化学kb是什么？化学符号kb表示弱碱的电离常数。弱酸的电离常数常用Ka表示，弱碱的电离常数常用Kb表示。K值越大，说明达到平衡时离子浓度越大，也就是这电解质电离程度越大，是越强的电解质。因此，电离常数是电解质的特征常数。它象其它平衡常数一样，不因浓度而改变，但随温度而略有变化。那么，化学kb是什么？一起来了解一下吧。
化学符号kb表示弱碱的电离常数。
弱酸的电离常数常用Ka表示，弱碱的电离常数常用Kb表示。K值越大，说明达到平衡时离子浓度越大，也就是这电解质电离程度越大，是越强的电解质。因此，电离常数是电解质的特征常数。它象其它平衡常数一样，不因浓度而改变，但随温度而略有变化。
电离常数的意义
根据酸碱的电离常数大小可进行以下判断：
1、判断弱酸（或弱碱）的相对强弱，电离常数越大，酸性（或碱性）越强。
2、判断盐溶液的酸性（或碱性）强弱，电离常数越大，对应的盐水解程度越小，碱性（或酸并数性）越弱。
3、判断复分解反应能否发生，一般符合“强酸制弱酸”规律。
4、判断微粒浓度比值的变化。
弱电解质加水稀手拦释时，能促进弱电解质的电离，溶液中离子和分子的浓度会发生相应的变化，但绝薯首电离常数不变。
以上内容参考 百度百科--电离平衡常数
Kb表示弱碱的电离平衡常数。
电离常数又叫电离平衡常数，用Ki表示。其定义为，当弱电解质电离达到平衡时，电离的离子浓度的乘积与未电离的分子浓度的比值叫做该弱电解质的电离平衡常数。一种弱电解质的电离平衡常数只与温度有关，而与该弱电解质的浓度无关。因为弱电解质通常为弱酸或弱碱，所以在化学上，可以用Ka、Kb分别表示弱酸和弱碱的电离平衡常数。
化学符号中kb表示弱碱的电离常数。
弱电解质在一定条件下电离达到平衡时，溶液斗缺中电离所生成的各种离子浓度以其在电离方程式中的计量数为幂的乘积，跟溶液中未察陆电离分子的浓度以其在化学方程式中的计量数为幂的乘积的比值，即溶液中的电离出来的各离子浓度乘积（c（A+）*c（B-））与溶液中未电离的电解质分子浓度（c（AB））的比值是一个常数，叫做该弱电解质的电离平衡常数，这个常数叫电离平衡常数，简称电离常数。
一般在条件是在室温下（25°C），Ka表示弱酸的电离常数，Kb表示弱碱的电离常数，pKa（pKb）表示其负对数。
扩展资料：
电离平衡常数只适用于弱电解质的计算，强电解质不适用。
电离常数败销顷的计算方法如下：
弱电解质AxBy在水溶液中达到电离平衡时：AxBy⇋ xA+ + yB-，
则，K（电离）=C[A+]^x*C[B-]^y/ C[AxBy]，
式中C[A+]、C[B-]、C[AB]分别表示A+、B-和AxBy在电离平衡时的物质的量浓度。
电离平衡常数的大小反映弱电解质的电离程度，不同温度时有不同的电离常数。在同一温度下，同一电解质的电离平衡常数相同，但随着弱电解质浓度的降低.转化率会增大，由该温度下的解离度a=(K/起始浓度)的算术平方根，可得知弱电解质浓度越低电离程度越大。
kb化学中代表意思是常数的倒数。根据查拿盯询相关资料好敏渣显示，在化学中，KB通常代表解离常数的倒数，也就是碱友悄的解离度常数的倒数，可以用来衡量碱的弱强程度。
1、Ka：表示弱酸的电离常数，条件是在室温下（25°C）。
2、Kb：弱碱的电离常数。电离平衡常数只与温度有关，温度升高，K值增大。电离常数反映了弱电解质的电离程度的大小，K值越大，电离程度越大，酸（或碱）性越强。
3、pKa：酸式解离常数Ka的负对数，pKa越小，酸性越强；反之，酸性越弱。
4、pKb：弱碱的电离常数Kb的负对数，表示碱性强度。
扩展资料
弱电解质在一定条件下电离达到平衡时，（水）溶液中电离所生成的各种离子浓度以其在化学方程式中的计量数为幂的乘积，跟溶液中未电离分子的浓度以其在化学方程式中的计量数为幂的乘积的比值。
即溶液中电离出来的各离子浓度乘积（c（A+）*c（B-））与溶液中未电离的电解质分子浓度（c（AB））的比值是一个常数，叫做该弱电解质的电离平衡常数。 这个常数叫电离平衡常数，简称电离常数。要注意的是电离平衡常数只适用于弱电解质的计算，强电解质不适用*。
以上就是化学kb是什么的全部内容，化学kb是指弱碱的电离常数，当弱电解质电离达到平衡时，电离的离子浓度的乘积与未电离的分子浓度的比值叫做该弱电解质的电离平衡常数，电离平衡常数只与温度有关。电离常数是电离平衡的平衡常数，描述了一定温度下，弱电解质的电离能力。弱电解质分子电离出离子的速率不断降低。
