化学选修四知识点总结？化学是自然科学的一种，是重要的基础科学之一，其中高二化学选修四的知识点有：1、化学反应与能量，燃烧热，化学反应热的计算；2、化学反应速率和化学平衡，影响化学反应速率的因素，化学反应进行的方向 ；3、水溶液中的离子平衡，弱电解质的电离，水的电离和溶液的酸碱性 ；4、盐类的水解，那么，化学选修四知识点总结？一起来了解一下吧。
化学选修4化学反应与原理章节知识点梳理第一章
化学反应与能量一、焓变
反应热1．反应热：一定条件下，一定物质的量的反应物之间完全反应所放出或吸收的热量2．焓变(ΔH)的意义：在恒压条件下进行的化学反应的热效应（1）.符号：
△H（2）.单位：kJ/mol3.产生原因：化学键断裂——吸热
化学键形成——放热放出热量的化学反应。(放热>吸热)
△H
为“-”或△H
<0吸收热量的化学反应。（吸热>放热）△H
为“+”或△H
>0☆
常见的放热反应：①
所有的燃烧反应②
酸碱中和反应③
大多数的化合反应④
金属与
化学是自然科学的一种，是重要的基础科学之一，其中高二化学选修四的知识点有：
1、化学反应与能量，燃烧热，化学反应热的计算；
2、化学反应速率和化学平衡，影响化学反应速率的因素，化学反应进行的方向 ；
3、水溶液中的离子平衡，弱电解质的电离，水的电离和溶液的酸碱性 ；
4、盐类的水解，难溶电解质的溶解平衡；
5、电化学基础，原电池 ，化学电源，电解池和金属的电化学腐蚀与防护。
高中化学选修四中，对于酸碱混合物的浓度计算，需要掌握以下三个知识点：
首先，探讨强酸与强酸的混合。计算混合后溶液的[H+]浓度，应将两种酸中的H+离子物质的量相加，然后除以总体积。具体公式为：[H+]混=([H+]1V1+[H+]2V2)/(V1+V2)。
其次，对于强碱与强碱的混合。计算混合后溶液的[OH-]浓度，方法是将两种碱中的OH?离子物质的量相加后除以总体积。值得注意的是，不能直接计算[H+]混，而是采用其他方法。
最后，探讨强酸与强碱的混合情况。首先，根据H++ OH-==H2O的化学反应，计算余下的H+或OH-。若H+有余，则利用剩余的H+数量除以溶液总体积求出[H+]混；若OH-有余，则用剩余的OH-数量除以溶液总体积来求取[OH-]混，再进行后续计算。
通过以上三个知识点的学习，能够准确计算酸碱混合溶液的浓度，是高中化学选修四中一个重要的部分。在实际解题过程中，理解这些原理和公式，能够快速并准确地找到解题的关键。
第四章电化学基础
第一节原电池
1、概念：化学能转化为电能的装置叫做原电池_______
2、组成条件：①两个活泼性不同的电极②电解质溶液③电极用导线相连并插入电解液构成闭合回路
3、电子流向：外电路：负极——导线——正极
内电路：盐桥中阴离子移向负极的电解质溶液，盐桥中阳离子移向正极的电解质溶液。
4、电极反应：以锌铜原电池为例：
负极：氧化反应：Zn－2e＝Zn2＋（较活泼金属）
正极：还原反应：2H＋＋2e＝H2↑（较不活泼金属）
总反应式：Zn+2H+=Zn2++H2↑
5、正、负极的判断：
（1）从电极材料：一般较活泼金属为负极；或金属为负极，非金属为正极。
（2）从电子的流动方向负极流入正极
（3）从电流方向正极流入负极
（4）根据电解质溶液内离子的移动方向阳离子流向正极，阴离子流向负极
（5）根据实验现象①__溶解的一极为负极__②增重或有气泡一极为正极
第二节化学电池
1、电池的分类：化学电池、太阳能电池、原子能电池
2、化学电池：借助于化学能直接转变为电能的装置
3、化学电池的分类：一次电池、二次电池、燃料电池
一、一次电池：常见一次电池：碱性锌锰电池、锌银电池、锂电池等
二、二次电池
1、二次电池：放电后可以再充电使活性物质获得再生，可以多次重复使用，又叫充电电池或蓄电池。
一、影响化学平衡的因素：
1、浓度对化学平衡的影响，在其他条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度， 平衡向正反应方向移动，反之亦然。
2、压强对化学平衡的影响，在有气体参加、有气体生成且反应前后气体分子数变化的反应中，其他条件不变时，增大压强平衡向气体体积减小方向移动，反之亦然，注意，恒容时，充入不反应的气体导致的压强增大不能影响平衡。
3、温度对化学平衡的影响，其他条件不变时，升高温度平衡向吸热反应方向移动。
二、化学平衡特征：
1、研究的对象必须是可逆反应。
2、化学平衡是动态平衡，即当反应达到平衡时，正反应和逆反应仍在继续进行。
3、正反应速率等于逆反应速率。
4、反应混合物中，各组分的百分含量是定量。
5、改变影响平衡的外界条件，平衡会移动，然后达到新的平衡。
以上就是化学选修四知识点总结的全部内容，高中化学选修四中，对于酸碱混合物的浓度计算，需要掌握以下三个知识点：首先，探讨强酸与强酸的混合。计算混合后溶液的[H+]浓度，应将两种酸中的H+离子物质的量相加，然后除以总体积。具体公式为：[H+]混=([H+]1V1+[H+]2V2)/(V1+V2)。其次，对于强碱与强碱的混合。
