硫酸氢钠化学式？硫酸氢钠化学式：NaHSO4。1、硫酸氢钠又名酸式硫酸钠，是氯化钠（食盐）和硫酸可在高温下反应生成的物质，无水物有吸湿性，水溶液显酸性。用途：可用于家用清洁剂、金属银的提取、降低游泳池水的碱度等、实验室分析土壤和水的样本时作防腐剂、实验室中用于制取硫酸等。2、性状：无色结晶，无气味，那么，硫酸氢钠化学式？一起来了解一下吧。
其化学式为NaHSO4。
硫酸氢钠，也称为酸式硫酸钠，化学式为NaHSO4。是一种白色单斜晶体，具有吸湿性，其水溶液表现出酸性，0，1mol/L硫酸氢钠溶液的pH为1，4。硫酸氢钠的分子量为120，06，CAS登录号为7681-38-1，EINECS登录号为231-665-7。在315°C时会分解。硫酸氢钠的密度为2，1g/cm3，能溶于水，不溶于液氨。
NaHSO₄少量或者是氢氧化钡过量：
NaHSO₄ + Ba(OH)₂ === BaSO₄↓+ H₂O + NaOH
H+ +OH- + Ba2+ + SO₄2- === BaSO₄↓ + H₂O
NaHSO₄足量(过量)，或者是氢氧化钠少量：
Ba(OH)₂+ 2NaHSO₄ === NaSO₄ + BaSO₄↓ + 2H₂O
Ba2+ + 2HSO₄- + 2OH- === BaSO₄↓ + 2H₂O + SO₄2-
硫酸氢钠（化学式：NaHSO₄），也称酸式硫酸钠。它的无水物有吸湿性。水溶液显酸性，0.1mol/L硫酸氢钠溶液的pH大约为1.4。硫酸氢钠可通过两种方法获得。混合等物质的量的氢氧化钠和硫酸，可以得到硫酸氢钠和水。
扩展资料：
硫酸氢钠计算化学数据
1、氢键供体数量:1
2、氢键受体数量:4
3、可旋转化学键数量:0
4、互变异构体数量:无
5、拓扑分子极性表面积85.8
6、重原子数量:6
7、表面电荷:0
8、复杂度:93.2
9、同位素原子数量:0
10、确定原子立构中心数量:0
11、不确定原子立构中心数量:0
12、确定化学键立构中心数量:0
13、不确定化学键立构中心数量:0
14、共价键单元数量:2
参考资料：百度百科—氢氧化钡
百度百科—硫酸氢钠
NaHSO₄少量或者是氢氧化钡过量:
NaHSO₄ + Ba(OH)₂ === BaSO₄↓+ H₂O + NaOH
H+ +OH- + Ba2+ + SO₄2- === BaSO₄↓ + H₂O
NaHSO₄足量(过量)，或者是氢氧化钠少量：
Ba(OH)₂+ 2NaHSO₄ === NaSO₄ + BaSO₄↓ + 2H₂O
Ba2+ + 2HSO₄- + 2OH- === BaSO₄↓ + 2H₂O + SO₄2-
硫酸氢钠（化学式：NaHSO₄），也称酸式硫酸钠。它的无水物有吸湿性。水溶液显酸性，0.1mol/L硫酸氢钠溶液的pH大约为1.4。硫酸氢钠可通过两种方法获得。混合等物质的量的氢氧化钠和硫酸，可以得到硫酸氢钠和水。
扩展资料：
硫酸氢钠的用途
测定溴、碘、铜和二氧化钛。矿物分析。家用清洁剂（45%溶液），金属银的提取； 降低游泳池水的碱度； 宠物食品。
氢氧化钡的用途
用作合成酚醛树脂的催化剂，缩聚反应易控制，制得的树脂黏度低，固化速度快，催化剂易除去。参考用量为苯酚的1%～1.5%。也用作水溶性尿素改性苯酚一甲醛胶黏剂的催化剂，固化产物为淡黄色，残存在树脂中的二价钡盐不影响介电性和化学稳定性。
NaHSO₄的电离：NaHSO₄=Na⁺+ H⁺ +SO₄（²⁻） （水中）
NaHSO₄=Na⁺+HSO₄⁻ （熔融）
混合等物质的量的氢氧化钠和硫酸，可以得到硫酸氢钠和水。 NaOH + H₂SO₄→ NaHSO₄+ H₂O氯化钠（食盐）和硫酸可在高温下反应，生成硫酸氢钠和氯化氢气体。 NaCl + H₂SO₄→ NaHSO₄+ HCl 用途家用清洁剂（45%溶液）
扩展资料：
可以与弱酸盐发生复分解反应：NaHSO₄+NaHSO₃==Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O
NaHSO₄+NaHCO₃==Na₂SO₄+CO₂↑+H₂O
离子方程式：H++SO₄2⁻+ HSO₃⁻==SO₂↑+H₂O+SO₄2⁻
H⁺+SO₄²⁻+ HCO₃⁻-==CO₂↑+H₂O+SO₄²⁻
与BaCl₂、Ba(OH)₂反应：NaHSO₄+BaCl₂==NaCl+HCl+BaSO₄↓
NaHSO₄+Ba(OH)₂==NaOH+H₂O+BaSO₄↓
涉及离子方程式：SO₄²⁻+Ba²⁺==BaSO₄↓
H++SO₄²⁻+Ba²⁺+OH⁻==BaSO₄↓+H2O
如果Ba(OH)₂少量，则方程式表示为：2H⁺+SO₄²⁻+Ba²⁺+2OH⁻==BaSO₄↓+2H₂O
参考资料来源：百度百科——硫酸氢钠
硫酸氢钠化学式：NaHSO4。
1、硫酸氢钠又名酸式硫酸钠，是氯化钠（食盐）和硫酸可在高温下反应生成的物质，无水物有吸湿性，水溶液显酸性。用途：可用于家用清洁剂、金属银的提取、降低游泳池水的碱度等、实验室分析土壤和水的样本时作防腐剂、实验室中用于制取硫酸等。
2、性状：无色结晶，无气味，强热时生成焦硫酸钠。被乙醇分解成硫酸钠和游离硫酸，溶于约0.8份水，其水溶液呈强酸性，0.1mol/L溶液pH值为1.4。相对密度 （d18.54）2.103,（d12）2.435（无水品）。熔点 58.5℃、沸点约315℃（无水品），有刺激性。
3、化学性质：盐属性：强酸的酸式盐。酸碱性：水溶液呈酸性。不完全电离，生成强酸性溶液：NaHSO4=可逆=Na++H+SO42-。注：硫酸氢根不完全电离，是中强酸。可以与弱酸盐发生复分解反应：NaHSO4+NaHSO3=Na2SO4+SO2↑+H2O。
4、操作注意事项：密闭操作，提供充分的局部排风。防止粉尘释放到车间空气中。操作人员必须经过专门培训，严格遵守操作规程。建议操作人员佩戴防尘面具（全面罩），穿橡胶耐酸碱服，戴橡胶耐酸碱手套。
以上就是硫酸氢钠化学式的全部内容，NaHSO₄;=Na⁺+HSO₄⁻ （熔融）混合等物质的量的氢氧化钠和硫酸，可以得到硫酸氢钠和水。 NaOH + H₂SO₄ → NaHSO₄ + H₂O 氯化钠（食盐）和硫酸可在高温下反应，生成硫酸氢钠和氯化氢气体。
