化学结晶？1、方法 冷却结晶：溶质在溶剂中的溶解度受温度的影响很大,将热的饱和溶液冷却,溶质会因为在溶剂中的溶解度下降而结晶析出.蒸发浓缩：通过减少溶剂的量,使饱和溶液中的溶质结晶析出。2、原理：溶质在一定量的溶剂中可溶解的量是一定的。那么，化学结晶？一起来了解一下吧。
1、 物理过滤法。
原理：把不溶于液体的固体与液体通过过滤而分开的方法称为过滤法。如：氯化钙中含有少量碳酸钙杂质，先将混合物加水溶解，由于氯化钙溶于水，而碳酸钙难溶于水，过滤除去杂质碳酸钙，然后蒸发滤液，得到固体氯化钙。如果要获得杂质碳酸钙，可洗涤烘干。
2、结晶法.原理：几种可溶性固态物质的混合物，根据它们在同一溶剂中的溶解度或溶解度随温度的变化趋势不同，可用结晶的方法分离。例如：除去固体硝酸钾中混有的氯化钠杂质，先在较高温度下制成硝酸钾的饱和溶液，然后逐步冷却，由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而显著增大，温度降低，大部分硝酸钾成为晶体析出，而氯化钠的溶解度随温度的升高而增大得不显著，所以大部分氯化钠仍留在母液中，通过过滤把硝酸钾和氨化钠溶液分开。为进一步提纯硝酸钾，可再重复操作一次，叫重结晶或再结晶。
1、降温结晶，适用于溶解度随温度变化大而且是随温度降低而降低的溶质。高温时溶解度高，冷却热溶液时，其溶解度下降，溶质结晶析出。
2、蒸发结晶，适用于溶解度随温度变化不大的溶质。因为溶解度变化小，所以不论冷热都溶解度变化不大，只有通过加热蒸发，减少溶剂才能使其析出结晶。
1、结晶法：溶解度受温度影响不大的溶液,使用蒸发结晶（如NACL）。溶解度受温度影响大的溶液使用降温结晶法，也称冷却饱和溶液法（如氢氧化钙）。
2、重结晶法：蒸发结晶，加热浓缩结晶，也是蒸发或吸水同离子效应结晶，加盐利用离子浓度变化结晶，高中，没了晶态物质可以用溶剂溶解再次结晶精。
3、分级结晶法：结晶经重结晶后所得各部分母液，再经处理又可分别得到第二批、第三批结晶。
4、分布结晶法：晶态物质在一再结晶过程中，结晶的析出总是越来越快，纯度也越来越高。分步结晶法各部分所得结晶，其纯度往往有较大的差异，但常可获得一种以上的结晶成分，在未加检查前不要贸然混在一起。
扩展资料：
蒸发结晶：蒸发溶剂，使溶液由不饱和变为饱和，继续蒸发，过剩的溶质就会呈晶体析出，叫蒸发结晶。例如：当NaCl和KNO3的混合物中NaCl多而KNO3少时，即可采用此法，先分离出NaCl，再分离出KNO3。
可以观察溶解度曲线，溶解度随温度升高而升高得很明显时，这个溶质叫陡升型，反之叫缓升型。
当陡升型溶液中混有缓升型时，若要分离出陡升型，可以用降温结晶的方法分离，若要分离出缓升型的溶质，可以用蒸发结晶的方法。
化学结晶是通过控制溶液中溶质的溶解度，逐渐聚集形成晶体的过程，详细介绍如下：
一、溶剂蒸发法：
溶剂蒸发法是最常见的化学结晶方法之一，将溶质加入溶剂中，通过加热或搅拌等方法使溶质溶解，然后将溶液置于容器中，让溶剂缓慢蒸发，随着溶剂的蒸发，溶液中的溶质浓度逐渐增加达到饱和浓度时，溶质开始结晶并逐渐形成晶体。
最后通过过滤或离心等方法将晶体分离出来。这种方法适用于溶剂和溶质之间的相溶性较好，并且溶解度随温度的变化较大的情况。
二、冷却结晶法：
冷却结晶法利用溶质溶解度随温度的变化特性，通过将溶质溶解在适当的溶剂中，然后将溶液冷却到低温。
随着温度的下降，溶质的溶解度会降低，超过溶解度限度时，溶质开始结晶并生成晶体。最后通过过滤或离心等方法将晶体分离出来，这种方法适用于溶解度随温度的变化较大的溶质。
三、溶剂挥发法：
溶剂挥发法通过使用易挥发的溶剂，将溶质溶解在其中，然后让溶剂挥发，使溶质逐渐聚集形成晶体。这种方法适用于溶质在溶剂中的溶解度较高，而溶剂的挥发性较大的情况。
将溶质加热使其转变为气体，然后将气体转移到低温的区域，使其重新转变为固体并结晶，最后，通过收集和分离等方法获取晶体。
1、方法
冷却结晶：溶质在溶剂中的溶解度受温度的影响很大,将热的饱和溶液冷却,溶质会因为在溶剂中的溶解度下降而结晶析出.蒸发浓缩：通过减少溶剂的量,使饱和溶液中的溶质结晶析出。
2、原理：溶质在一定量的溶剂中可溶解的量是一定的。
以上就是化学结晶的全部内容，一、溶剂蒸发法：溶剂蒸发法是最常见的化学结晶方法之一，将溶质加入溶剂中，通过加热或搅拌等方法使溶质溶解，然后将溶液置于容器中，让溶剂缓慢蒸发，随着溶剂的蒸发，溶液中的溶质浓度逐渐增加达到饱和浓度时，溶质开始结晶并逐渐形成晶体。最后通过过滤或离心等方法将晶体分离出来。内容来源于互联网，信息真伪需自行辨别。如有侵权请联系删除。
