影响化学反应速率的因素？影响化学反应速率 的因素分为内外因： 1、内因：反应物本身的性质。 2、外界因素：温度，浓度， 压强 ，催化剂，光，激光，反应物颗粒大小，反应物之间的接触面积和反应物 状态 。包括：温度、催化剂、浓度、那么，影响化学反应速率的因素？一起来了解一下吧。
（1）决定化学反应速率的因素：反应物本身的性质；
故答案为：反应物本身的性质；
（2）外部条件改变影响化学反应速率，故答案为：外部条件；
①在其它条件相同时，增大或减小反应物浓度，反应速率增大或减小；
故答案为：增大或减小反应物浓度，反应速率增大或减小；
②对于有气体参加的反应来说，其他条件不变时，增大或减小体系的压强，反应速率会加大或减小；
故答案为：对有气体的反应，增大压强或减小压强，反应速率增大或减小；
③在其它条件不变的情况下，升高或降低温度，化学反应要加快或减小，经过实验测定，温度每升高10℃，反应速率通常要增大到原来的2～4倍；
故答案为：升温或降低问题反应速率增大或减小；
④催化剂能改变化学反应速率，故答案为：改变化学反应速率；
⑤其它因素对化学反应速率的影响，接触面积、光、磁场、超声波、颗粒大小、溶剂性质；
故答案为：接触面积增大，反应速率增大，光、磁场、超声波、颗粒大小、溶剂性质影响反应速率．
影响化学反应速率的因素包括：
1. 反应物浓度：反应物浓度的增加会导致反应分子间的碰撞频率上升，进而提高反应速率常数。相反，反应物浓度降低会减少反应速率常数。
2. 温度：提高温度会增加反应分子的热运动速度和碰撞能量，促进反应发生。因此，随着温度的升高，反应速率常数也会增大。
3. 催化剂：催化剂能够提供新的反应路径，降低反应所需的活化能，从而增加反应速率常数。催化剂在反应后不会消耗，可以重复使用。
4. 反应物的物理状态：固体反应速率常数通常较低，因为固体中分子的自由度有限，碰撞机会较少。气体反应速率常数较高，因为气体分子间的碰撞更频繁。液体反应速率常数则介于两者之间。
5. 压力：对于气体反应，增加压力会增加分子间的碰撞频率，从而提高反应速率常数。对于固体和液体反应，压力的影响相对较小。
补充说明：反应速率常数是衡量化学反应速率的关键指标，通常表示为k。不同反应的速率常数差异很大，有的很小，有的则非常大。速率常数的大小决定了反应的快慢。速率常数越大，反应越快，反应越激烈；速率常数越小，反应越慢。速率常数描述了在一定温度下，当反应物浓度为标准浓度时，单位时间内反应发生的次数。在化学动力学中，反应速率常数可以用公式k = Ae^(-Ea/RT)来表示，其中A是阿伦尼乌斯常数，Ea是活化能，R是气体常数，T是反应温度。
温度，浓度， 压强 ，催化剂，光，激光，反应物颗粒大小，反应物之间的接触面积和反应物 状态 。
影响化学反应速率的因素分为内外因： 1、内因：反应物本身的性质。 2、外界因素：温度，浓度， 压强 ，催化剂，光，激光，反应物颗粒大小，反应物之间的接触面积和反应物 状态 。
包括：温度、催化剂、浓度、压强和一些其他的影响因素
⑴温度：升高温度→化学反应速率加快
降低温度→化学反应速率减慢
⑵浓度：增大浓度→化学反应速率加快
减小浓度→化学反应速率减慢
⑶催化剂：正催化剂能加快化学反应速率
负催化剂能减慢化学反应速率
⑷压强：①恒温变容时：
增大压强→减小体积→增大浓度→加快化学反应速率
减小压强→增大体积→减小浓度→减慢化学反应速率
②恒温恒容时：充入惰性气体→总压强增大，但体积不变、浓度不变→化学反应速率不变
再充入气体反应物→浓度增大→化学反应速率加快
③恒温恒压时：充入惰性气体→体积增大→各反应物浓度减小→化学反应速率减慢
⑸其他因素：固体表面积、反应物的状态、溶剂的性质、光照、超声波和磁场等
表达式：△v（A）=△c(A)/△t
单位：mol/(L·s)或mol/(L·min)
影响化学反应速率的因素：温度，浓度，压强，催化剂。
另外，x射线，γ射线，固体物质的表面积也会影响化学反应速率
以上就是影响化学反应速率的因素的全部内容，（1）决定化学反应速率的因素：反应物本身的性质；故答案为：反应物本身的性质；（2）外部条件改变影响化学反应速率，故答案为：外部条件；①在其它条件相同时，增大或减小反应物浓度，反应速率增大或减小；故答案为：增大或减小反应物浓度，反应速率增大或减小；②对于有气体参加的反应来说。
