化学溶解度知识点？1、概念：在一定的温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。2、注意点：①指明温度：一定的温度；②溶剂量：100克；③状态：饱和；④单位：克。3、溶解度曲线：物质的溶解度随温度变化的曲线叫溶解度曲线。3、那么，化学溶解度知识点？一起来了解一下吧。
一.溶解度
1、概念：在一定的温度下,某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量.
2、注意点：①指明温度：一定的温度；②溶剂量：100克；③状态：饱和；④单位：克.
3、溶解度曲线：物质的溶解度随温度变化的曲线叫溶解度曲线.
3、 该曲线可表示如下信息：
① 某物质在某一温度下的溶解度；
② 同种物质在不同温度下的溶解度；
③ 不同物质在同一温度下的溶解度；
④ 太多数物质的溶解度随温度的升高而增大.如：KNO3、NH4Cl、NH4NO3等；
少数物质的溶解度随温度的升高而减小.如Ca(OH)2；
少数物质的溶解度受温度的影响不大.如:NaCl.
5、气体的溶解度：指在压强为101kPa和一定温度时,气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积.
※气体的溶解度与压强、温度有关：随温度升高而减小,随压强增大而增大.
二、溶质的质量分数
1、溶液中溶质的质量分数是溶质质量和溶液质量之比.
即：
（变式：溶质质量＝溶液质量×质量分数）
2、有关计算：
①已知溶质及溶剂的质量,求溶质的质量分数；
②要配制一定量的溶质的质量分数一定的溶液,计算所需溶液和溶剂的量；
③稀释溶液的计算（稀释前后,溶质的质量分数不变）；
m（浓液）×m（浓）% = m（稀液）×m（稀）%
④把质量分数运用于化学方程式的计算.
3、配制溶质质量分数一定的溶液的步骤
⑶ 计算：计算溶质和溶剂的质量；
⑷ 称量：用天平称量所需溶质倒入烧杯中；
⑸ 量取：用量筒量取所需的水,倒入烧杯,用玻璃棒搅拌；
⑹ 溶把配好的溶液倒入试剂瓶中,盖好瓶塞并贴上标签.
溶解度
1、固体的溶解度
(1)溶解度的定义:在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量
四要素:?条件:一定温度?标准:100g溶剂?状态:达到饱和?质量:溶解度的单位:克
(2)溶解度的含义: 20?时NaCl的溶液度为36g含义:
在20?时，在100克水中最多能溶解36克NaCl
或在20?时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克 (3)影响固体溶解度的因素:?溶质、溶剂的性质(种类) ?温度
大多数固体物的溶解度随温度升高而升高;如KNO 3
少数固体物质的溶解度受温度的影响很小;如NaCl
极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH) 2
例:
(4)溶解度曲线
A S (1)t?时A的溶解度为 80g 80 3
N (2)P点的的含义 在该温度时，A和C的溶解度相同 B
(3)N点为 t?时A的不饱和溶液 ，可通过 加入A 3
物质， 降温， 蒸发溶剂 的方法使它变为饱和 P (4)t?时A、B、C、溶解度由大到小的顺序C>B>A 1C
(5)从A溶液中获取A晶体可用降温结晶 的方法获取0 t t t312t 晶体。
(6)从B的溶液中获取晶体，适宜采用 蒸发结晶 的方法获取晶体
(7)t? 时A、B、C的饱和溶液各W克，降温到t?会析出晶体的有A和B 无晶体 21
析出的有 C
(8)除去A中的泥沙用 过滤 法;分离A与B(含量少)的混合物，用 结晶 法
2、气体的溶解度
(1)气体溶解度的定义:在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到
饱和状态时的气体体积。
钾钠铵盐溶水快，硫酸沉钡银铅钙。氯盐不溶氯化银，硝盐溶液都透明。碱溶锂钾钠钡氨，口诀未提皆下沉。
注：
①钾钠铵盐都溶于水；
②硫酸盐中只有硫酸钡、硫酸铅不溶（硫酸钙硫酸银微溶也是沉淀）；
③硝酸盐都溶于水；
④碱性物质中除了钾离子钠离子铵离子锂离子还有钡离子也可溶
⑤口诀中没有涉及的盐类都不溶于水。
一、溶液的形成
1、溶液
（1）溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，
叫做溶液
（2）溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物
注意：a、溶液不一定无色，
如CuSO4为蓝色 FeSO4为浅绿色 Fe2(SO4)3为黄色
b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂
c、溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量
溶液的体积 ≠ 溶质的体积 + 溶剂的体积
d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）
固体、气体溶于液体，液体为溶剂
2、溶质和溶剂的判断 有水，水为溶剂
液体溶于液体，
3、饱和溶液、不饱和溶液 无水，量多的为溶剂
（1）概念：
（2）判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解
（3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化
注：①Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低
②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂
（4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系
①饱和溶液不一定是浓溶液
②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液
③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓
（5）溶解时放热、吸热现象
溶解吸热：如NH4NO3溶解
溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解
溶解没有明显热现象：如NaCl
二、溶解度
1、固体的溶解度
（1）溶解度定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量
四要素：①条件：一定温度②标准：100g溶剂③状态：达到饱和④质量：单位：克
（2）溶解度的含义：
20℃时NaCl的溶液度为36g含义：
在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl
或在20℃时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克
（3）影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质（种类） ②温度
大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如KNO3
少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl
极少数物质溶解度随温度升高而降低。
钾钠铵盐硝酸盐，完全溶解不困难。
盐酸盐中亚汞银，水中溶解就不行。
硫酸钡铅不溶外，微溶只有银和钙。
碳酸盐溶钾钠铵，余下碳酸镁微溶。
以上就是化学溶解度知识点的全部内容，口诀一：记住，所有带有硝酸根的盐和带有钠离子的盐都能溶于水。碳酸根的盐，只有与钡和钙结合时不溶于水。硫酸根的盐，只有与钡结合时不溶于水。氯化物中，只有氯化银不溶于水。氢氧根的盐，镁、铜、铁（包括亚铁）都不溶于水。口诀二：钾盐、钠盐、硫酸盐和铵盐都能溶解。氯化物中，银不溶解。
