化学题高三？3、D：1L 1mol/L 的Na2CO3溶液中含有Na2CO3物质的量为1mol，Na2CO3 = 2Na+ + CO32-（电离，完全），CO32- + H2O = HCO3- + OH-（可逆），HCO3- + H2O = H2CO3 + OH-（可逆，程度更小），CO32-有少部分水解为HCO3-、H2CO3，CO32-的物质的量将小于1mol。4、那么，化学题高三？一起来了解一下吧。
42、根据a+b=2h可知，原反应为气体分子数减小的反应，故增大一倍三者的物质的量而容器体积不变相当于增大压强，平衡向正方向移动，反应物的转化率均增大，故AC错；混合气体的密度等于混合气体的总质量除以总体积，对于此反应体积虽然不变但是三种物质均增加一倍质量就增加一倍所以密度增加一倍B错；三种物质增加一倍若平衡不动则剩余的A物质应为2amol，但平衡右移A物质又有一些参加反应根据勒夏特列原理D对，但实际D项也有错误，应为amol 43、根据化学平衡计算的三段法就可以算出： CO2+ H2 =CO +H2O 始 xy 变 0.9y 0.9y 0.9y0.9y 平(x-0.9y )0.1y 0.9y0.9y 再列出平衡常数的表达式就可以求出所求 44、看这种图就是线上的点代表平衡，而未在线上的就未平衡。指定某一温度，沿着该温度做一条垂线，也就是垂直于横轴的直线，这条线与曲线交点即为平衡点，交点之上代表已过了平衡，反应应逆向移动才能达到平衡；而交点之下的点为未平衡的点，反应应正向移动才能达到平衡。此题要求V正>V逆，应是正向移动的反应所以是C。 45、此题为等效平衡的题，做此类题注意： 1）气体分子数不变的反应，只要初始投入的反应是成比例的就达到部分等效；若要是完全等效就得完全相同 2）气体分子数变的反应，只有初始投入的反应完全相同才能达到完全等效。 A是 H，原子序数1 B是N，原子序数7，电子排布式2s(2)2p(3)，2p轨道上，3个未成对电子； NH3是刺激气味气体 C是O， 原子序数8，电子排布式2s(2)2p(4)，2p轨道上，2个未成对电子，1个成对电子 D是Mg， 原子序数12，Mg(2+) 和 O(2-) ，电子排布式2s(2)2p(6) E是Cl，原子序数17，原子半径同周期最小 第7题：B A、无误，比如碳酸氢钠溶液即为弱碱性，此时的碱性基本就是因为碳酸氢根离子的水解造成的； B、SO2过量情况下，生成的并非亚硫酸氢根离子，而是亚硫酸根离子； C、无误，二价铁被氧化； D、无误，氢离子浓度越低则溶液pH越高，所有离子均可稳定存在； 第8题：D A、无误，单质铁置换铜离子； B、无误，成为原电池后，与A不同之处在于置换的铜离子会在正极析出； C、无误，单质铁置换铜的反应趋势不会因为铁是否成为原电池的负极而有所改变； D、a连接原电池正极，即铜连接正电性的正极会导致排斥电解液中同样带正电的粒子——如铜离子，此时铜离子远离铜电极移向铁电极，电压越大移动越显著； 第9题：B A、氧化钠溶于水后，氧负离子无法在水溶液环境下稳定存在会转化为氢氧根离子，所以溶液中溶质变为氢氧化钠没有任何氧负离子； B、无误，1L溶液含有1mol氯化铝，氯离子在溶液中稳定存在有3mol，即3NA个； C、16gC13的甲基为1mol，该甲基中C有7个中子，氢没有中子，故中子数为7NA； D、如果注明产生的NO2气体在标况下是22.4L则无误； 第10题：B A、因为I的原子半径更大，与H原子结合更弱，故而HI稳定性更差，加热会部分分解，同时H2与I2在受热情况下重新生成HI属于可逆反应； B、无误，根据元素周期表P非金属性更强，而磷酸比硅酸酸性更强； C、MgO不与氢氧化钠反应，MgO属于碱性氧化物，Al2O3属于两性氧化物； D、硝酸钡中有NO3-离子，会氧化SO2中的4价S为6价S，得到的都是硫酸钡； 第11题：D A、由于反应不会改变气体压强，所以增大外界压强对反应平衡没有影响； B、催化剂的作用是加快反应达到平衡的速度、减少达到平衡需要的时间，与转化率或者产率无关； C、增加X的量会导致X多Y少，更多X有利于Y更彻底地转化为Z，而X转化率则相对下降； D、无误，因为正反应是放热反应，所以降低温度有利于正反应，此时Y的转化率上升； 第12题：C 此题及其同类题目只需要加和已知反应为目标反应即可： 第一反应式-第二反应式=2目标反应式，△H=-519.4kj·mol-1 目标反应式=2目标反应式÷2，△H=-259.7kj·mol-1 故选C； 第13题：B A、无误，阳极发生氧化反应，本题中铁板变成二价Fe即为阳极反应； B、阳极Fe氧化，阴极氢离子还原为H2，而二价铁在重铬酸溶液中继续被氧化的反应中，H+转化为H2O，这个过程中没有新生成的H+溶液酸性不断下降，pH升高，故B错误； C、无误，由上项可知，溶液pH升高，而三价铁离子常温下在pH=2.8时就会开始沉淀为Fe(OH)3； D、无误，根据化学反应式可知理想情况下转移12mol电子获得的二价铁正好还原1mol重铬酸根离子，而大气环境下二价铁还会被空气氧化为三价铁； 本题的化学过程是通过电解在废液中增加还原物（二价铁）并升高pH使得重铬酸根离子转化为铬离子并进而转化为Cr(OH)3沉淀，从而降低废液毒性达到排放标准。 一摩尔碳碳双键需要1摩尔碘来加成。 一摩尔碘为127*2=254g 116/254=0.457 也就是说，100g油脂含0.457摩尔的不饱和度 A每摩尔886g,有2摩尔碳碳双键。（2/886）*100=0.5643不等于0.457,所以错误 同理计算判断。C选项（4/882）*100=0.4535近似相等。所以C正确 2. D. Cl2中Cl既升价又降价,转移电子只考虑升价或降价 3. D. 要考虑到水解问题 4. D. HSO3-不完全电离 5. A. 此题目靠的就是O2(2-),O2(2-)是一个特殊的阴离子,把它看为一个整体(过氧根离子) 7 A. (2/3)Fe+Cl2=(2/3)FeCl3 1molCl2与足量的Fe反应转移电子数2NA 假设题目改为1molFe,答案就是3NA B. 此题目靠的就是O2(2-),O2(2-)是一个特殊的阴离子,把它看为一个整体(过氧根离子) , C. 丁烷分为正丁烷与异丁烷 正丁烷无支链,异丁烷存在支链 CH3-CH2-CH2-CH3存在10个C-H, CH3 CH3-CH-CH3也存在10个C-H D. CO与N2的相对分子质量相等,质子数也一样,无论CO与N2怎样配比,他们混合气体所含的质子数等相同 以上就是化学题高三的全部内容，依次来说：由于都是短周期元素且原子序数依次增大，D元素有二价阳离子则应为第二主族元素，B价电子层为ns2npn+1则B可能为N或S，通过与D比较可得B应为N，D应为Mg；C的P能级上未成对于电子比B少一个且原子序数比B大。
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