂肪族的排成链，芳香族的带苯环。 异构共有分子式，通式通用同系间。 烯烃加成烷取代，衍生物看官能团。 羟醛羧基连烃基，称为醇醛及羧酸。 羰基醚键和氨基，衍生物是酮醚胺。 苯带羟基称苯酚，萘是双苯相并联。 去氢加氧叫氧化，去氧加氢叫还原。 醇类氧化变酮醛，醛类氧化变羧酸。 羧酸都比碳酸强，碳酸强于石炭酸。 光照卤代在侧链，催化卤代在苯环。 烃的卤代衍生物，卤素能被羟基换。 消去一个水分子，生成烯和氢卤酸。 钾钠能换醇中氢，银镜反应可变酸。 醇加羧酸生成酯，酯类水解变醇酸。 苯酚遇溴沉淀白，淀粉遇碘色变蓝。 氨基酸兼酸碱性，甲酸是酸又像醛。 聚合单体变链节，断裂双键相串联。
电化学：
电化学，好学习，理解原理和定义，两极相加得总式，弄清电子的转移。
原电池，发电机，电子流出是负极，负极反应被氧化，两极溶液回路闭。
电解池，用电器，电流流进是阳极，惰性电极阴离子，放电顺序要牢记。
电镀池，是特例，镀层离子溶液里，溶液浓度终不变，镀层金属作阳极。
蓄电池，真神奇，充电放电可互逆，哪里流入哪里出，若是停电好应急。
氢氧电池污染低，用于航天之领域，神舟六号饮用水，电池提供正适宜。
四类电解水第一，二类生碱把氢析，三类放氢生成酸，电解质走水不离。
钢铁虽硬有天敌，害怕遇到氧化剂，酸性溶液置换氢，中性碱性把氧吸。
金属防腐没问题，外加电源保阴极，改变成分保护层，牺牲阳极不可惜。
溶液导电两微粒，化学反应伴一起，金属导电靠电子，发生变化属物理。
我刚上到高二，就知道怎么。希望能帮助你
以上就是化学学考知识点的全部内容。
