化学必修二第一章第二节？化学必修二共有四章，第一章是物质结构和元素周期律，第二章是化学反应与能量，第三章是有机化合物，第四章是化学与自然资源的开发利用。教材是进行基础训练的最好方式。你要记死，不要死记。那么，化学必修二第一章第二节？一起来了解一下吧。
1．减小；减弱；增强；Na；NaOH；Al（OH）3；HClO4。
2．B3．C4．(1)金属性K﹥Na(2)金属性Al﹥B（3）非金属性Cl﹥P
（4）非金属性Cl﹥S （5）非金属性O﹥S
5．（1）酸性 HNO3﹥H3PO4（2）碱性 Ca(OH)2 ﹥Mg（OH）2 （3）碱性Mg（OH）2﹥Al(OH)3
6．略7．（1）钡比铍剧烈；（2）钡应该用煤油液封后密封保存。
8．（1）X：碳元素 Y：氧元素 Z：钠元素W：铝元素；
（2）画出其原子结构示意图，电子层数等于周期数，最外层电子数=族序数；
（3）C+O2 CO2
4Na+O2=2Na2O或者2Na+O2 Na2O2
4Al+3O2 2Al2O3。
9．锗、锡、铅在元素周期表中的位置为依次同一主族从上到下的位置，最外层电子数相同而电子层数逐渐增大，原子半径逐渐增大，所以金属的活泼性依次增强，所以被氧化越来越易，碱性越来越强。
10．略。11．7个电子层，最外层电子数为6；第七周期，第VIA族；金属元素。
第一章 物质结构 元素周期律
1. 原子结构：如： 的质子数与质量数，中子数，电子数之间的关系
2. 元素周期表和周期律
（1）元素周期表的结构
A. 周期序数＝电子层数
B. 原子序数＝质子数
C. 主族序数＝最外层电子数＝元素的最高正价数
D. 主族非金属元素的负化合价数＝8－主族序数
E. 周期表结构
（2）元素周期律（重点）
A. 元素的金属性和非金属性强弱的比较（难点）
a. 单质与水或酸反应置换氢的难易或与氢化合的难易及气态氢化物的稳定性
b. 最高价氧化物的水化物的碱性或酸性强弱
c. 单质的还原性或氧化性的强弱
（注意：单质与相应离子的性质的变化规律相反）
B. 元素性质随周期和族的变化规律
a. 同一周期，从左到右，元素的金属性逐渐变弱
b. 同一周期，从左到右，元素的非金属性逐渐增强
c. 同一主族，从上到下，元素的金属性逐渐增强
d. 同一主族，从上到下，元素的非金属性逐渐减弱
C. 第三周期元素的变化规律和碱金属族和卤族元素的变化规律（包括物理、化学性质）
D. 微粒半径大小的比较规律：
a. 原子与原子 b. 原子与其离子 c. 电子层结构相同的离子
（3）元素周期律的应用（重难点）
A. “位，构，性”三者之间的关系
a. 原子结构决定元素在元素周期表中的位置
b. 原子结构决定元素的化学性质
c. 以位置推测原子结构和元素性质
B. 预测新元素及其性质
3. 化学键（重点）
（1）离子键：
A. 相关概念：
B. 离子化合物：大多数盐、强碱、典型金属氧化物
C. 离子化合物形成过程的电子式的表示（难点）
（AB， A2B，AB2， NaOH，Na2O2，NH4Cl，O22-，NH4+）
（2）共价键：
A. 相关概念：
B. 共价化合物：只有非金属的化合物（除了铵盐）
C. 共价化合物形成过程的电子式的表示（难点）
（NH3，CH4，CO2，HClO，H2O2）
D 极性键与非极性键
（3）化学键的概念和化学反应的本质：
第二章 化学反应与能量
1. 化学能与热能
（1）化学反应中能量变化的主要原因：化学键的断裂和形成
（2）化学反应吸收能量或放出能量的决定因素：反应物和生成物的总能量的相对大小
a. 吸热反应： 反应物的总能量小于生成物的总能量
b. 放热反应： 反应物的总能量大于生成物的总能量
（3）化学反应的一大特征：化学反应的过程中总是伴随着能量变化，通常表现为热量变化
练习：
氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰，在反应中，破坏1molH－H键消耗的能量为Q1kJ，破坏1molO ＝ O键消耗的能量为Q2kJ，形成1molH－O键释放的能量为Q3kJ。
哪个版本的化学书呢？
人教版
第一章 物质结构 元素周期律
第一节 元素周期表
第二节 元素周期律
第三节 化学键
归纳与整理
第二章 化学反应与能量
第一节 化学能与热能
第二节 化学能与电能
第三节 化学反应的速率和限度
归纳与整理
第三章 有机化合物
第一节 最简单的有机化合物——甲烷
第二节 来自石油和煤的两种基本化工原料
第三节 生活中两种常见的有机物
第四节 基本营养物质
归纳与整理
第四章 化学与自然资源的开发利用
第一节 开发利用金属矿物和海水资源
第二节 资源综合利用 环境保护
归纳与整理
结束语
附录I 相对原子质量表
附录II 部分酸、碱的溶解性表（室温）
附录III 一些常见元素中英文名称对照表
苏教版
专题1：微观结构与物质的多样性（1）
第一单元：原子核外电子排布与元素周期律（2）
第二单元：微粒之间的相互作用力（12）
第三单元：从微观结构看物质的、多样性（18）
专题2：化学反应与能量转化（29）
第一单元：化学反应速率与反应限度（30）
第二单元：化学发应中的热量（34）
第三单元：化学能与点能的转化（40）
第四单元：太阳能、生物质能核氢能的利用（47）
专题3：有机化合无的获得与应用（57）
第一单元：化石燃料与有机化合物（58）
第二单元：食品中的有机化合物（69）
第三单元：人工合成有机化合物（80）
专题4：化学科学与人类文明（91）
第一单元：化学是认识核创造物质的科学（92）
第二单元：化学是社会可持续发展的基础（99）
附录1：相对原子质量表（107）
附录2：中英文名词对照表（108）
一部分同学对化学不是很熟练，不知道该如何学习总结知识点，但是又想学好化学。以下是由我为大家整理的“高中化学必修二知识点归纳总结”，仅供参考，欢迎大家阅读。
高中化学必修二知识点归纳总结
第一章 物质结构 元素周期律
原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数。
熟背前20号元素，熟悉1～20号元素原子核外电子的排布：
H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca
2.原子核外电子的排布规律：
①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里;
②各电子层最多容纳的电子数是2n2;
③最外层电子数不超过8个(K层为最外层不超过2个)，次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。
3.元素、核素、同位素。
元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。
核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。
同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。(对于原子来说)
二、元素周期表
1.编排原则：
①按原子序数递增的顺序从左到右排列。
②将电子层数相同的各元素从左到右排成一横行。
高中化学必修二第一章知识点总结
在我们的学习时代，说起知识点，应该没有人不熟悉吧？知识点就是“让别人看完能理解”或者“通过练习我能掌握”的内容。还在为没有系统的知识点而发愁吗？下面是我为大家收集的高中化学必修二第一章知识点总结，希望能够帮助到大家。
高中化学必修二第一章知识点总结 篇1
第一节 化学实验基本方法
一、熟悉化学实验基本操作
危险化学品标志，如酒精、汽油——易然液体;
浓H2SO4、NaOH(酸碱)——腐蚀品
二、混合物的分离和提纯：
1、分离的方法：
①过滤：固体(不溶)和液体的分离。
②蒸发：固体(可溶)和液体分离。
③蒸馏：沸点不同的液体混合物的分离。
④分液：互不相溶的液体混合物。
⑤萃取：利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解性的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来。
2、粗盐的提纯：
(1)粗盐的成分：主要是NaCl，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4、泥沙等杂质
(2)步骤：
①将粗盐溶解后过滤;
②在过滤后得到粗盐溶液中加过量试剂BaCl2(除SO42-)、Na2CO3(除Ca2+、过量的Ba2+)、NaOH(除Mg2+)溶液后过滤;
③得到滤液加盐酸(除过量的CO32-、OH-)调pH=7得到NaCl溶液;
④蒸发、结晶得到精盐。
以上就是化学必修二第一章第二节的全部内容，高中化学必修二第一章知识点总结 篇1 第一节 化学实验基本方法 一、熟悉化学实验基本操作 危险化学品标志,如酒精、汽油——易然液体; 浓H2SO4、NaOH(酸碱)——腐蚀品 二、混合物的分离和提纯: 1、。
