氮气的化学性质，氮气的化学性质思维导图

氮气的化学性质？正价氮呈酸性，负价氮呈碱性。由氮分子中三键键能很大，不容易被破坏，因此其化学性质十分稳定，只有在高温高压并有催化剂存在的条件下，氮气成分可以和氢气反应生成氨。同时，由于氮分子的化学结构比较稳定，那么，氮气的化学性质？一起来了解一下吧。

氮气的理化特性

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氮气的性质

一、物理性质

氮气在常况下是一种无色无味的气体，熔点是63K，沸点是77K，临界温度是126K，难于液化。溶解度很小，常压下在283K时一体积水可溶解0.02体积的氮气。

氮气是难液化的气体。氮气在极低温下会液化成无色液体，进一步降低温度时，更会形成白色晶状固体。在生产中，通常采用黑色钢瓶盛放氮气。

二、化学性质

正价氮呈酸性，负价氮呈碱性。由氮分子中三键键能很大，不容易被破坏，因此其化学性质十分稳定，只有在高温高压并有催化剂存在的条件下，氮气成分可以和氢气反应生成氨。同时，由于氮分子的化学结构比较稳定，氰根离子CN-和碳化钙CaC2中的C22-和氮分子结构相似。

氮分子中存在氮氮叁键，键能很大（941KJ/mol），以至于加热到3273K时仅有0.1%离解，氮分子是已知双原子分子中最稳定的。氮气是CO的等电子体，在结构和性质上有许多相似之处。

初三化学知识点总结归纳

物理性质：无色无嗅味气体，比空气稍轻，难溶于水

化学性质：氮原子有较强的非金属性，在氮分子中有共价叁键，键能大，所以氮气化学性质不活泼。但在高温下，破坏了共价键，氮气可跟许多物质反应

和氧气反应： N2+O22NO

和氢气反应： N2+3H22NH3

和活泼金属反应：3Mg+N2Mg3N2

用途：可用于合成氨，液氮气作冷冻剂，氮气可用于储藏粮食

氮气用于化工原料是什么性质

氮气的性质如下：

1、氮气是双原子分子，其化学性质稳定，音频传导性低，大约只有普通空气的1/5。它是一种惰性气体，在常温下不与其它元素发生反应，在高温下才能被点燃。

2、氮气分子由两个氮原子组成，每个氮原子都包含一个质子和两个中子。这种结构使得氮气的键能非常高，因此它不容易与其他元素形成化合物。这也是氮气化学性质稳定的原因之一。

3、氮气在高温下可以被分解成氮原子，这些氮原子可以与其他元素结合形成化合物。这个过程需要很高的能量，因此只有少数元素可以在高温下与氮气发生反应。

4、氮气还可以被电解成氮原子，这个过程需要较高的能量。电解后的氮原子可以与其他元素结合形成化合物，如氮化物等。

5、在自然界中，氮气主要存在于大气中，占大气体积的约78%。在大气中，氮气分子之间可以通过三重缔合反应形成一种稳定的化合物。这种化合物可以在一定条件下被分解成氮气分子和氢气分子。

氮气的应用：

1、工业制造：在工业制造中，氮气是一种非常重要的气体。它可以用于合成氨气，制造硝酸、化肥、炸药等。此外，氮气还可以用于钢铁、电子、食品等行业的保护气和冷却剂。

2、科学研究：氮气在科学研究中也有广泛的应用。

氮气的化学性质为什么稳定

1．物理性质：无色、无味、溶解度小

2．化学性质：

（1）与H2的反应（弱氧化性）

N2 + 3 H2==2 NH3（工业合成氨）

（2）与O2的反应（还原性） 放电化合： N2+O2==2 NO（无色，有毒，与血红蛋白结合）

NO易被氧化：2 NO + O2 == 2 NO2（红棕色，有毒，刺激呼吸器官）

NO2易溶于水：3NO2 + H2O ==2HNO3 + NO （NO2不是HNO3的酸酐）

2 NO2 ⇌ N2O4 （无色）

注：①雷雨肥庄稼：N2 NO NO2 HN O3

硝酸盐，被植物吸收。

②NO、NO2是大气污染物，NO2能造成光化学烟雾。

氮气中低常温化学性质

化学性质：不燃烧也不能支持燃烧

物理性质：无色无味的气体，难溶于水，密度比空气略小，氮气在标准大气压下，冷却至-195.8℃时，变成没有颜色的液体，冷却至-209.86℃时，液态氮变成雪状的固体。

用:做化肥、充氮包装保存食物、充入灯泡防灯丝生锈。 制成液氮制冷剂

以上就是氮气的化学性质的全部内容，物理性质：无色无嗅味气体，比空气稍轻，难溶于水 化学性质：氮原子有较强的非金属性，在氮分子中有共价叁键，键能大，所以氮气化学性质不活泼。但在高温下，破坏了共价键。