氧化钠的物理性质？氧化钠在常温下和在加热的条件下均可氧化成过氧化钠，化学方程式为2Na2O+O2=2Na2O2。二、Na2O2 物理性质：过氧化钠为白至淡黄色的粉末状固体，易吸潮，溶于乙醇、水和酸（本质是与其发生反应），难溶于碱。那么，氧化钠的物理性质？一起来了解一下吧。
物理特征
外观与性状：白色无定形片状或粉末。
熔点（℃）：1132 .F
沸点（℃）：1275 .F（升华）
相对密度（与4℃水的密度比）：2.27克每立方厘米
闪点（℃）：1036
储存：密封干燥保存。SCRC 801179
化学特征
爆炸上限%(V/V）：87%
爆炸下限%(V/V）：38%
热力学函数（298.15K，100kPa）：
标准摩尔生成热ΔfHmθ（kJ/mol）：-414.2
标准摩尔生成吉布斯自由能ΔfGmθ（kJ/mol）：-375.5
标准熵Smθ（J/K·mol）：75.1
稳定性和反应活性
禁配物：酸类、水。
避免接触的条件：接触潮湿空气。
物理性质：氧化钠白色，易溶。过氧化钠淡黄色（高中课本是这样说的，其实纯的的过氧化钠是白色的）。
化学性质：氧化钠是典型的氧化物，过氧化钠不是氧化物，较强的氧化性，漂白性；于水反应有氧气生成；学习过氧化纳时要注意氧原子的化合价，这点很容易出错的！
1氧化钠理化特性 － 外观与性状： 白色无定形片状或粉末。 熔点(℃)： 1132 .F 沸点(℃)： 1275 .F(升华) 相对密度(水=1)： 2.27克每立方厘米 燃烧热(kJ/mol)： 暂无 临界温度(℃)： 暂无 临界压力(MPa)：暂无 闪点(℃)： 1036 引燃温度(℃)：暂无 爆炸上限%(V/V)： 87% 爆炸下限%(V/V)： 38% 热力学函数（298.15K，100kPa）： 标准摩尔生成热ΔfHmθ(kJ·mol^-1)：-414.2 标准摩尔生成吉布斯自由能ΔfGmθ(kJ·mol^-1)：-375.5
2过氧化钠物理性质
固体（粉末）纯的过氧化钠为白色，燃烧法制备的过氧化钠其中常含有10%的超氧化钠而显淡黄色 摩尔质量为77.96g/mol，常用78g/mol 相对密度为2.47 （水=1） 熔点 460℃（不分解）
化学性质
这里需要特别说明的是，无论NO还是NO2都可以被过氧化钠吸收[2] Na2O2+2NO=2NaNO2 Na2O2+2NO2=2NaNO3 所以，所有中学习题中所谓的NO，NO2，CO2混合气体通过过氧化钠后残留NO或者NO2气体的描述皆为错误，是不负责任出题人胡乱编造的 钠在氧气中燃烧生成过氧化钠： （1）氧气浓度较低：4Na + O2==点燃== 2Na2O（氧化钠） （2）氧气浓度较高：2Na + O2==点燃== Na2O2（过氧化钠） 过氧化钠不属于碱性氧化物，应该属于过氧化物，但也可与二氧化碳，酸反应，反应过程中均有氧气放出，化学方程式分别为：
过氧化钠包在纸里遇水燃烧(8张)2Na2O2 + 2CO2 ==== 2Na2CO3 + O2 须达到燃点 2Na2O2+ 4HCl ==== 4NaCl + 2H2O + O2↑ 与水反应，生成氢氧化钠和双氧水： Na2O2+2H2O ==== 2NaOH + H2O2 2H2O2==Δ== 2H2O+ O2↑，反应放热 总反应化学方程式： 2Na2O2+ 2H2O== 4NaOH +O2↑ 与次高价气态非金属氧化物能发生氧化还原反应，生成盐，但不放出氧气，如： Na2O2+ CO ==== Na2CO3 Na2O2+ SO2==== Na2SO4 与最高价气态非金属氧化物能发生氧化还原反应，生成盐，放出氧气，例： 2Na2O2+ 2CO2==== 2Na2CO3+ O2 2Na2O2+ 2SO2==== 2Na2SO3+ O2 过氧化钠和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和氧气，亚硫酸钠和氧气反应生成硫酸钠 反应方程式： 2Na2O2+2SO2===2Na2SO3+O2 Na2SO3+O2===Na2SO4 所以 Na2O2+SO2===Na2SO4
氧化钠的电子式为Na2O。其中，Na代表钠离子，O代表氧离子。这个式子表示钠原子与氧原子之间形成了离子键，通过电子转移形成了Na+离子和O2-离子，最终组成了Na2O化合物。
氧化钠的颜色是白色。
物理性质：
氧化钠为白色无定形片状或粉末，摩尔质量为61.976g/mol，密度为2.3g/cm3，熔点为1132℃，沸点为1275℃。
化学性质：
分解与燃烧：
氧化钠在400℃时分解为金属钠和过氧化钠。
氧化钠在空气中燃烧，生成淡黄色过氧化钠粉末。
与酸反应：
氧化钠与盐酸、硝酸、磷酸、硼酸等酸反应，生成相应酸的钠盐。
结构：
在氧化钠离子晶体中，负离子按面心立方排列，正离子填入全部的四面体间隙位中，即每个面心立方晶格填入8个正离子。这样，正离子配位数是4，负离子的配位数为8，正负离子的比例为2:1。
制备方法：
氧化钠一般由金属钠还原其过氧化钠制得，或者由硝酸钠和叠氮化钠反应制得。
氧化钠应用领域：
玻璃的制造：
玻璃纤维主要是由二氧化硅和三氧化硼所组成。它的化学成分对性质和工艺特点起决定性作用。其中以二氧化硅为主的称硅酸盐玻璃，以三氧化磷为主的称硼酸盐玻璃。加入氧化钠、氧化钾等碱性氧化物能降低玻璃的熔化温度和粘度，可以使玻璃熔液中的气泡容易除去。
照明药剂：
照明药剂是一种由金属可燃物、氧化物和粘合剂所组成的机械混和物。向其中加入氧化钠或冰晶石可以增加黄绿色部分辐射，提高发光强度。
以上就是氧化钠的物理性质的全部内容，氧化钠物理性质：白色粉末。氧化钠，是一种无机化合物，化学式为Na2O，主要用于制备钠化合物，也可用作漂白剂、消毒剂、脱氢剂，还可用作化学反应的聚合或缩合剂。用途：主要用于制备钠化合物，也可用作漂白剂、消毒剂、。
